|
初中常见化学物质的化学式、名称、俗称 1. Al(OH)3:氢氧化铝、胃舒平的主要成分； 2. BaSO4:硫酸钡、钡餐、重晶石 3. C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分； 4. CaO：氧化钙、生石灰； 5. CaO、NaOH：氧化钙和氢氧化钠混合物、碱石灰； 6. Ca(OH)2: 氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分； 7. CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分； 8. CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分； 9. C2H5OH ：乙醇、酒精； 10. Hg: 汞、 水银 ； 11. HCl：氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分； 12. H2O2：过氧化氢、双氧水； 13. H2和O2混合气：爆鸣气； 14. KAl(SO4)2.12H2O:十二水硫酸铝钾、明矾； 15. K2CO3：碳酸钾、草木灰主要成分； 16. KOH:氢氧化钾、苛性钾； 17. NaOH:氢氧化钠、苛性钠、烧碱，火碱； 18. Na2CO3：碳酸钠、纯碱、苏打； 19. NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打 20. Na2CO3.10H2O：纯碱晶体、 21. NaCl：氯化钠、食盐； 22. Na2S2O3 ：硫代硫酸钠、大苏打、海波； 23. NH4HCO3 ：碳酸氢铵、碳铵 ； 24. (NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵； 25. NH4NO3：硝酸铵、硝铵； 26. NH3·H2O：一水合氨、氨水； 27. P：磷、 白磷、红磷、黄磷 ； 28. S ：硫、 硫磺； 29. SiO2：二氧化硅、石英、石英砂、水晶； 30. Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分 31. CH3COOH：乙酸、醋酸； 32. CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰； 33. CO和H2混合气：水煤气； CO：煤气； 34. CO(NH2)2： 尿素; 35. CuSO4·5H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾； 36. Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石、铜锈； 37. Cu SO4和Ca(OH)2：波尔多液 38. FeSO4·7H2O：硫酸亚铁晶体、绿矾； 39. Fe2O3：氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分； 40. Fe3O4 ：四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑； 二、常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉 白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、 Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液： CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 碘遇到淀粉溶液 浅绿色的溶液： FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液 黄色的溶液： FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 紫红色溶液：KMnO4等含MnO4-的溶液 三、常见气体 （1） 具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2） 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 化学式大全 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4·2H2O 2 CaSO4·H2O KAl(SO4)2·12H2O FeSO4·7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4·5H2O Na2CO3·10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 初中化学物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 含NO3- 的化合物都溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、酸的溶解性 初中阶段所有的酸都溶于水，大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 特殊元素化合价（不需要记忆） CL（氯元素） 有-1,0,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7 分别对应从上往下 HCl Cl2 HClO次氯酸 ClO 一氧化氯 很少见 HClO2 亚氯酸 ClO2 二氧化氯,最安全的净水消毒剂 HClO3氯酸 ClO3 三氧化氯 很少见 HClO4 高氯酸,很强的强酸 N（氮元素） 有-3,0,+1,+2,+3,+4,+5, N2O（一氧化二氮）:+1 价 N2（氮气）：0价 NO（一氧化氮）：+2价 N2O3（三氧化二氮）：+3价 NO2（N2O4）：+4价 NaNO3（硝酸钠）：+5价 Mg3N2（氮化镁）：-3价 锰是变价金属，有很多化合价，如：+1、+2、+3、+4、+5、+6和+7价。 对应的化合物如：K5[Mn(CN)6]、MnSO4、K3[Mn(CN)6] 、MnO2、Na3MnO4 、K2MnO4、KMnO4。 一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝、四硅、五价磷,二三铁、二四碳,二四六硫都齐全, 氢一氧二为标准,铜汞二价最常见,单质价数都为零.代数和为0. 实验器材 1、量筒--------量取液体体积的,不能加热或盛装热溶液 2、试管--------盛装少量固体、液体或做反应容器,可以直接加热. 3、烧杯、烧瓶、锥形瓶 --------盛装液体试剂的,可以直接加热. 4、托盘天平--------称量固体质量的 5、漏斗类------普通漏斗、长颈漏斗 6、酒精灯-------加热用做热源的 7、玻璃棒 -----用做搅拌（加速溶解）、过滤时用作引流或转移如PH的测定等. 8、燃烧匙 -------- 装固体药品做燃烧实验. 10、温度计 ------刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗. 11、药匙 ----------用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净. 12、铁架台、铁架、试管夹-----------固定试管时使用的 13、集气瓶-------------收集气体时使用 14、滴瓶、细口瓶-----------盛装液体试剂15、广口瓶--------盛装固体试剂 16、蒸发皿--------加热蒸发液体的 17、坩埚------------加热固体使用 18、表面皿-----------盛放少量固体试剂 19、燃烧匙-----------固体燃烧时使用 20、试管刷----------洗涮试管或烧瓶时使用 不能用来加热的玻璃仪器：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 能直接加热仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 知识点大全 不能直接加热（垫上石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11. 石油、煤、天然气都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、 Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl |
|
|
