铁、亚铁离子、铁离子的相互转变-“铁三角”关系

【要点解读】

1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化

（1）与弱氧化剂反应

Fe能被S、Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋等较弱氧化剂氧化为Fe^2＋，如：Fe＋SFeS，Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋。

（2）与强氧化剂反应

Fe能被Cl₂、HNO₃等强氧化剂氧化为Fe^3＋，如：2Fe＋3Cl₂2FeCl₃。

2．Fe^2＋既具有氧化性又具有还原性

（1）与氧化剂反应

当Fe^2＋遇到强氧化剂(如Cl₂、HNO₃、KMnO₄)时，被氧化为Fe^3＋，如：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

（2）与还原剂反应

当Fe^2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe^2＋＋Zn=Zn^2＋＋Fe，FeO＋COFe＋CO₂

3．Fe^3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe^2＋或Fe

（1）Fe^3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如

Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂，

Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃

（2）Fe^3＋被Fe、Cu、I^－等还原为Fe^2＋，如

2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋

【温馨提示】　

（1）不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。

（2）亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。

【名师点睛】酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色

【重难点点睛】铁及其化合物推断突破口

（1）特征颜色及变化：

①Fe^2＋溶液：浅绿色；Fe^3＋溶液：棕黄色；Fe(OH)₃胶体：红褐色；Fe(OH)₃：红褐色；Fe₂O₃：红棕色；FeO和Fe₃O₄：黑色；

②Fe^2＋溶液中加NaOH溶液：白色沉淀→灰绿色→红褐色；

③Fe^3＋溶液中加KSCN溶液变红色。

（2）特征价态变化：

铁为常见的变价金属。