【要点解读】 1、与水反应 离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 还原剂:Na;氧化剂:H2O。 现象:浮、熔、游、响、红。 2、与酸溶液反应 (1)钠与酸反应时先与酸中的H+反应,如:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑。 (2)如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应。 3、与碱溶液反应 实质就是钠与水的反应。 4、与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时先与水反应,它包括两种情况: (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应,只发生钠与水的反应。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应,则会发生两个反应,如钠与硫酸铜溶液的反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑, 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 【名师点睛】根据钠与水反应的现象判断:钠与水反应时,钠浮在水面上,并迅速熔化为闪亮的小球,并四处游动,发出“嘶嘶”声音,滴加酚酞,溶液变红色。 【重难点探究】钠的密度小于水、熔点较小,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热,氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠,涉及的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 |
|
来自: 花好月圆sb3rxi > 《高中化学》