「中考」初中化学笔记4.3—燃料及其燃烧—二氧化碳的实验室制法

第四章 燃料及其燃烧

4.3 二氧化碳的实验室制法

一、反应原理

1、药品：大理石、稀盐酸（因为必须非纯净所以只能用中文）

2、原理：化学方程式

Ø 注意点

（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成物CaSO₄微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步发生

（2）不能用碳酸钠代替大理石，因为反应相当剧烈，不易收集

（3）稀盐酸浓度不宜过高：盐酸有挥发性，所以必须避免二氧化碳中存在大量HCl气体杂质

3、装置：启普发生器

Ø 原理（优点）：利用压强差控制反应开始、停止

Ø 适用范围：块状固体与液体反应，不需加热，生成的气体难溶或仅仅可溶（MnO₂与H₂O₂的反应不可使用此装置，因为MnO₂为粉末）

Ø 组成：球形漏斗 ＋ 容器 ＋ 导管

4、操作步骤

（1）检验气密性：往球形漏斗中加液体发现液面不下降，说明装置气密性良好

（2）加药品，搭装置

（3）收集二氧化碳：向上排气法

二、气体的净化

洗气装置：广口瓶＋木塞（长进短出，最后出去水汽，防止气体浸入溶液再次沾上水）

1、CO₂(H₂O、HCl)

Ø 除HCl:

· AgNO₃+HCl → HNO₃+AgCl

· 加水

· 滴加饱和的NaHCO₃溶液

Ø 除H₂O: 滴加浓硫酸（有吸水性）

2、CO₂(CO)

Ø 除CO: CO＋CuO (∆→) Cu+CO₂ (氧化还原方法，通过灼热的氧化铜)

3、其它例子

Ø CO(CO₂): NaOH溶液

Ø O₂(H₂O): 浓硫酸

Ø CaCl₂(CaCO₃):

· 溶解、过滤（蒸发）

· 滴加稀盐酸

4、常用干燥剂

Ø CaO:可干燥H2、O2、N2（酸性气体除外，例如：HCl,CO2,SO2）

Ø 浓H2SO4:具有很强吸水性，可干燥H2、O2、N2、CO2、HCl（碱性气体除外，例如：NH₃）

Ø 碱石灰（CaO、NaOH固体）：可吸收水、酸性气体

5、几种常见气体的比较