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1．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案1 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度 (1)乙中发生反应的方程式为______________________________ 。 (2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用) a___________，丁的作用是__________________。 (3)关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是______________________________。 方案Ⅱ ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温燃烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。 (4)下列仪器中，该方案不会用到的是____________。 (5)判断样品完全分解的方法是_________________________。 (6)有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生 会导致测定结果有误，你任为这位同学的观点正确吗？_________，（填'正确'或'错误'） 请说明自己的理由：______________________。 【答案】⑴ 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑ ⑵ debcb 除去CO2中的水蒸气 ⑶ 打开止水夹K，缓慢通入空气 ⑷ E ⑸样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内 ⑹ 错误 该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。 【解析】 (1)乙中4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 【题型】填空题 【难度】一般 2．合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。 （1）用CO2可以生产燃料甲醇。 已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ·mol﹣1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ·mol﹣1； 则表示CH3OH（g）燃烧 的热化学方程式为： _______________________________________________________。 （2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H <> ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______； ②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。 （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。 （4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3， 判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。 【答案】⑴ 2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) ΔH = 2a -3b kJ·mol-1 ⑵ 0.15 mol·L-1·min-1 30 升高温度 ⑶ 2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+ ⑷ 负 Si+4H-- 4e - = SiH4 【题型】填空题 【难度】一般 3．6．炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的 再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
请回答下列问题： (1)提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。 (2)滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式： Fe2++ AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □， 判断该滴定终点的现象是_______ 。 (3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。 （4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。 （5）制得的ZnSO4 · 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。 【答案】 ⑴ 适当增大硫酸浓度/升高溶液温度/搅拌/将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可以 ⑵ AsH3 5Fe2++5AsO33-+3MnO4- +14H+==3Mn2++5FeAsO4+7H2O 滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为粉红色且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点 ⑶ ZnO/ZnCO3/Zn(OH)2等合理答案均可 FeAsO4 Fe(OH)3 ⑷ 10-17 ⑸ 乙醇 或饱和硫酸锌溶液
【题型】填空题 【难度】一般 4．W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的4种元素，W与Y、X与Z处于同期表同一主族，W元素以W-W链化合物构成了生命界，Y元素以Y-X-Y链化合物构成了矿物界。 （1）W原子价电子的轨道表达式为_____________。 （2）WX的等电子体有N2、_______等。WN-与WX均为配合物中常见的配体，WN-作配体时，提供孤电子对的通常是W原子而不是氮原子，其原因是_________。 （3）ZX2的空间构型是______________。 （4）YF4遇水易发生水解，水解后产生的HF与部分YF4生成配离子YF62-，其反应的化学方程式为：3YF4＋4H2O=H4YO4+2H2YF6。该反应混合物中，中心原子杂化方式相同的分子是_________。 （5）一种石英晶体的晶胞结构如图所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到。其中硅原子的配位数为_______；己知该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的棱长为______pm（用含a 、NA的代数式表示）。
【答案】 ⑴
⑵ CN-（或NO+等） 碳元素的电负性小于氮元素的电负性 ⑶ V形 ⑷ SiF4、H2O、H4SiO4 ⑸ 4
【题型】填空题 【难度】一般 5．
是合成高聚酚酯的原料，其合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:
(1)A的结构简式为_____________，B的化学名称为_____________。 (2)由C生成D的反应类型为_____________。 (3)反应①的反应条件_____________。 (4)反应③的化学方程式为_____________。 (5)与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有_____种，其中核磁共振谱为5组峰，且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式为______________（任写一种)。 (6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸
的路线______________ (其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为
目标产物) 【答案】 ⑴ HCHO 苯乙醛 ⑵ 消去反应 ⑶ NaOH醇溶液，加热 ⑷
⑸ 6
或
⑹
【解析】根据流程图知，①为消去反应、②为加成反应、③发生信息i的氧化反应，则A为HCHO、B为
，B发生信息ii的反应，C结构简式为
，C发生缩聚反应生成E，E结构简式为
，C发生消去反应生成D，D结构简式为
，D和苯酚发生酯化 反应生成
。 (1)根据上述分析，A为HCHO，B为
，名称为苯乙醛，故答案为：HCHO；苯乙醛； (2 )C在浓硫酸体积下发生消去反应生成D，故答案为：消去反应； (3)根据流程图，反应①是卤代烃发生消去反应生成烯烃，反应条件为NaOH醇溶液，加热，故答案为：NaOH醇溶液，加热； (4)反应③是C发生的缩聚反应，反应的化学方程式为
，故答案为：
；
【题型】填空题 【难度】一般 |
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