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一、重要反应过手 ①铝与氧化性酸（稀硝酸）反应，产生的气体不是 ，而是_______ ②铝与冷的氧化性酸（ 、 ）会钝化，但加热时可反应。 ③铝热反应 ④工业上冶炼铝 ⑤铝盐和偏铝酸盐的转化：Al3+ Al(OH)3 AlO2- 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？ 向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液，有什么现象？ ⑥Al(OH)3呈两性的原因 ______________________________________________ 制备氢氧化铝的三个反应： 向AlCl3溶液中加入过量氨水 向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 利用双水解：将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 二、 填空 ①Al3+ 与哪些离子能发生双水解 ②将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合是双水解吗？ ③铝粉与Fe2O3粉末反应，有什么现象？________________________________ 铝热反应引发的操作是：加少许 ，用 引燃 反应特点：属于 反应，放出 用途： 、 三、熟记以下重要关系式 1. 2Al ~ 6H+ ~ 2Al3+ ~ H2 ~ 6e – 2. 2Al ~ 2OH- ~ 2 AlO2-~ 3H2 ~ 6e - 3. Al3+ ~ OH -~ Al(OH)3↓ 4. Al3+ ~ OH- ~ AlO2- 5. AlO2- ~ H+ ~ Al(OH)3↓ 6. AlO2- ~ H+ ~ Al3+ 化学基础过手4 铝及其化合物2 班级 姓名 一、重要反应过手 ①铝与氧化性酸（稀硝酸）反应，产生的气体不是 ，而是 ②铝与冷的氧化性酸（ 、 ）会钝化，但加热时可反应。 ③铝热反应 ④工业上冶炼铝 ⑤铝盐和偏铝酸盐的转化：Al3+ Al(OH)3 AlO2- 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？ 向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液，有什么现象？ ⑥Al(OH)3呈两性的原因 eq \o(,\s\up17(酸式电离))Al(OH)3eq \o(,\s\up17(碱式电离)) 制备氢氧化铝的三个反应： 向AlCl3溶液中加入过量氨水 向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 利用双水解：将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 二、填空 ①Al3+ 与哪些离子能发生双水解 ②将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合是双水解吗？ ③铝粉与Fe2O3粉末反应，有什么现象？________________________________ 铝热反应引发的操作是：加少许 ，用 引燃 反应特点：属于 反应，放出 用途： 、 三、熟记以下重要关系式 1. 2Al ~ 6H+ ~ 2Al3+ ~ H2 ~ 6e – 2. 2Al ~ 2OH- ~ 2 AlO2-~ 3H2 ~ 6e - 3. Al3+ ~ OH -~ Al(OH)3↓ 4. Al3+ ~ OH- ~ AlO2- 5. AlO2- ~ H+ ~ Al(OH)3↓ 6. AlO2- ~ H+ ~ Al3+ 答案：①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ ②2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ③Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O ④Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ⑤Al(OH)3＋OH－===AlO2-+H2O ⑥Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 4Al＋3O2=(点燃))2Al2O3 8Al＋3Fe3O4(==(高温))9Fe＋4Al2O3 AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3- AlO2-＋4H＋===Al3＋＋2H2O ⑪AlO2-＋HCO3-＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32- ⑫3AlO2-＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O ⑮Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ⑯2Al3＋＋3CO32-＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ ⑰2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ ⑱2Al2O3(电解)(Na3AlF6))====4Al＋3O2↑ 答案：①有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失 ②立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出 ③有大量气泡和白色沉淀生成，当Na2O2过量时，白色沉淀溶解 ④剧烈反应，火星四射，有黑色熔融物生成 答案：①碱 Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H2，原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ ②把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象 ③Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸强碱而不溶于弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物 ④把Al粉分为四等份，其中一份与适量盐酸反应，生成AlCl3，三份与适量NaOH溶液反应，生成NaAlO2，将AlCl3与NaAlO2溶液混合，即可得到Al(OH)3。本途径耗费HCl与NaOH的量最少 每周记背（第21） 铝及其重要化合物 一、铝的存在 铝以化合态存在于自然界中，在地壳中的含量居三位，是地壳中含量最多的金属元素。 二、 铝的性质 1. 物理性质：银白色固体，硬度较小，密度较小，熔点较低，有很好的延展性和导电性，导电性仅次于银、铜和金。 2. 化学性质：较活泼金属，具有还原性 (1)与非金属反应 ① 与O2反应： a.常温下，铝被氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。 b.点燃时，铝可以在氧气中燃烧，放出大量热和耀眼的白光，4Al＋3O2点燃2Al2O3。 ② 与氯气、硫等非金属反应： 2Al＋3Cl2点燃2AlCl3，2Al＋3S Al2S3 （2）与酸的反应 ①与非氧化酸（盐酸、稀硫酸）反应, 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ ②与氧化性酸（硝酸、浓硫酸）反应，不产生氢气（生成氮的氧化物和SO2）。 【注意】Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热时可反应。 （3）与碱溶液的反应 2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑ （4）与金属氧化物的反应（铝热反应）： ①方程式：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3。 ②引发方法：加少许KClO3，用镁条引燃。 ③反应特点：置换反应，放出大量的热。 ④用途：焊接钢轨，冶炼难熔金属。 三、铝的工业制法（电解熔融的Al2O3）*2Al2O3（熔融）通电4Al+3O2↑； 四、铝的用途 铝可以制炊具、电线、电缆、包装材料、防锈油漆、信号弹、燃烧弹，铝合金可用于制汽车、飞机等的构件。 五、氧化铝 1. 物理性质：白色固体，不溶于水，熔点高。由于Al2O3熔点高，难分解，因而可做良好的耐火材料。 2. 化学性质：两性氧化物 ①与酸反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ②与碱反应： Al2O3＋2OH-＋3H2O＝2[Al(OH)4]- 六、氢氧化铝 1. 物理性质：不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2. 化学性质：两性氢氧化物 （1）与酸反应：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O (2)与碱反应：Al(OH)3＋OH-＝[Al(OH)4]- (3)受热易分解：大部分难溶性的氢氧化物在受热时可以分解生成相应的氧化物和水：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O。 3. Al(OH)3的制法： （1）用铝盐与氨水反应制取 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+。 一般不用强碱溶液，因为 Al3++3OH-（少量）= Al(OH)3↓，Al3++4OH-（过量）=[Al(OH)4]-。 （2）四羟基合铝盐溶液中通入CO2制取 ①2[Al(OH)4]－＋CO2（少量）＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O； [Al(OH)4]－＋CO2（过量）＝Al(OH)3↓＋HCO3－。 一般不用强酸溶液，因为 [Al(OH)4]+H+（少量）=Al(OH)3↓, [Al(OH)4]+4H+（过量）=Al3++4H2O。 4. Al(OH)3的用途：可作净水剂和色素吸附剂，还可用作治疗胃酸过多的药剂。 七、熟记以下重要关系式 1.2Al ~ 6H+ ~ 2Al3+ ~ 3H2 ~ 6e -； 2. 2Al ~ 2OH- ~ 2[Al(OH)4]- ~ 3H2 ~ 6e -； 3. Al3+ ~ 3OH -~ Al(OH)3↓； 4. Al3+ ~ 4OH- ~ [Al(OH)4]-； 5. [Al(OH)4]- ~ H+ ~ Al(OH)3↓； 6. [Al(OH)4]- ~ 4H+ ~ Al3+。 绳锯木断，水滴石穿。 每周记背（第22期） 铝 铜 金属材料 寇介芳 八、规律方法总结 1.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 ⑴单质:Al等；⑵两性氧化物:Al2O3等； ⑶两性氢氧化物：Al(OH)3等； ⑷弱酸的铵盐：如CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S等； ⑸多元弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHSO3 NaHS等。 【注意】SiO2可以与NaOH溶液反应也可以与HF反应，但HF是弱酸。 2.不用其它试剂，用互滴法就可以鉴别的溶液有： ⑴CO32－与H+，如Na2CO3溶液与盐酸； ⑵Al3+与OH-,如AlCl3溶液与NaOH溶液； ⑶[Al(OH)4]- 与H+，Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸。 3. Mg2+和Al3+的检验方法： （1）加入过量的NaOH溶液，若产生白色沉淀则含有Mg2+ ； （2）加入过量的NaOH溶液，若先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解，则含有Al3+。（限于中学化学学习范围） 4. 比较金属与酸的反应产生H2的量的多少的方法 （1）先看是否产生H2 ，淘汰浓硫酸、硝酸等不产生氢气的选项； （2）看过量情况，用少量物质计算； （3）注意过量Na与水反应的情况。 5.典型的不能一步转化的物质 （1）SiO2→H2SiO3 ; （2）CuO→Cu(OH)2;Fe2O3→Fe(OH)3； Al2O3→Al(OH)3； （3）N2→NO2; S→SO3 等等。 6.有关Al(OH)3沉淀的生成和溶解的计算 （1）关注Al3+和OH-的物质的量之比，确定铝元素的存在形式； （2）关注图像中的拐点的数据和意义。如根据溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物质的量即可求出Al(OH)3的物质的量，继而求出生成Al(OH)3需要的NaOH的物质的量。 （3）充分利用元素守恒关系巧解。 九、铜与金属材料 1．铜的常见化合物的颜色和溶解性 CuO—黑色、难溶；Cu2O—红色、难溶； Cu2S—黑色、难溶；CuSO4—白色、易溶；CuSO4·5H2O—蓝色、易溶；Cu2(OH)2CO3—绿色、难溶；Cu(OH)2—蓝色、难溶。 2．铜及其化合物的有关反应方程式 （1）2Cu+O2 =△ 2CuO； （2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3， （3）2Cu+S =△ Cu2S； （4）Cu+Cl2点燃CuCl2 （5）Cu+2H2SO4(浓) =△ CuSO4+SO2↑+2H2O； (6)Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O (7)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O （8）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （9）CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O （10）H2＋CuO =△ Cu＋H2O； （11）4CuO高温 2Cu2O＋O2↑； (12) Cu2(OH)2CO3 =△ 2CuO+H2O+CO2↑。 3.金属的分类 （1）在冶金工业上，分为黑色金属材料和有色金属材料两大类。黑色金属：Fe、Cr、Mn以及它们的合金，有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的所有金属。 (2)银不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中，如3Ag＋4HNO3 (稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O 4.合金：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金与其成分金属相比，熔点低 ，硬度大，合金的性质并不是各成分金属性质的总和。 |
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