|
1.填空： ①碳酸钠俗名 、 碳酸氢钠俗名 。氢氧化钠俗名 、 、 熟石灰指 生石灰指 过氧化钠阴阳离子个数比 电子式 ②碳酸钠和碳酸氢钠比较： 在水中溶解度更大的是 受热更不稳定的是 同浓度的两种溶液，与同浓度盐酸反应更快放出气体的是 ，原因是 同浓度的两种溶液，碱性更强的是 ，原因是 2. 重要反应必练：写出下列反应的化学方程式，是离子反应的再改写为离子方程式 ①热稳定性：NaHCO3加热 ②NaHCO3溶液中加盐酸 ③Na2CO3溶液中滴加盐酸 ④Na2CO3溶液与澄清石灰水混合 ⑤NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合 ⑥NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合 ⑦NaOH溶液中通入少量CO2气体 ⑧NaOH溶液中通入过量CO2气体 ⑨Na2CO3溶液中通入CO2气体 ⑩向饱和食盐水中通入NH3与CO2气体 ⑪电解熔融氯化钠 ⑫惰性电极电解饱和食盐水 3. 简答类语言规范再落实 ①怎样从试剂瓶中取用金属钠？ ②焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾元素的焰色？ ③不用其他试剂，能否鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？怎样操作？ ④能否用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？为什么？ ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？为什么？ ⑥向酚酞溶液中加入Na2O2，有什么现象？为什么？ ____________________________ 3.①用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用)，并把剩余的钠放回原试剂瓶 用镊子夹取，用滤纸吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用剩的钠要放回原瓶。 ②操作步骤：洗→烧→蘸→烧→洗→烧 在观察钾的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片观察 ③取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na2CO3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸 (注：类似的还有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl) ④不能。因为Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应，均生成白色沉淀。反应方程式分别为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O ⑤有晶体析出。因为反应生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以会有晶体析出 ⑥酚酞溶液先变红，后褪色。因为Na2O2可与水反应生成NaOH，NaOH使酚酞变红，Na2O2有漂白性，可使酚酞褪色 附：他山之石： 每周记背 碳及其重要化合物 一、同素异形体 同种元素、结构不同、性质不同、单质。 1. 碳：金刚石、石墨、C60 ；2.氧：O2、O3；3.磷：白磷、红磷。 二、碳的氧化物 CO CO2 (1)属类： 不成盐氧化物 酸性氧化物 (2)俗名： —— 碳酸酐、干冰(固) (3)色、态： 无色气体 无色气体 (4)密度： 略小于空气 大于空气 (5)毒性： 剧毒(与血红蛋白结合) 无毒 (6)性质： 强还原性 弱氧化性 (7)溶解性： 难溶 能溶(1:1) (8)O2 ： 反应 不反应 (9)C ： 不反应 反应 (10)CuO： 反应 不反应 (11)H2O： 不反应 反应 (12)NaOH溶液：不反应 反应 (13)用途： 还原剂 灭火剂、人工降雨 重要方程式： 1. 2C+O2(少量)=点燃= 2CO 2. C+O2(足量)=点燃= CO2 3. C+CO2=高温=2CO 4. C+2CuO=高温=2Cu+CO2 5. C+H2O=高温=CO+H2(生成水煤气) 6. 2CO+O2=点燃=2CO2 7. CO+CuO=∆=Cu+CO2 8. 3CO+Fe2O3=∆=2Fe+3CO2 9. CO2+H2O=H2CO3 10. 2NaOH+CO2(少量)＝Na2CO3+H2O 2OH-+ CO2 ＝CO32-+H2O NaOH +CO2(过量)＝NaHCO3 OH-+ CO2 =HCO3- 11. Ca(OH)2+CO2(少量)＝CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+ CO2＝CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+CO2(过量)＝Ca(HCO3)2 OH-+ CO2 ＝HCO3- 三、碳酸盐、碳酸氢盐的重要性质 1. Na2CO3和NaHCO3的性质比较 Na2CO3 NaHCO3 (1) 俗名： 纯碱、苏打 小苏打 (2)溶解性： 易溶 可溶 (3)稳定性： 难分解 受热分解 (4)盐酸： 反应(慢) 反应(快) (5)NaOH溶液：不反应 反应 (6)CaCl2溶液： 反应 不反应 (7)CO2+H2O： 反应 不反应 (8)Ca(OH)2溶液：反应 反应 重要方程式： 1.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3. NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 5.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 6.Na2CO3+BaCl2=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 7. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O 8.2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O， 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 9.NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 2. CaCO3和Ca(HCO3)2的性质比较 CaCO3 Ca(HCO3)2 (1) 俗名： 大理石、石灰石 —— (2)溶解性： 难溶 易溶 (3)稳定性： 高温分解 受热分解 (4)盐酸： 反应 反应 (5)NaOH溶液： 不反应 反应 (6)CaCl2溶液： 不反应 不反应 (7)CO2+H2O: 反应 不反应 (8)Ca(OH)2溶液：不反应 反应 每周记背（第13周）_碳及其重要化合物 寇介芳 三、碳酸盐、碳酸氢盐的重要性质 CaCO3和Ca(HCO3)2的重要方程式： 1. Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O 2. CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 3. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 4. Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O 5. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3- 6. Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 7. Ca(HCO3)2+NaOH(少量)=CaCO3↓+ NaHCO3+H2O， HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 8. Ca(HCO3)2+2NaOH(过量)=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O， 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 四、碳酸盐的重要用途 (1)CaCO3：建筑材料 (2)Na2CO3：食用碱、制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂用于去油污。 (3)NaHCO3：制发酵粉、治胃酸过多药剂。 五、其他 1.德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵合成出有机化合物（尿素），由此突破了无机化合物与有机化合物之间的界限。 2.能产生温室效应的气体 CO2、臭氧、甲烷、氟利昂等。 六、碳及其重要化合物的性质的重要应用 1.除杂质（1）Na2CO3固体(NaHCO3) 置于试管中加热至质量不再变化 （2） NaHCO3 溶液(Na2CO3) 向溶液中通入足量二氧化碳气体 （3）CO(CO2) 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。 （4）CO2 (CO) 通过盛有灼热的CuO的硬质玻璃管。 （5）CO2 (HCl) 通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。 2.鉴别物质 (1) Na2CO3和NaHCO3 固体 加热法，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊的是NaHCO3。 (2) Na2CO3 和NaHCO3 溶液 CaCl2溶液或BaCl2溶液法，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液。 (3) Na2CO3溶液和盐酸 采用互滴法。开始滴加无气泡产生，则滴入的是盐酸；开始滴加就有气泡产生，则滴加的Na2CO3溶液。 3. Na2CO3、NaHCO3与足量酸完全反应产气量和耗酸量大小比较 (1)等物质的量(nmol)：Na2CO3 NaHCO3 消耗HCl 2n mol(多) n mol(少) 产生CO2 n mol 相等 n mol (2) 等质量(1g)：Na2CO3 NaHCO3 消耗HCl 1/53mol(多) 1/84mol(少) 产生CO2 1/106 mol(少) 1/84mol(多) 4.反应现象分析 向下列溶液中通入CO2至过量的现象 ①CaCl2或BaCl2溶液：无明显现象 ②Ca(OH)2溶液：先有白色沉淀，后变澄清 ③Ca(ClO)2溶液：先有白色沉淀，后变澄清 ④饱和Na2CO3溶液：有白色沉淀生成 ⑤溶有NH3的CaCl2或BaCl2溶液：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解。 5.相对用量不同产物不同的产物判断 (1)C与O2：①CO②CO与CO2③CO2； (2)NaOH溶液与CO2： ①Na2CO3 ②Na2CO3 和NaHCO3 ③NaHCO3； (3) Na2CO3溶液和盐酸： ①NaHCO3、NaCl ②NaHCO3、CO2、NaCl；③NaCl、CO2 ' |
|
|
