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【复习目标】 1.了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 2. 掌握常见物质检验的方法。 【考点过关】 检验的类型 离子检验 气体检验 官能团检验 重要有机物鉴别 实验操作、现象与结论常考点归纳：
【巩固演练】下列方法正确的是 。 ①用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ ②用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42—和CO32— ③加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 ④检验某溶液是否含有SO42—时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 ⑤取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含Fe2＋ ⑥某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐为K2CO3 ⑦某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 ⑧仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 ⑨通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 ⑩加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SOeq \o\al(2－,4)存在
酸后会转化为BaSO4沉淀，⑩错误。 答案：⑦⑨ 【过关演练】 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( )
下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )
3. 下列依据相关实验得出的结论正确的是 ( ) A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( )
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
6. 下列是某同学设计的物质鉴别方案：①用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液；②用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液；③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固体；④用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液；⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液。在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有( ) A．②③⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．全部 7. 下列实验现象与对应结论不正确的是 ( )
8. (2016届豫晋冀三调)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知：①制取TiCl4的反应原理为TiO2(s)＋CCl4(g)eq \o(=====,\s\up7(△))TiCl4(g)＋CO2(g)。②有关物质的性质如下表：
请回答下列问题： (1)仪器N的名称是________，仪器A中盛装的试剂是___________________。 (2)检查装置气密性的方法是_____________________________________。反应前通入N2的目的是________________________________________________。 (3)装置B中热水的作用是_________________________________________。 (4)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_______________________。 (5)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：___________________________________。 9. Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置：
(1)设计装置A的目的是_______________，能够说明达到此目的的现象为______________。 (2)当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出SO2通入NaNO3溶液发生反应的化学方程式：________。 (3)请指出该套装置的不足之处：_____________________________________。 Ⅱ.已知：H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 H2SO3 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 (1)一小组同学将Na2SO3 ·7H2O隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：
该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH。对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则A温度下发生的反应为___________。B温度下发生的反应为____________。 (2)B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分。可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2 、AgNO3溶液。________________________。 10. 某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________。 (2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。 (4)丙组同学取10 ml 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是_____________(用平衡移动原理解释)。 11. (2016届广西三市联考)某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质、进行了如下实验。
(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断______(填'正确'或'不正确')，理由是___________。 (2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为：①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；④待集气瓶充满气体后从水槽中取出、敞口正放桌面，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。步骤①的作用是____________；步骤④瓶口气体的颜色变化是______________________________________。 (3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式是_____________。 a．还原剂 b．氧化剂 c．酸化 d．提供热能 (4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。丙同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②6NaNO2＋3H2SO4(稀)===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；③酸性条件下，NO能被MnOeq \o\al(－,4)氧化生成NOeq \o\al(－,3)。 丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na2O2的反应。
①C装置中碱石灰的作用是_________________；F装置中反应的离子方程式为______。 ②充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2===2NaNO2的实验操作是___________。 参考答案 1.解析：A项结论不正确，可能含有Ag+;B项结论错误，可能含有K+，钾元素的焰色必须透过蓝色钴玻璃才能观察到;D项操作错误，滴加几滴稀NaOH溶液，加热，氨气才能逸出来。答案：C 2.解析：A选项产生的白色沉淀有可能是氯化银，所以溶液中还可能含有Ag+，A错误;碱性气体NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体，C错误;D选项实验操作错误，检验醛基的正确操作是将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，并用酒精灯加热片刻，若未见红色沉淀生成，则有机物不含醛基。答案：B
C 4.解析：A，结论错误，可能含有Ag+或者SO32—等；C，错误，火焰呈黄色，说明溶液中有Na+，该溶液可能是NaOH；D项指示剂描述错误。答案：B 5.解析：钾盐还可以是KHCO3，A错误；Mg(OH)2消耗溶液中H＋致使溶液pH变大，Fe3＋可转化为沉淀而除去，B正确；当溶液中含有Ag＋时，会产生AgCl沉淀，有同样的实验现象，C错误；制得的乙烯中可能含有SO2杂质气体，该气体也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案：B 6.解析：当将所用试剂分别逐滴加入待检试剂时，①中五试剂的现象分别为：刺激性气体放出、先白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀、无现象；②中五试剂的现象分别为：先白色沉淀后溶解、有气体和黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味气体放出；③中五试剂的现象分别为：溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解形成蓝色溶液、反应且放出气体；④中五试剂的现象分别为：白色沉淀变为红褐色、蓝色沉淀、白色沉淀、刺激性气体放出、刺激性气体放出，故NH4Cl和NH4NO3不能鉴别出来；⑤中五试剂的现象分别为：无色变为褐色、溶液变浅绿色、有红褐色沉淀和气体生成、溶液呈棕黄色(Fe3＋颜色)、红褐色沉淀。答案：B 7.解析：常温下，Cu与浓硫酸不反应，A错误。答案：A
澄清石灰水)。 答案：(1)圆底烧瓶 碱石灰(或其他合理答案)(2)关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好(或其他合理答案) 排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行(3)使CCl4汽化 (4)蒸馏(5)将气体先通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊再通过足量NaOH溶液，干燥后再通入装有灼热CuO的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与CO2两种气体(或其他合理答案) 9. 解析：Ⅰ.(1)装置A能制取CO2气体，目的是排除整套装置中的空气，防止对实验产生干扰；排除完装置中的空气的CO2气体，遇到E装置中的澄清石灰水，会出现浑浊现象；(2)集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明SO2与NaNO3溶液发生反应生成的是NO气体，该反应的化学方程式为3SO3＋2NaNO3＋2H2O===Na2SO4＋2NO＋2H2SO4；(3)由于SO2、NO、NO2均为有毒气体，不能排放到大气中，应有尾气处理装置。Ⅱ.(1)已知：H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12H2SO3 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7H2S的酸性弱于H2SO3，S2－的水解程度大于SOeq \o\al(2－,3)，对应的盐溶液的碱性强，pH大，说明A点生成的是Na2SO3，B点生成的是Na2S，A温度下发生的反应为Na2SO3·7H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Na2SO3＋7H2O；B温度下发生的反应为4Na2SO3eq \o(=====,\s\up7(>600 ℃))3Na2SO4＋Na2S；(2)验证Na2S和Na2SO4用的试剂为稀盐酸和BaCl2溶液，具体步骤为取B温度下的固体产物少许，放入试管中加水溶解，向溶液中加入足量盐酸有臭鸡蛋气味气体产生，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2S和Na2SO4。 答案：Ⅰ.(1)排除整套装置中的空气，防止对实验产生干扰 E中澄清石灰水出现浑浊 (2)3SO2＋2NaNO3＋2H2O===Na2SO4＋2NO＋2H2SO4(3)无尾气处理装置Ⅱ.(1)Na2SO3·7H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Na2SO3＋7H2O4Na2SO3eq \o(=====,\s\up7(>600 ℃))3Na2SO4＋Na2S(2)取B温度下的固体产物少许，加入试管中加水溶解，向溶液中加入足量盐酸有臭鸡蛋气味气体产生，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4和Na2S 10.解析：(1) 亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2＋被空气氧化。(2) Cl2可将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身得电子生成Cl－，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气将Fe2＋氧化，产生干扰。(4) 根据Fe2＋的检验方法，向溶液中加入1滴K3 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe2＋，则实验②检验的离子是Fe2＋；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应，反应为2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2。(5)H2O2溶液中加入几滴酸化FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的Fe3＋是H2O2分解的催化剂，促使H2O2分解生成O2，同时H2O2分解反应是放热反应，并促进了Fe3＋水解平衡Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋向正向移动，产生较多Fe(OH)3，聚集形成沉淀。 答案：(1) 防止Fe2＋氧化 (2) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4) Fe2＋ Fe3＋ 可逆反应 (5) H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
中生成无色气体NO，NO遇空气变红棕色。 答案：(1)不正确 NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO(2)排净装置内的空气 无色变成红棕色(3)c 3Cu＋2NOeq \o\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)①吸收CO2和水蒸气 5NO＋3MnOeq \o\al(－,4)＋4H＋===5NOeq \o\al(－,3)＋3Mn2＋＋2H2O②取D装置中产物少许于试管中，加入稀硫酸(或稀盐酸)，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO＋Na2O2===2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生 |
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