初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结

一、酸及酸的通性

酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H⁺。酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

4、 检验NH₄^＋：取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

七、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价）

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO₃），氯酸根（ClO₃），高锰酸根（MnO₄）；

负二价：硫酸根（SO₄），碳酸根（CO₃），亚硫酸根（SO₃），锰酸根（MnO₄）；

负三价：磷酸根（PO₄）； 正一价：铵根（NH₄）。

八、熟记常见物质的俗称、主要成分和化学式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)₂ 石灰石、大理石—— CaCO₃ 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

天然气（甲烷）——CH₄ 酒精（乙醇）—— C₂H₅OH 醋酸（乙酸）——CH₃COOH

九常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe₂O₃ 、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe₃O₄、FeO、MnO₂

白色的固体——KClO₃、P₂O₅、P（白磷）、CuSO₄（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO₄ 黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO₄·5H₂O 蓝色沉淀——Cu（OH）₂

红褐色沉淀——Fe（OH）₃ 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO₄、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO₃、CaCO₃溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）₂、Al（OH）₃等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液—— CuSO₄、CuCl₂、Cu（NO₃）₂等含Cu^2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO₄、FeCl₂等含Fe^2＋溶液

黄色的溶液——FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃等含Fe^3＋溶液

◎补充下列反应方程式：

1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O 蓝色沉淀消失

2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O 变成蓝色溶液

3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓ 有蓝色沉淀产生

4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO₂、SO₂、SO₃、NO₂、HCl、）中性气体（如：H₂、O₂、N₂、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H₂、O₂、N₂、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO₂、SO₂、SO₃、NO₂、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。