空气中最多的元素氮！高考理综大题必查！

考点四　氮及其重要化合物

“氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握。

1．树立物质转化思想

(1)理清知识主线

(2)形成网络构建

2．扫除易忘知识盲点

(1)N₂的化学性质相对稳定，其中N₂参加反应的过程叫做固氮，有人工固氮，也有生物固氮。

(2)氮氧化物的不正当排放所引起的环境问题是近几年的热点问题。氮氧化物的排放会造成空气质量恶化、光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等环境问题。

(3)NO只能用排水法或气囊法收集。

(4)在NO₂或NO与O₂通入水的计算中常用到4NO＋3O₂＋2H₂O===4HNO₃、4NO₂＋O₂＋2H₂O===4HNO₃两个方程式。

(5)浓HNO₃显黄色是因为溶有NO₂，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe^3＋。

(6)硝酸、浓H₂SO₄、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO₃、HClO见光或受热易分解。

(7)强氧化性酸(如HNO₃、浓H₂SO₄)与金属反应不生成H₂；金属和浓HNO₃反应一般生成NO₂，而金属和稀HNO₃反应一般生成NO。

(8)实验室制备NH₃，除了用Ca(OH)₂和NH₄Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。

(9)收集NH₃时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气形成对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收过量的NH₃。

(10)铜与浓HNO₃反应在试管内就能看到红棕色的NO₂，而与稀HNO₃反应时需在试管口才能看到红棕色气体。

(11)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH₃的相互检验。

(12)NH₃、HCl、SO₂、NO₂可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO₂和NaOH溶液)进行喷泉实验。

考点五　物质的特殊转化关系及框图推断

1．直线型转化关系

(1)X为O₂

(2)X为CO₂

(3)X为强酸，如HCl

(4)X为强碱，如NaOH

2．交叉型转化

3．三角型转化

4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应

(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。

(2)金属―→非金属：活泼金属＋H₂O(或H^＋)―→H_2,2Mg＋CO_{2——（点燃）}2MgO＋C。

(3)非金属―→非金属：2F₂＋2H₂O===4HF＋O_2,2C＋SiO_{2——（高温）}Si＋2CO↑，C＋H₂O(g)——（高温）CO＋H₂，X₂＋H₂S===2HX＋S↓。

(4)非金属―→金属，用H₂、C冶炼金属。

5．抓住化学反应与反应条件的关系

多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。

(1)“催化剂”：无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO₂催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。

(2)“通电”或“电解”：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。

(3)“高温”：常见的有碳酸钙分解、SiO₂和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。

6．抓住特征颜色和特殊状态

(1)(淡)黄(棕)色固体：Na₂O₂、S、FeCl₃；黑色固体：MnO₂、C、CuO、FeO、Fe₃O₄；紫(黑)色固体：KMnO₄、I₂；红色固体：Cu；绿色固体：Cu₂(OH)₂CO₃。

(2)有色气体：NO₂(红棕色)、F₂(浅黄绿色)、Cl₂(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO₂、NH₃、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H₂、N₂、O₂、CO₂、CO、CH₄、NO。

(3)常温下呈液态的特殊物质：Br₂(非金属单质)、Hg(金属单质)、H₂O、H₂O₂等。

(4)易升华的物质：I₂。

(5)溶液中的有色离子：Cu^2＋(蓝色)、Fe^2＋(浅绿色)、Fe^3＋(黄色)、MnO[紫(红)色]。

(6)Br₂在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I₂在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。

(7)有色沉淀：①白色沉淀：H₂SiO₃、AgCl、BaSO₄、BaSO₃、Mg(OH)₂、Fe(OH)₂、Al(OH)₃、BaCO₃、CaCO₃、CaSO₃、MgCO₃等；②(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)₃；④蓝色沉淀：Cu(OH)₂；⑤砖红色沉淀：Cu₂O。

7．抓住特征反应现象

(1)燃烧：H₂＋Cl₂(苍白色火焰)，C₂H₂(C₆H₆)＋O₂(明亮火焰，大量黑烟)，Al＋O₂，Mg＋O₂(耀眼白光，有白色固体生成)，金属焰色反应。

(2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。

(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH₃，使品红溶液褪色的气体是Cl₂、SO₂等。

(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。

(5)Fe^3＋遇OH^－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN^－显红色。

(6)Fe^2＋遇OH^－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe^2＋遇SCN^－无明显现象，在通入Cl₂后溶液显红色。

(7)与碱反应加热产生气体的溶液中一般含NH。

(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。

(9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。