《第3章》知识点总结

(1)    构成物质的微粒极小、肉眼看不见。

(2)    不论气体、液体还是固体，构成物质的微粒都在不停地运动。

微粒的运动速率受温度影响，温度越高，微粒运动速率越快。

(3)构成物质的微粒之间都有一定的空隙。

微粒间空隙大小受温度的影响，温度越高，微粒间空隙越大；

气体物质的微粒间空隙较大，因而受压强的影响，压强越大，微粒间空隙越小，气体体积变小；固体、液体微粒间空隙本身较小，难被压缩。

注意：1.温度对微粒的运动速率与微粒间的空隙大小都产生影响。在分析时，可根据具体现象回答主要影响。

2.物体的“热胀冷缩”现象、物体随温度的“三态”变化都可以用温度改变时，微粒间空隙大小改变来解释。

构成物质的微粒

(1)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。

①由原子构成的物质

金属，如铁、铜、镁等，金属中除了金属原子，还有金属离子和电子；

稀有气体，如氦气、氖气、氩气等；

少数固态非金属，如：金刚石、石墨、硅等。

②由分子构成的物质

大多数非金属单质，如氢气、氧气、氮气、硫、磷等；

由非金属与非金属元素形成的化合物，如水、二氧化碳、二氧化硫、氨气、氯化氢、酒精等。

③由离子构成的物质

氯化钠、活泼金属氧化物，如氧化镁、氧化钙等

(2)保持物质化学性质的微粒（或最小微粒）就是构成物质的微粒。

如二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的（最小）微粒是二氧化碳分子；

铁是铁原子构成，保持铁化学性质的微粒是铁原子。

(3)从微粒角度看，只有一种分子构成的物质是纯净物；有两种或多种分子构成的物质是混合物。

如酒精溶液中有酒精分子和水分子两种分子，酒精是混合物；

冰和水混合物中只有水分子，是纯净物。

注意：不能说纯净物一定是由同种分子构成的，因为纯净物可能是原子构成的，就谈不上是同种分子了。

(4)分子是由原子构成的。

如二氧化碳是二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子又是由1个碳原子和2个氧原子构成。但不能认为二氧化碳就是碳、氧原子直接构成的物质。

(5)离子是由原子得到或失去电子形成，反之，离子也可以通过失去或者得到电子变成原子。

(6)分子、原子、离子与构成物质的关系 

从微粒观点认识物质的变化

由分子构成的物质发生的变化

（1）物理变化：分子本身没有改变。改变的只是分子间的空隙大小、分子的运动速率等。

如物质在不同条件下的三态变化或者热胀冷缩现象，主要是因为温度或压强变化引起分子间空隙变化导致。

（2）化学变化：分子本身发生了改变。分子分成原子，原子重新组合得到新的分子或直接构成新的物质。

注意：分子与原子的本质区别不是大小、质量的不同。而是在化学反应中，分子可分，而原子不可分。

原子结构

(1)原子由原子核和核外电子构成。1个原子只有1个原子核。原子核由质子和中子构成。

注意：有一种氢原子没有中子，其原子中只有1个质子与1个电子。

(2) 原子核在原子中所占的体积极小，电子在核外相对很大的空间作高速运动。

(3) 原子核的相对质量较大，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量（约等于）=质子数+中子数

(4) 原子中：核电荷数=质子数=原子序数=电子数（即原子核带电量与电子带电量相等）

注意：原子本身不带电。

(5)原子的构成 

 

(6)相对原子质量计算式 

相对原子质量单位是“1”，通常不写。

离子结构

(1) 原子失去电子变成阳离子（带正电）；

阳离子中：质子数＞核外电子数；

(2) 原子得到电子变成阴离子（带负电）；

阴离子中：质子数＜核外电子数。 

 

 

 

 

 

注意：最外层电子数相同的原子，其化学性质只是相似，不能认为相同。因为它们的质子数等有不同。元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。