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惊心动魄的期末考试终于结束了！ 期待已久的寒假终于来临！ 学霸放假在家依旧挑灯夜战 而你准备游戏刷剧睡懒觉吗？ 快快跟上化学老师的步伐，收藏以下干货！ 高一下学期前两章到底学神马呢？莫慌张，莫惊喜，下面都有，快快收入囊中哟~ 一、知识结构居然有这么多陌生的知识内容！我好慌张啊！莫怕，盘它！ 二、笔记干货 第一章 物质结构 元素周期律 一、周期和族的定义 （1）周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行叫做一个周期。 （2） 族 ：元素周期表共有18个纵行，16个族，包括7个主族，7个副族，一个Ⅷ族，一个0族。 二、元素周期表的结构 （1）周期：七个周期（ 七个横行） 短周期：1-3 长周期：4-7 （2）族：16个族（18个列） ①主族：7个 ②副族：7个 ③第Ⅷ族：8、9、10列 ④0族：稀有气体 三、元素周期律 （1）核外电子排布 【注】电子层相同：最外层电子数1-2或1-8 （2）化合价规律 【注】①O、F无正价，金属无负价 ②最高正价=主族序数 （除F与O） ③最低负价=主族序数-8 （除了H与金属） ④|最高正价|+|最低负价|=8 （不包括O、F、H、金属） 四、化学键 1.化学键 （1）概念：是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称 （2）分类： （3）化学反应的本质: 旧键断裂，新键生成 2.离子键 （1）概念：阴阳离子通过静电作用所形成的化学键 （2）成键微粒：阴阳离子 （3）成键实质：静电作用 （4）形成条件：活泼金属（或铵根）与 活泼非金属 经电子得失，形成离子键 （5）存在：所有的离子化合物中都有离子键 3. 共价键 （1）概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键 （2）成键微粒：原子 （3）成键实质：原子间形成共用电子对，电子对核的静电引力与核间、电子间的静电斥力达到平衡。 （4）形成条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间相结合时，一般形成共价键。 第二章 化学反应与能量 一、吸放热概念 二、原电池概念 （1）原电池定义：把化学能转化为电能的装置 （2）电极反应： ①负极：电子流出的一极，失e-，发生氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ ②正极：电子流入的一极，得e-，发生还原反应 2H++2e-=H2↑ ③总反应：Zn+2H+= Zn2++H2↑ （3）构成原电池的条件： ①电解质溶液（强弱均可） ②两个电极：两种活泼性不同的金属或一种金属与另一种非金属导体（石墨、C棒）
③形成闭合回路 二、化学反应速率 1.化学反应速率的定义： (1)用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量 (2)定量表示 ：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 mol/(L 【注】 （1）速率只取正值 （2）同一反应中不同物质的化学速率可能相同也可能不同，各物质的速率之比等于其计量数之比所以表示化学反应速率时，必须指明物质 （3）化学反应速率指的是一段时间内的平均速率V>0，而不是某时刻的瞬时速率 （4）在一定温度下，固体和纯液体的浓度视为一常数，不用表示速率 三、重点考点解析 考点1：元素周期表基本概念 例1：（2018新华月考）下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A. 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 B. 元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族 C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8 D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 【答案】D 【解析】本题考查元素周期表的结构及意义：元素周期表是按照元素的原子序数的大小排列而成的，故A错； 元素周期表有个周期，个族，故B错； 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，电子层数均相同，短周期的元素从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8，但长周期元素无此结论，故C错 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多，D正确 故正确答案为D. 例2：（2018天津中学月考）下列说法错误的是（ ） A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D. 同一元素的各种粒子的质子数不一定等于核外电子数 【答案】A 【解析】A．原子（钯除外）、阴离子的电子层数等于该元素所在周期数，但阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期数，故A错误； B．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故B正确； C．氦原子最外层电子数为2，其它稀有气体原子最外层电子数为8，故C正确； D．同位素原子的核外电子结构相同，化学性质几乎完全相同，故D正确； 故选A． 考点2：元素周期律 例3：（2018新华月考）下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 【答案】C 【解析】A．同周期从左向右最外层电子数增多，则Li、Be、B原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．第三周期从左向右元素最高正价增大，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故B正确；C．同周期，原子序数增大，原子半径减小，故C错误；D．同主族从上到下电子层增多，金属性增强，故D正确；故选C. 考点3：吸放热概念 例4：（2017红桥区期中）下列说法中错误的是（ ） A．要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 【答案】A 【解析】A、燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，故A错误； B、化学反应中能量变化的根本原因就是旧键断裂与新键形成，故B正确； C、△H=生成物的能量和-反应物的能量和，故C正确； D、化学反应的能量变化形成很多，有热能、光能、电能等等，但通常表现为热能，故D正确． 故选：A． 考点4：原电池概念 例5：（2018·耀华期中）下列各装置不能构成原电池的是(电解质溶液均为稀硫酸)( ) 【答案】D 【解析】构成原电池的条件：两极一液形成闭合回路。D选项，没有形成闭合回路，没有电流通过，无法构成原电池，故选D. 考点5:化学反应速率 例6：（2016·南开期中）在2L 固定容积的容器中发生某反应，气体反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol ，则在这5s 内B的平均反应速率为（ ） A．0.3 mol/(L·s) B .0.15 mol/(L·s) C. 0.4 mol/(L·s) D.0.3 mol/(L·s) 【答案】B 【解析】本题考察化学反应速率的定义式，易错点是容易直接将物质的量变化量带入公式中，注意化学反应速率的公式中分子是浓度的变化量，所以从2mol变成0.5mol，消耗了1.5mol，浓度的减少量为0.75mol，除以反应时间得到速率为0.15 mol/(L·s) 最后的最后送上一句化学老师式的新年祝福： 人生就像氧化还原反应，有降必有升，愿让次氯酸漂去去年所有的不开心，让浓硫酸吸引来今年一年的好运，愿各位小可爱带着老师呕心沥血整理的干活以及满满的祝福，度过一个充实而开心的寒假！ |
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