阿伏加德罗常数是我们在高中化学中经常会用到的一个知识点，也是我们高中化学的必考点，一般在高考试题中会以选择题的形式去考，一般会以Na代表阿伏伽德罗常数，然后会渗透其他的知识点进行考察，比如判断一定量的物质所含有的某种粒子或者化学键数目的多少，氧化还原反应中电子的转移得失，通过阿伏伽德罗常数进行多种量之间的转换计算等等。针对这些常考的问题，我们要对一些知识点进行明确。 - 阿伏伽德罗常数的定义要十分明确：12g碳十二所含有的碳原子的个数为阿伏伽德罗常数，也就是1mol物质多含有的微粒数。
- 一些重要物质的结构：特殊物质或者粒子的原子个数、电子数量，列如等质量的氧气和臭氧中含有的原子个数相等，氢离子不含有电子等；特殊物质的摩尔质量，比如重水等；一些物质的化学键数目，列如甲烷，氨气，二氧化碳，过氧化钠等等；胶体粒子是分子或离子的聚集体例如用含有一摩尔氯化铁的饱和溶液制取的氯化铁，它的胶体粒子个数远小于Na（阿伏伽德罗常数）。
- 一些特殊的化学反应也需要注意；过氧化钠与水发生的反应是氧元素的歧化反应，一摩尔过氧化钠参与反应，转移以摩儿的电子，氯气与氢氧化钠溶液发生的化学反应是氯元素的歧化反应，一摩尔氯气参与反应专一的电子数量也是一摩尔，金属钠被氧化成氧化钠或过氧化钠时转移的电子数量都是一摩尔
- 需要注意弱电解质的电离或盐类的水解情况：考点为电解质溶液中例如树木及离子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。
- 需要一些条件以及状况：水喝四氯化碳在标准状况下为固态或液态，三氧化硫在标准状况下为固态标准状况下太原的数大于四的烃为液态或固态；如果给出的是气体的质量或者物质的量，那么微粒的数量多少与外界的条件没有关系。
- 需要注意的是它不加的常数不是(6.02*10^23)/mol,(6.02*10^23)/mol只是阿伏加德罗常数的近似值.
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