2019中考化学热点题型——复分解反应

中考化学热点题型大放送，同学们要加油啊！

例1 下列反应属于复分解反应的是( )

A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂ B.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

C.2H₂O₂2H₂O+O₂↑ D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

解析 A中反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；B中反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；C中反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；D中反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选B。

答案 B

例2 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )

A.NaOH NHO₃ NH₄NO₃ B.KNO₃ CaCl₂ HCl

C.H₂SO₄ FeCl₃ NaNO₃ D.NaCl BaCl₂ Na₂CO₃

解析 A中NaOH和NHO₃会发生反应，不能共存；B中KNO₃、CaCl₂、HCl三种物质相互之间不发生反应，能共存；C中H₂SO₄、FeCl₃、NaNO₃三种物质相互之间不发生反应，能共存，但FeCl₃的水溶液呈黄色；D中BaCl₂和Na₂CO₃会发生反应，不能共存；。

答案 B

例3 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( )

A.HCl、BaCl₂、H₂SO₄、Na₂CO₃ B.H₂SO₄、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

C.HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃ D.H₂SO₄、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂

D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒)

解析 从表格中看出，丙和乙、丙和丁都能生成沉淀，分析四种物质的化学性质可知，丙一定是BaCl₂；乙和丁分别是H₂SO₄和Na₂CO₃中的一种，又由于甲和丁产生无色气体，则丁一定是Na₂CO₃，则甲是盐酸，乙是H₂SO₄。

答案 C

例4 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是( )

解析 氢氧化钠溶液可与氢化氢反应(吸收)，不能与氢气反应，A正确；碱石灰是一种碱性干燥剂，它在吸收水分的同时还会吸收二氧化硫，B错误；氧化钙、碳酸钙都能与稀盐酸反应，C错误；氯化钡溶液与碳酸溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，会增加新的杂质氯化钠，D错误。

答案 A

例5 甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合转化关系的是( )

解析 根据图中甲、乙、丙三种物质的转化关系可知，甲既可以生成乙也可以生成丙，而乙、丙可以相互转化。A中乙物质氯化钠可以与硝酸银反应生成硝酸钠，但丙物质硝酸钠不能生成氯化钠，A错误；B中甲物质氧化铜不能直接生成丙物质氢氧化铜，B错误；C中碳酸钠与稀盐酸反应可以生成乙物质二氧化碳，与氢氧化钙反应可以得到丙物质碳酸钙；二氧化碳与氢氧化钙反应可以生成碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成二氧化碳，符合转化关系，C正确；D中甲物质过氧化氢分解可以生成乙物质水及丙物质氧气；而水在电解时可以生成氧气；氧气与氢气反应可以得到水，符合转化关系，D正确。

答案 CD

例6 某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：

(1)反应③中的白色沉淀是CaCO₃，则反应①中可以观察到的实验现象____________。

(2)A的名称是____________；B的化学式可以是____________。

(3)反应②的化学方程式是________________________。

解析 (1)反应③中的白色沉淀是CaCO₃，说明B溶液中存在CO₃^2－(或HCO₃^－)，根据反应①，可推知B为碳酸钠溶液(或碳酸氢钠溶液)，化学为Na₂CO₃(或NaHCO₃)。因A、B混合后加适量盐酸，其中的碳酸盐溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应①中观察到的现象是有气泡产生。(2)因B为盐，则A为碱，A应为氢氧化钠。(3)②发生的是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液。

答案 (1)有气泡产生 (2)氢氧化钠 Na₂CO₃(或NaHCO₃) (3)2NaOH+CuSO₄= Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

例7 根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整。

【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？

【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告。

【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。

【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是_______________________________。

解析 稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳和水气体，符合复分解反应的条件；稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件；因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O反应，使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，因为只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生。

答案 有气体和水生成 有沉淀生成

【实验方案】酚酞 溶液变为红色 红色逐渐变浅至消失

【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生

例8 某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。

【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH

小程猜想：溶质只有NaCl

小宫猜想：溶质有NaCl、HCl

小尚猜想：溶质有NaCl、NaOH

(1)老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是______________。

【方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想。

【方案评价】(2)两位同学中______________的方案正确。

【方案反思】(3)请分析错误方案的原因______________(都正确，不作答)。

【拓展研究】(4)请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告。

解析 (1)盐酸与氢氧化钠不能共存，因为如果二者都有会继续反应。(2)稀盐酸呈酸性，pH＜7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，因此用测pH的方法来判断反应后溶液中的溶质是正确的。(3)稀盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应也会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此小宫的方法是错误的。(4)小尚的猜想是溶液中有氯化钠和氢氧化钠，氯化钠是反应的生成物，是肯定有的，因此只要验证出有氢氧化钠即可，可根据氢氧根离子的性质进行验证。

答案 (1)盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应(水溶液中H^＋、OH^－不能大量共存) (2)小程 (3)中和反应产物有NaCl(Cl^－)，加入硝酸银溶液会生成白色沉淀，不能说明是否有HCl (4)方案步骤：取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加硫酸铜溶液(或其它可溶性铜盐溶液) 预估现象：有蓝色沉淀生成 (或取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加无色酚酞试液 酚酞试液变红色 或用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照 pH＞7 或其它合理答案)

---

声明：本文来自“初中化学”,若涉及版权问题，请尽快联系删除，谢谢！