初三化学上册，化学方程式的书写方法、守恒定律及相关计算讲解

化学方程式也称化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式的书写、化学方程式的守恒定律及有关化学方程式的计算是初中化学学习的重点内容。

1、化学方程式的组成

1.1、反应物：参加化学反应的物质；

1.2、反应条件：发生反应需要的条件，反应条件主要有以下几种：

1、加热（写成Δ）：反应温度在400℃~500℃左右，实验室使用的工具为：酒精灯。

2、高温：反应温度在600℃以上，实验室使用的工具为：酒精喷灯。

3、点燃：反应物在反应时燃烧起来。

4、催化剂：加速或降低化学反应速率，比较常见的催化剂为二氧化锰（MnO₂）;如过氧化氢在二氧化锰（MnO₂）催化下分解。

5、通电：通过电流使物质发生电解，从而发生反应，如水通电分解。

1.3、生成物（也叫反应产物）：经过化学反应后所得到的物质。

1.4、生成物的沉淀符号（↓）与气体符号（↑）

• 沉淀符号（↓）：在溶液中反应中，在生成的沉淀物（不溶于溶液的物质）后面加注沉淀符号（↓）。

• 气体符号（↑）：反应无气体，生成物有气体产生，在气体生成物的后面加气体符号（↑）。

2、化学方程式中的三大守恒定律

2.1、元素种类相同

反应物中元素的种类与生成物中的元素种类一致，反应物中没有的元素，生产物中也没有。

2.2、原子个数相等

同种原子在反应物中的个数等于在生成物中的个数。

2.3、质量守恒

参加反应的反应物的总质量等于生产物的总质量，注意要搞清楚：参加反应的反应物的质量与反应物剩余质量的关系。

①完全反应：如12g的碳与32g的氧气完全反应产生44g二氧化碳。

②反应有剩余：如15g的碳与32g的氧气完全反应产生44g二氧化碳。

3、化学方程式的书写方法

第1步写化学式：反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，反应物与生成物之间画一条短线“-”；

第2步配平方程：根据反应物中各原子的个数等于生成物各原子的个数，配平化学方程式；

第3步注明反应条件与生成物状态：在短线“-”的上方标注化学反应条件；生成物中是否要标注沉淀符号（↓）或气体符号（↑）。

第4步检查正确后短线“-”变成等号“=”；

检查内容如下：

①元素种类是否相同：反应物中元素的种类与生成物中的元素种类是否一致。

②同种原子在反应物中的个数是否等于在生成物中的个数

③检查生成物中是否有气体或沉淀产生，是否要标注沉淀符号（↓）或气体符号（↑）。

如高锰酸钾(KMnO₄)加热制取氧气的化学方程式

4、化学反应的原理

化学反应的原理：反应物解离成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。

①化学反应中，原子的个数与种类不变；

②化学反应中分子的种类和个数发生变化；

③反应物中的分子解离成原子；

④解离出的原子重新组合成新的分子；

如水通电生成氢气与氧气

总结：化学反应中，原子种类和个数不变，分子种类和个数发生改变。

5、化学方程式相关计算方法

5.1、根据化学反应中，原子种类和个数不变解题

5.2、参与反应的反应物的总质量等于生成物的总质量

5.3、参与反应的物质质量之比等于相对分子质量之比