高一化学（下）同步知识易错难点——微粒半径大小比较

高一化学下学期，学生刚开始接触原子结构，很多同学在做题时遇到比较原子与原子，离子与离子或离子与原子间半径大小比较的问题，不知如何判断，一做就错。今天在这里我把微粒半径大小的比较方法教给大家。

微粒半径大小影响因素：核外电子层数，核电荷数，核外电子数

1.最外层电子数相等（同主族元素），电子层数越多，原子或离子的半径越大

锂原子与钠原子，锂离子与钠离子的结构示意图如下：

那么钠原子的半径就大于锂原子，钠离子的半径大于锂离子；同类型的还有氯原子半径大于氟原子半径，氯离子半径大于氟离子半径

2.电子层数相同（同周期元素），核电荷数越大，原子半径越小

举例：锂原子半径>铍原子半径 镁原子半径>铝原子半径 氯原子半径>硫原子半径

3.核外电子排布相同（核外电子数相等），核电荷数越大，离子半径越小

质子带正电荷，电子带负电荷，质子对电子有一定的“拉力”，质子数（核电荷数）越大，“拉力”越大，电子离核越近，半径越小。下面是镁离子与氟离子，钾离子与氯离子的结构示意图：

氟离子的半径大于镁离子，氯离子的半径大于钾离子

4.核电荷数（质子数）相同，核外电子数越多，微粒半径越大

核电荷数（质子数）相同，那么肯定属于同一种元素。所以这种情况存在于同一种元素的原子，阳离子或阴离子之间的半径大小比较。

对于原子来说，核外电子数等于质子数（核电荷数），原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子。所以：

阳离子：质子数>核外电子数 阴离子：核外电子数>质子数

常见的比较：Fe原子，二价铁离子，三价铁离子，他们的半径依次减小；同样的还有氯原子半径小于氯离子半径

掌握以上几种方法，微粒半径大小比较不会错，好记性不如烂笔头，多做题，多思考，成绩自然会有提升