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2017-04-26 原料，设备，原理，注意事项 原料：浓硫酸，硝酸钠 设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等） 原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) =>Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。 实验室制硝酸的原理。硝酸钠与浓硫酸反应生成硫酸氢钠和硝酸的反应原理 首先应肯定的是反应本身是个单纯的复分解反应。并不是符合热力学反应倾向条件的，所以按照单纯的热力学而言是自发可逆的。也可以理解为硝酸钠和浓硫酸反应生成了硝酸和硫酸氢钠的同时硝酸和硫酸氢钠也反应生成了硫酸和硝酸钠。 诸如此类的反应还有实验室制HCl，该反应能够进行是因为产物不能及时的由它的逆反应得到反应物质，单质钾首先应肯定的是反应本身是个单纯的复分解反应。工业上制粗硅。所以硝酸和硫酸氢钠只有很少一部分产生了逆反应。 通俗来讲原理：高沸点酸制低沸点酸。 实验室制盐酸,硝酸,硫酸的化学方程式分别是什么？首先浓酸没有在实验室制备的，一般用都买的，稀酸由浓酸稀释而成。一般采用H2SO4 →→→HCl→→→HNO3 沉淀法（强酸制弱酸） H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + HCl HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓ + 2 HNO3 你是初中生，掌握到这就可以了。如果还想了解其实验室制法的...点击加载更多...盐酸：1、H2SO4（浓）+2NaCl=（加热）Na2SO4+2HCl↑ 硫酸：可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，转化为SO3，用浓硫酸吸收，再稀释 硝酸：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + HCl HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4...点击加载更多...硫酸：CuSO4 + H2S == CuS↓ + H2SO4 浓硫酸与氯化钠共热 H2SO4（浓）+2NaCl=（加热）Na2SO4+2HCl↑ 然后将ClH通入水中，就可制得盐酸。 硫酸： X2+SO2+2H2O==H2SO4+2HX（不纯）、H2O2+SO2==H2SO4 硝酸一般用硝酸盐与浓硫酸共热制备：KNO3+H2SO4==KHSO4+HNO3↑ KHSO4+KNO3==HNO3↑+K2SO4，则反应温度需进一步升高...点击加载更多... 请问一下硝酸的实验室制法是什么！2NaNO3+H2SO4（浓）==（微热）==HNO3(g)↑+NaHSO4或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑ 1、在曲颈甑里加入30g硝酸钾和25mL浓硫酸，小心加热。在冷却的接受器里收集产物硝酸。 2、把15mL75%的硫酸溶液加入到盛有17gNaNO3的蒸馏烧瓶内混合加热烧瓶，产生硝酸蒸气。 冷却即得硝酸。 字数限制，方程式略。 硝酸的实验室制法是NO2入水，然后向内充足够的空气 4NO2+O2（过量）+2H2O=4HNO3 硝酸的实验室制法之一 KNO3+H2SO4（浓）=微热=KHSO4+HNO3↑ 硝酸的实验室制法之二 NaNO3+H2SO4（浓）=微热=NaHSO4+HNO3↑。 为什么实验室制二氧化碳不能用硝酸。这是要考的 InSect、因为硝酸具有强氧化性，实验室制二氧化碳用的是大理石，大理石是混合物，里面除了有碳酸钙以外通常还混有其他杂质，硝酸和那些杂质反映就有可能生成氮氧化物，这就会使得制备出来的二氧化碳不纯净 O（∩_∩）O硝酸是氧化性酸，且稀硝酸的还原产物一氧化氮有毒，浓硝酸的还原产物二氧化氮性质稳定不易去除。而大理石中常含其他杂质，使得硝酸与其发生氧化还原反应 ⊙黑子硝酸易挥发 且易分解（即使是稀硝酸也易分解），由于硝酸与碳酸钙的反应是个放热反应，产生的热会加快硝酸分解，使二氧化碳中混入二氧化氮 一氧化氮等杂质，这些物质与二氧化碳性质迥异，容易影响二氧化碳的检验和其他具体实验。 另外，硝酸的性质远比盐酸硫酸复杂，在参与化学反应时，生成物绝不像盐酸硫酸那样简单，而我们实验的原则之一，就是尽量使化学反应变得简单。 所以，稀酸与盐的反应通常不用硝酸！ §零度&赱濄产生有毒气体···· 等…风硝酸易挥发，会产生杂质NO2，不易除去。 化学 实验室硝酸制法。实验室制取硝酸中， 先用空气鼓入浓氨水，使氨气逸出， NH3.H2O = NH3(g) -Q 但不断通入空气,增大压强,不利于NH3逸出.那究竟运用了什么原理呢? 是PV/T?压强增大导致温度升高让其逸出吗?如果这样,为什么它起决定性作用呢?"当增大压强，平衡向逆反应方向移动，阻止氨气溢出"我的目的是让NH3逸出,通过催化氧化得到硝酸。.。 这有一种主要原因和次要原因的问题，你得分清哪个的影响更大，显然，是因为鼓入浓氨水为主要因素，这样的原因只能通过精确的实验来证明，课本上不会说这些。.这也是我以前的老师给我们讲的,你要是不相信,我也没办法..。.这也是我以前的老师给我们讲的，你要是不相信，我也没办法.. 是勒沙特利原理 当增大压强，平衡向逆反应方向移动，阻止氨气溢出 我觉得有可能是增加了空气使氨气密度变小，从而促进向正反应方向移动~ 第一个影响小一点，第二个影响大一点吧。。 氨氧化制硝酸实验室制法 急需！！！！介绍越详细越好！！！讲出其中的物品还有具体作用！！！！方程。 如果实验室有充足的器材的话，反应应该是 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O（等号上面是Cr2O3，起到了一个催化剂的作用，至于他在反应中的反应方程式我就不太清楚了，再见如果实验室有充足的器材的话。 再将反应后的NO与氧气混合，总的反应归纳为 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3以达到循环利用的目的（注意这个4324的反应是不存在的。这个反应方程式非常出名，一目了然） 希望能帮的上你的忙，再将NO2通入水中就制成硝酸了，由于NO极易与氧气反应成红色的NO2，只是拿来计算那个过量与剩余方便些，叫做氨的催化氧化，起到了一个催化剂的作用。 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 反应后的NO接着再和氧气反应，抱歉），反应应该是 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(等号上面是Cr2O3。 三氧化二铬是催化剂，不知道楼主使用什么原料？什么设备？不说出来设备怎么回答呢？氨是还原剂，氧气是氧化剂……有点白痴的回答……。 关于实验室制备硝酸。实验室制备硝酸 原理：NaNO3(s)+H2SO4(浓)HNO3+NaHSO4步骤：①把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网②在曲颈甑中装入20g硝酸钠，固定在铁架台上，将曲颈甑的劲管伸入到圆底烧瓶中，并将圆底烧瓶放置在盛满水的水槽中③用漏斗向曲颈甑中加入20mL浓硫酸，然后盖好玻璃塞④用酒精灯小火加热，随即在圆底烧瓶中有硝酸蒸汽冷凝而成的液体出现由于硝酸受热分解，会产生少...点击加载更多...①把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯（外焰）高度确定铁圈高度，放好石棉网 ④用酒精灯小火加热（并逐渐升高温度），随即在圆底烧瓶中有硝酸蒸汽冷凝而成的液体出现 由于硝酸受热分解，会产生少量NO2，所以制得的硝酸呈（淡）黄色 应该差不多了。 实验室制硝酸得装置是什么？如题，最好附上图片，谢谢！ 用硝酸钠固体与浓硫酸反应，需要微热。 2NaNO3+H2SO4（浓）==（微热）==HNO3(g)+NaHSO4，不要用强热，因为硝酸在高温下分解分解为一氧化氮，遇氧气则为二氧化氮.实验室制得的硝酸浓度不会很高，因为硝酸在高温下分解分解为一氧化氮用硝酸钠固体与浓硫酸反应，需要微热,遇氧气则为二氧化氮。 2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)+NaHSO4.基本装置为反应容器-...点击加载更多... 实验室制硝酸生成的盐是什么？硫酸氢钠。 硫酸氢钠 H2SO4（浓）+NaNO3 ======（加热）==== NaHSO4 + HNO3(g) |
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