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一、 氧气的性质： 1、单质与氧气的反应：（化合反应） （1）、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO （2）、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 （3）、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO （4）、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 （5）、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O （6）、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5 （7）、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 （8）、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 （9）、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 2、化合物与氧气的反应： （1）、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 （2）、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O （3）、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 3、氧气的来源： （1）、玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑ （2）、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1） （3）、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O 2MnO2 H2O+O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： （1）、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑ （2）、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （3）、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： （1）、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO （2）、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu （3）、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O （4）、镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物： 1、碳的化学性质 （1）、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 （2）、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （3）、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） （1）、煤炉的底层：C+O2点燃CO2 （2）、煤炉的中层：CO2+C高温2CO （3）、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2 3、二氧化碳的制法与性质： （1）、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ （2）、碳酸不稳定而分H2CO3==H2O+CO2↑ （3）、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 （4）、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑ （5）、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) 2+CO2===CaCO3↓+H2O 4、一氧化碳的性质： （1）、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 （2）、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （3）、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 五、燃料及其利用： （1）、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O （2）、酒精在空气中燃烧：C2H5H+3O2点燃2CO2+3H2O （3）、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 六、金属 1、金属与氧气反应： （1）、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO （2）、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 （3）、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO （4）、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 2、金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） （1）、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3）、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （4）、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑ （5）、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ （6）、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （7）、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （8）、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 3、金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 （1）、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2）、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu （3）、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg 4、金属铁的治炼原理： （1）、3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ |
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