长郡中学2018届高三化学保温试题(2)1．化学与日常生活、社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析
氢腐蚀B．用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”D．据报导
，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢具备超导等优良性能；由氢气转变为金属氢属于同一元素的同位素之间的转化2．NA表示阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAB．1L0.1mol·L?1的NaHCO3溶液
中HCO3?、CO32?的离子数之和为0.1NAC．1L0.1mol·L?1K2Cr2O7溶液中Cr2O72?的数目小于0
.1NAD．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量一定减少64g3．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．
已知A?+H2B(过量)HA+HB?，则结合H+的能力：HB?＜A?＜B2?B．在0.1mol?L?1的氨水中滴加0.1mol
?L?1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH?)=10?amol?L?1C．将cmol?L?1的醋酸溶
液与0.02mol?L?1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/
(C-0.02)D．将0.2mol·L?1盐酸与0.1mol·L?1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序
：c(Cl?)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH?)4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子
层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是YZMWA．原
子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB．热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构5．为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流
程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02B．V=2240C．m=3.2D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%6
.磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇。它是生产LiFePO4的原料，实验室利用FeS
O4·7H2O、Na2HPO4·12H2O及CH3COONa·3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程如下：合成时的主要反应为：3Fe
SO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH（1）实验
中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是_______。Na2HPO4与CH3COONa混合溶液抗坏血酸稀溶液水浴
FeSO4溶液搅拌（2）合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入Na2HPO4与CH3CO
ONa混合溶液至pH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH=6（装置如图所示）。①实验不是将三种溶液直接混合的原因是_____
________________。②用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是_____________________。（3）
生成的Fe3(PO4)2·8H2O沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________________
___________________。（4）检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是______________
_____________。（5）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等）提
纯得到Na2HPO4·12H2O晶体。已知：Na2HPO4溶液pH8.2～8.4，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤[实验中
必须使用的试剂有：Na2S溶液、活性炭、0.1mol·L－1H3PO4溶液、乙醇]。磷酸氢二钠在水中溶解度（g/100g水）温度
/℃0102030405060708090100Na2HPO4·12H2O4.29.117.352.5Na2HPO4·7H2O97
.8Na2HPO4·2H2O151.4156.5166.3174.4194.2Na2HPO4102.2将工业品溶于适量热水，__
__________________________________________________7．硝酸镓在激光材料的制备中
已成为重要的基础和主要原料。以废催化剂GCS（主要成分为Ga2O3、Cr2O3和SiO2)为原料制备硝酸嫁晶体的工艺流程如下：（1
）滤渣的主要成分是______（写化学式），用稀氨水调节溶液pH至3.0~3.5之间的目的是_______。（2）用硝酸溶解时,温
度应控制在40~80℃，实验室控制该温度区间的方法是______；温度高于80℃，溶解速率减慢，其原因是____________。
（3）采用减压蒸馏的目的是_________________。（4）催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气
的污染，写出该反应的化学方程式：________________。（5）用硝酸镓制备含镓、铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为
甲苯，该反应的化学方程式为________________。（6）硝酸镓晶体加热过程中，固体失重率[失重率=]随温度的变化关系如图
所示。A点时，固体物质的化学式为_________，B点至C点变化过程中，生成的气体为N2O5和另一种氮氧化物，则该变化的总反应方
程式为___________。参考答案：1B2C3A3C4C6、(15分)（1）除去其中溶解的氧气（2分）（2）①避免生
成Fe(OH)2沉淀（2分）②避免产品中混入铁粉（2分）（3）取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液
，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（2分）（4）取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3+，即产
品中混有Fe(OH)3或FePO4杂质；否则不含（2分）（5）②逐滴滴入Na2S溶液，至不再产生沉淀为止（1分）；加入活性炭煮沸，
趁热过滤（1分）；用0.1mol·L－1H3PO4溶液调节溶液pH至8.2～8.4（1分）；加热浓缩，冷却结晶，过滤（1分）；用
乙醇洗涤，低温干燥（1分）。7．（1）SiO2（1分）使Ga3+水解完全生成Ga(OH)3（1分）（2）水浴加热（1分）
硝酸受热易挥发且会分解（1分）（3）使过量硝酸和水蒸气快速蒸出（2分）（4）C2H4+6NO3N2+2CO2+2H2O（2分）（5）CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3+4H2↑（2分）（6）2Ga(NO3)3·3H2O（2分）Ga(NO3)3GaO2+NO2↑+N2O5↑（2分）2 |
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