第三章 金属 第四课 物质的量在化学方程式计算中的应用

第三章 第一节金属的化学性质

第四课时 物质的量在化学方程式计算中的应用

一、教学目标

1. 化学方程式中化学计量数与各物质之间的关系

2.物质的量与各物理量之间的关系

二、知识回顾与预习

1.回顾铝与强酸、强碱的反应

(1)1mol铝与足量盐酸反应方程式： ，放出气体体积 L

(2)1mol铝与足量氢氧化钠溶液反应方程式： ，放出气体体积 L

(3)足量的铝分别与1 L 1.0mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的体积分别为 L， L。

2.物质的量在计算中的应用

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

质量之比： . . . .

化学计量数之比： . . . .

扩大N_A倍： . . . .

物质的量之比： . . . .

小结：（1）任意物质的微粒比等于微粒的物质的量之比，同一条件下气体的体积之比等于其对应的物质的量之比。

（2）化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比

（3）化学方程式可以表示反应物、生成物的粒子数目关系、质量关系、物质的量关系，在列比例计算时，注意上下单位的一致性，左右单位可以不一致但要相当。

3.物质的量与各物理量之间的关系（图示）

三、典型例题回顾

1.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：

(1)Al的物质的量。

(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。

(3)生成标准状况下H₂的体积。

四、巩固练习

1.若3.6 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H₂，则该金属是

A．Al B．Mg C．Fe D．Zn

2.将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO₃溶液 B．Ba(OH)₂溶液 C．H₂SO₄溶液 D．HCl溶液

3.在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是

A．稀盐酸 B．氢氧化钾溶液 C．硫酸铜溶液 D．食盐水

4. Al溶于NaOH溶液中，2 mol Al失去的电子全被水获得。作为氧化剂的H₂O的物质的量为

A．1 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol

5.等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H₂的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是

A．反应掉的三种金属的质量相等 B．反应后三种金属质量相等

C．所用盐酸均过量 D．三种金属可以都有剩余

6.等质量的两份铝分别与适量的稀H₂SO₄和NaOH溶液刚好完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H₂SO₄与NaOH溶液的物质的量浓度之比为

A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶2

7.将铁加入到100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况)，将铝加入到100 mL、2 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是

A．原铁和铝的物质的量相等

B．原盐酸的浓度为2 mol·L^－1

C．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe＋6H^＋==2Fe^3＋＋3H₂↑

D．盐酸与氢氧化钠的物质的量浓度之比为1∶3

8.等物质的量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2 mol·L^－1H₂SO₄溶液 B．3 mol·L^－1HNO₃溶液

C．6 mol·L^－1KOH溶液 D．3 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液

9．(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________。

(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________。

(5)分别取0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L 盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是________________。