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一、教学目标 1.掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。2.掌握铝与强酸强碱的反应原理。 二、知识回顾与预习 1、钠与水反应的离子方程式: 。 2、 铁与水蒸汽反应方程式：_____________________________________________ 。 3、铝与氢氧化钠溶液的反应 （1） 铝和盐酸反应 现象： 化学方程式并电子转移分析 离子方程式： 。 (2)铝和氢氧化钠溶液反应 现象：___________________________ 化学方程式并电子转移分析 离子方程式： 。 该反应中氧化剂为_____________ 还原剂为_______________ 结论：铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都有__________产生。由于酸、碱、盐等都可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 三、典型例题回顾 1.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是( ) A.铝是还原剂 B.该反应是氧化还原反应 C.该反应说明所有金属都能与碱反应 D.H2为还原产物 四、巩固练习 1、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是 A．盐酸 B．浓硝酸 C．氨水 D．氢氧化钾溶液 2、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为 A．1：6 B．2：3 C．3：2 D．1：1 3、某无色溶液中投入铝粉能放出氢气，则该溶液中还可能存在的离子组为 A．K+、Na+、CO32--、CH3COO-- B．Al3+、Fe3+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、K＋、NO3-、SO42- 4、铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 5、有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是 A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂 B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1 C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 6、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中 C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 7、a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后剩余固体c g，则反应后溶液中的溶质为 A．NaOH B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定 8、将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中,能产生铜单质的是( ) A.Al B.Na C.H2 D.Ag 9、下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应:Fe+2H+==Fe3++H2↑ B. 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O C.钠跟冷水反应：Na+H2O== Na+ +OH－ + H2↑ D. 铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+==Cu2++NO↑+2H2O 10、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液密度相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。下列说法正确的是( ) A.铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成,杠杆不平衡 B.铝球表面有气泡产生,溶液澄清;铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉 C.反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡 D.右边球上出现红色,左边溶液的碱性增强 11．在一个铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。 (1)罐壁内凹而瘪的原因是__________________________________________________， 离子方程式可能为_________________________________________________________。 (2)罐壁再鼓起的原因是____________________________________________________， 离子方程式可能为_________________________________________________________。 |
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