2019.6中考化学计算精炼

1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：

    

求：（1）a的质量       g。

   （2）b点溶液质量。（写出计算过程）

   （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）

2.某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。

试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)

(1)生成二氧化碳的质量；(2)样品中Na₂CO₃的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3.现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3 g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：

（1）产生二氧化碳气体的质量为__________g。

（2）所用稀盐酸溶质质量分数。

4.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H₂SO₄的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH的变化如右图所示。试回答：

(1)a点溶液中含有的离子有___________________。

(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_________。

(3)计算稀H₂SO₄的溶质质量分数。

5.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。

请回答下列问题：

(1)写出上述反应的化学方程式是________________________。

(2)反应中产生的气体的质量是____________g。

(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。

(4)如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是___________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是____________________________________。

6.往100 g 硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：

（1）a→b段表示氢氧化钠与混合液中的____________发生反应。

（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）

7. 小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。请计算：

（1）生成二氧化碳的总重量为____________g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

8.化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na₂CO₃的质量分数。

（1）根据题中信息______________（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）₂溶液的溶质质量分数。

（2）计算固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。

9.   24 g某氯化钡样品中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验。请计算：

（1）原样品中氯化钡的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（2）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数。

10.工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g)，每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
电子天平的示数/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

(1)第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。

(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少？

11.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：

次数	累计加入氯化钙溶液的质量/g	烧杯中溶液的总质量/g
1	40	134
2	80	168
3	120	202
4	150	232

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有____________________________（填化学式）。

（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

12.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl₃而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）FeCl₃与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。

（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。

13.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，同学们用足量纯净的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示。

（1）上述反应产生二氧化碳的质量为____________g。

（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

1．解：（1）生成CO₂气体的质量为：18.6g+119.8g+100g－234g=4.4g

      （2）设与Na₂CO₃反应的稀盐酸质量为x，生成NaCl的质量为y。

            Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

                     73     117        44

                     x      y        4.4g

            ==      解得：x=7.3g

            ==      解得：y=11.7g

           则b点稀盐酸质量为：100g－ =50g

            b点溶液质量为：18.6g+119.8g+50g=188.4g

      （3）设HCl与NaOH反应生成NaCl的质量为z。

           与NaOH反应的HCl的质量为：100g×14.6%－7.3g=7.3g

            NaOH+HCl===NaCl+H₂O

                  36.5    58.5

                  7.3g     z

            ==     解得：z=11.7g

           恰好完全反应所得溶液中溶质质量分数为：×100%=10%

2.(1)2.2 g  (2)88.3%  (3)13.1%

3．（1）2.2

（2）解：由图可知，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100g－50 g＝50 g，生成二氧化碳的质量为2.2 g。

设与碳酸钠反应的HCl的质量为x。

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

        73               44

        x                2.2 g

＝

x＝3.65 g

所用稀盐酸溶质质量分数为×100%＝7.3%

答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。

（3）解：由图可知，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为50 g，HCl的质量为

50 g×7.3%＝3.65 g。

设氢氧化钠的质量为y。

NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O

40  　36.5

y     3.65 g

＝

y＝4 g

样品中氢氧化钠的质量分数为×100%＝43.0%

答：样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。

4.(1)Na⁺、H⁺、SO₄^2－  (2)0.8  (3)9.8%

5.(1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ (2)0.1  (3)32.7%  (4)偏小 硫酸与铁锈反应，生成氢气的质量变小

6.22．（1）硫酸

（2）解：与混合液中硫酸铜发生反应的氢氧化钠的质量为（150 g－50 g）×8%＝8 g。

设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。

2NaOH＋CuSO₄===Cu（OH）₂↓＋Na₂SO₄

　80　　160

　8 g　　x

＝

x＝16 g

反应前混合液中硫酸铜的质量分数为×100%＝16%

答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。

7. （1）4.4

（2）解：分析可得，两次加入的稀盐酸完全反应，设两次参加反应的HCl的质量为x。

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

       73               44

       x                 4.4 g

＝

x＝7.3 g

所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

8.（1）不能

（2）解：设生成2.0 g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x。

Na₂CO₃＋Ca（OH）₂===CaCO₃↓＋2NaOH

　106　　　　 　  100

　x　　　　　　　 2.0 g

＝

x＝2.12 g

固体混合物中Na₂CO₃的质量分数为×100%＝21.2%

答：固体混合物中Na₂CO₃的质量分数为21.2%。

9.解：碳酸钠的质量为100 g×10.6%＝10.6 g

设氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成碳酸钡的质量为z。

Na₂CO₃＋BaCl₂===BaCO₃↓＋2NaCl

106　　 208　　197　　117

10．6 g x　　　 z　　　y

＝，x＝20.8 g

＝，z＝19.7g

＝，y＝11.7 g

原样品中氯化钡的质量分数为×100%＝86.7%

D烧杯中所得溶液的溶质质量分数为×100%＝7.45%

答：（1）原样品中氧化钡的质量分数为86.7%。

（2）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数为7.45%。

10. (1)根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g－163.2g=2.2g。

(2)第二次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=163.2g+5.4g－166.4g=2.2g，说明第二次加入的5.4g纯碱样品已经完全反应；第三次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=166.4g+5.4g－169.6g=2.2g，说明第三次加入的5.4g纯碱样品已经完全反应；第四次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=169.6g+5.4g－175g=0，说明第四次加入的5.4g纯碱样品没有参与反应，进而说明100g稀盐酸与前面三次加入的纯碱样品恰好完全反应，生成气体的总质量为6.6g。设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y。

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106      73              44

x        y              6.6g

  解得x=15.9g

  解得y=10.95g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=98.1%。

(3)所用稀盐酸的质量分数=×100%=10.95%。

答案  (1)2.2  (2)98.1%  (3)10.95%

11.（1）18　（2）NaCl、CaCl₂

（3）解：由表格可知，第一次加入40 g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100 g＋40 g－134 g＝6 g。

设40 g氯化钙溶液中溶质质量为x。

CaCl₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaCl

111            100

x              6 g

＝

x＝6.66 g

氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝16.65%

答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。

12.（1）2.14

（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g－160g =12 g。

设与氯化铁反应消耗的氢氧化钠的质量为x。

FeCl₃+3NaOH    Fe(OH)₃↓+3NaCl    

        120       107

       x         2.14 g

，解得x=2.4g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数=×100% = 20%

答：（略）

（3）与盐酸反应的氢氧化钠的质量为160 g×20%=32g。

设HCl的质量为y。

HCl+NaOH    H₂O+NaCl

36.5   40

y     32g

，解得y = 29.2g

该工业盐酸中HCl的质量分数是×100% =29.2%。

答：（略）

13.（1）6.6

（2）解：设该赤铁矿石中氧化铁的质量为x。

3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂

　    160　　　　　132

 　   x　　　　 　 6.6 g

＝

x＝8 g

该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%＝80%

答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。