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一、教学目标：（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； （3）、微粒半径及大小的比较。 二、知识回顾与预习：林教学资源网 1、 原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 2.表示方法 3.排布规律 ⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 ①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个) ⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。 二、周期性变化 同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。 三、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。 （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。 三、典型例题回顾 根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)： ① ② ③ ④ ⑴半径最小____ ⑵具有最低负化合价_____⑶只有还原性__ _ ⑷只有氧化性 __ 四、巩固练习 1．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A．8 B．14 C．16 D．17 2．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数 A．3 B．7 C．8 D．10 3．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布 4．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( ) A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+3 5．由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( ) A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+与B2-最外层上的电子数相同 C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素 6.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 ( ) A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 7.(08年广东理科基础卷)根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( ) A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 |
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