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初中化学基础知识 一、化学重要人物及其成就 二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标 2. 常用危险化学品标志 3. 生活中常见的其他标识 三、初中化学易错汉字(加点字易错) 1. 仪器名称 锥形瓶 酒精灯 集气瓶 铁架台 长颈漏斗 分液漏斗 量筒 烧杯 试管 蒸发皿 试管夹 药匙 橡胶塞 砝码 镊子 坩埚钳 2. 物质名称 木炭 活性炭 蒸馏水 水蒸气 二氧化碳 二氧化锰 石墨 氢气 碳酸 氨气 氯化铵 天然纤维 合成橡胶 二氧化氮 甲烷 乙醇 天然气 石蕊 酚酞 金刚石 汞 维生素 澄清石灰水 3. 其他 混合物 化合物 化学反应 蒸发 溶解 置换反应 融化 熔化 熔点 熔融 蓝色 吸附 冶炼 沉淀 煅烧 原子 元素 干燥剂 制冷剂 饱和溶液 自燃 爆炸 腐蚀性 催化剂 质量守恒定律 四、初中化学必背元素及其符号 1. 前二十号元素 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 补充元素14种 锰 铁 锌 银 钡 汞 铜 锡 铅 铂 Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt 金 碘 溴 钛 Au I Br Ti 五、常见离子符号
六、常见物质名称及化学式 1. 单质
2. 氧化物
3. 酸、碱、盐
4. 其他化合物
七、化合价 1. 常见元素的化合价口诀 2. 常见原子团的化合价口诀 负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根；正一价的是铵根。 八、化学符号周围数字的含义 九、微粒构成物质 1. 构成物质的微粒
三、水的净化 硬水和软水 (1)水的净化流程及方法 ①沉降：加入絮凝剂(如明矾等)使其形成大颗粒进行沉降； ②过滤：除去水中的不溶性杂质； ③吸附：加入吸附剂(如活性炭等)，除去水中的色素和异味； ④杀菌消毒：加入杀菌剂(如漂白粉等)，杀灭水中的细菌等微生物； ⑤蒸馏：加热使水汽化，再将水蒸气液化，除去水中的杂质。 【特别提醒】a.自然界的水为混合物；b.蒸馏可以除去水中所有杂质，在净水过程中蒸馏的净化程度最高；c.沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，杀菌消毒发生的是化学变化。 (2)硬水和软水
3. 初中化学5个优先反应原则 ①初中化学优先反应原则之一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。 ②初中化学优先反应原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。 先：Fe＋2AgNO3=== 2Ag＋Fe(NO3)2 后：Fe＋Cu(NO3)2=== Cu＋Fe(NO3)2 ③初中化学优先反应原则之三：酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。如：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O(先)，此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反应2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(后)，此反应有气泡产生。 ④初中化学优先反应原则之四：欲检验某混合物溶液中同时含CO32－、SO42－和Cl－，应优先检验CO32－，之后检验SO42－，最后检验Cl－。具体方法为：取混合溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变混浊的气体，则证明含有CO32－(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42－(注意此步不能加入氯化钡溶液)。最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl－。相关反应： Na2CO3＋2HNO3=== 2NaNO3＋H2O＋CO2↑ Ba(NO3)2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaNO3 AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3 ⑤初中化学优先反应原则之五：金属氧化物优先于金属与酸反应。如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应。相关反应： CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O(先) 溶液变蓝 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 析出红色固体 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑(后) 有气泡产生
初中化学易错题 易错方程汇总 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液 2.镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解（分解反应） 2H2O=2H2↑+O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电 4.生石灰和水反应（化合反应） CaO+H2O=Ca（OH)2现象：白色粉末溶解 相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑ 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑ 共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧（化合反应） 充分燃烧：C+O2=CO2不充分燃烧：2C+O2=2CO 现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） S+O2=SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应） 3Fe+2O2=Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧（化合反应） 4P+5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10.氢气在空气中燃烧（化合反应） 2H2+O2=2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜（置换反应） C+2CuO=2Cu+CO2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热 相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO 2 ；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂 12.氢气还原氧化铜（置换反应） H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应） 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2 中。使CO2 不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4 微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 14.工业制取二氧化碳气体（分解反应） 高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑ 相关知识点：CaO俗名为生石灰 15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应） 2CO+O2=2CO2 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 易错知识点总结 一、常见物质的俗称、名称、化学式 干冰 二氧化碳CO2 沼气天然气 甲烷 CH4 盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3 纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO 澄清石灰水氢氧化钙溶液 熟石灰消石灰 氢氧化钙Ca(OH)2 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg 二、酸、碱、盐易漏化学性质 1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。------为什么可溶性碱易变质的原因 2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因 3、干冰不是冰， 纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性） 4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法） 三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容） 1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁 2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜 3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁 4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳 5、能使带火星木条复燃的气体是氧气 6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3 9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2 10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4 11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3） 白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH） 12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸 13产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。 15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色， 16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。 四、一些重要实验的注意事项 1、空气中氧气的测定： ①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有三： ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ； ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温 2、氧气的实验室制法 ①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。 3、二氧化碳的实验室制取 ①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体 4、一氧化碳还原氧化铁实验 ①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么？④尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集 5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的 6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低(40℃)，易在空气中被氧化 7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解 8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌 五、几个重要的活动探究： 1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上 2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发 注意事项： ⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠” 一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁） 二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘） 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热 ⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀 六、物质的除杂 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液 11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液 13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液 七、化学之最 2、最简单的有机物是 CH4 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。 18、目前产量最大的金属是：铁；未来应用前景最好的金属是：钛。 八、有关不同 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 九、化学反应现象 2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟 4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。 13、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。 21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。 22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。 23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈 29、NH4Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试 纸变蓝色。 应用于检验溶液中的铵根离子 初中化学识记常识 （一）固体的颜色 1. 红色固体：铜，氧化铁 2. 绿色固体：碱式碳酸铜 3. 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4. 紫黑色固体：高锰酸钾 5. 淡黄色固体：硫磺 6. 无色固体：冰，干冰，金刚石 7. 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8. 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9. 红褐色固体：氢氧化铁 10. 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）液体的颜色 11. 无色液体：水，双氧水 12. 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13. 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14. 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16. 紫色溶液：石蕊溶液 （三）气体的颜色 17. 红棕色气体：二氧化氮 18. 黄绿色气体：氯气 19. 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体. 1. 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器. 2. 氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化. 3. 构成物质的三种微粒：分子，原子，离子. 4. 不带电的三种微粒：分子，原子，中子. 5. 物质组成与构成的三种说法： （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的. 6. 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子. 7. 造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8. 收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）. 9. 质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变. 10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）. 11. 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12. 三大化学肥料：N、P、K 13. 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物. 14. 燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛. 15. 具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳. 16. 具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用） 17. CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性. 18. 三大矿物燃料：煤，石油，天然气.（全为混合物） 19. 三种黑色金属：铁，锰，铬. 20. 铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁. 21. 炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石. 22. 常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸. 23. 浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性. 24. 氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠. 25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳. 26. 实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠. 27. 酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心. 28. 使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯. 29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30. 液体过滤操作中的三靠： （1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒 （2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端 （3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁. 31. 固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解. 32. 浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解. 33. 浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒. 34. 三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰. 35. 过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘. 36. 药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道. 37. 金属活动顺序的三含义： （1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强； （2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢； （3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来. 38. 温度对固体溶解度的影响： （1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大， （2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大 （3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小. 39. 影响溶解速度的因素： （1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40. 使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气. 41. 溶质的三种状态：固态，液态，气态. 42. 影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度. 1. 空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2. 水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3. 煤气：一氧化碳（CO） 4. 天然气：甲烷（CH4） 5. 石灰石/大理石：（CaCO3） 6. 生铁/钢：（Fe） 7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8. 铁锈：（Fe2O3） 1. 氯化钠 （NaCl） ：食盐 2. 碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3. 氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4. 氧化钙(CaO)：生石灰 5. 氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6. 二氧化碳固体(CO2)：干冰 7. 氢氯酸(HCl)：盐酸 8. 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9. 硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10. 甲烷 (CH4)：沼气 11. 乙醇(C2H5OH)：酒精 12. 乙酸(CH3COOH)：醋酸 13. 过氧化氢(H2O2)：双氧水 14. 汞(Hg)：水银 15. 碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 （一）质量增加的 1. 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2. 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3. 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1. 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2. 由于风化而减少的：碳酸钠晶体. （一） 气体的检验 1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。 3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。 4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。 5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。 （二）离子的检验 6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7. 氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）相关例题 14. 如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。 15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。 16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl. 17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉. 19. 葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖. 1. CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2. CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3. H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4. CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5. Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6. Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7. FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8. NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9. NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10. NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11. NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12. NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13. NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14. NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15. KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液. 16. CO2（水蒸气）：通过浓硫酸. 1. 未来最理想的燃料是H2 . 2. 最简单的有机物是CH4 . 3. 密度最小的气体是H2 . 4. 相对分子质量最小的物质是H2 . 5. 相对分子质量最小的氧化物是H2O . 6. 化学变化中最小的粒子是 原子 . 7. PH=0时，酸性最强，碱性最弱 . PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 . 8. 土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 . 9. 天然存在最硬的物质是 金刚石 . 10. 最早利用天然气的国家是 中国 . 11. 地壳中含量最多的元素是 氧 . 12. 地壳中含量最多的金属元素是 铝 . 13. 空气里含量最多的气体是 氮气 . 14. 空气里含量最多的元素是 氮 . 15. 当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气. 16. 形成化合物种类最多的元素：碳 1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同. 2. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同. 3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同. （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.） 4. 元素种类不同：是因为质子数不同. 5. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同. 6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 1. 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2. 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3. 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同 碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙 氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶 来源网络，若侵即删 |
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