羧酸氨基酸和蛋白质第一课时课件使用101教育PPT制作(ppt.101.com)COOHCH2COOHCH3CHCOOHCH2—COOHC
OOH资料卡片自然界和日常生活中的有机酸草酸（乙二酸）苹果酸安息香酸（苯甲酸）COOHCH(OH)COOHOH乳酸HO—C—COO
HCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分醋酸（乙酸）蚁酸(甲酸)CH3COOH柠檬酸HCOO
H一、羧酸的概念1．羧酸的定义：分子由烃基（或氢原子）与羧基相连的化合物。羧基（–COOH）是羧酸的官能团–COOH由-OH
和C=O直接相连通式：饱和一元羧酸：CnH2n+1COOH或CnH2nO2O||R—C—O—HCH2—COOHHC—CO
OHCH2—COOHCH3COOHCH2＝CHCOOH脂肪酸C17H35COOH硬脂酸C17H33COOH油酸C15H31
COOH软脂酸烃基不同2．分类芳香酸C6H5COOHCnH2n+1COOH一元羧酸羧基数目HOOC－COOH二元羧酸多元羧酸C
H3CH3–C–CH2–CH–CH2–COOHCH3CH33.羧酸命名345126①选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳
原子数称“某酸”；②从羧基开始给主链碳原子编号；③在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。例如：3,5,5–三甲基己酸6
54321CH3CHCH2CHCH2COOHCH3CH33、5-二甲基己酸二、羧酸的物理性质碳原子数小于４的羧
酸与水互溶；随碳链增长，溶解度减小。羧酸的沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。乙酸的物理性质乙酸分子球棍模型（1）无色；（
2）有强烈刺激性气味；（3）液体；（4）易溶于水、乙醇；（5）熔点16.6℃；（6）沸点：117.9℃。温度低于熔点时，乙酸凝结
成类似于冰一样的晶体，纯净的乙酸叫做冰醋酸。其它常见的羧酸甲酸(蚁酸)HCOOH工业上用做还原剂，医疗上用做消毒剂。乙
二酸(草酸)HOOC-COOH草酸钙是膀胱结石和肾结石的主要成分，菠菜与豆腐不能同煮。—COOH苯甲酸(安息香酸)苯甲酸及其
钠盐或钾盐常用做食品防腐剂。三、化学性质结构分析受C=O的影响：C—O单键、O—H键更易断受-O-H的影响：碳氧双键不易断
羧基当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性。1、酸性RCOO-+H+具有酸的通性RCOOH使指示剂变色；与碱或碱性氧
化物反应；与某些盐反应。CH3COOHCH3COO-+H+弱酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3A、使酸碱指示剂变色
：B、与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑C、与碱性氧化物反应：2CH3COOH+
CuO=Cu(CH3COO)2+H2OD、与碱反应：2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg(CH3COO)2
+H2OE、与盐反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑水垢主要成份：Ｍg(
OH)2和CaCO3，故可用醋来除水垢。＋H2O浓硫酸R—C—O—R2R1—C—OHH—O—R2＋△OO||||2、酯化反应O
OOOHHHHHHHHCCCCOO－HO－HOCCCCCCCCHHHH浓硫酸浓硫酸△△-C2H5-C2H5＋H-O-C2H5+H2
O两种脱水方式：乙酸乙酯+H2O＋H-O-C2H5根据同位素示踪法：在C2H5OH中用18O，乙酸中用16O，检测生成物。18O
在酯中，按绿框断裂，18O在水中，按红框断裂。检测结果：18O在酯中。乙酸断裂羧基中C-O键。乙酸的酯化反应碎瓷片乙醇3mL
浓硫酸2mL乙酸2mL饱和的Na2CO3溶液（防止暴沸）反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油
状液体，并可闻到香味。LiAlH4RCOOHRCH2OH—Cl3、还原反应4、α-H被取代催化剂RCH2COOH
+Cl2RCHCOOH+HCl资料卡片自然界中的有机酯含有：丁酸乙酯含有：戊酸戊酯含有：乙酸异戊酯OO－RCC酯1、酯
的概念羧酸分子中羧基的-OH被-OR′取代后的产物叫做酯。通式：RCOOR′，R和R′可以相同，也可以不同。羧酸酯的官能团：
2、酯的物理性质低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。3、存在水果、饮料、糖果、蛋糕等。4
、举例苹果中的戊酸戊酯，菠萝中的丁酸乙酯，香蕉中的乙酸异戊酯等。OHO－CH3CCOHHCOCCHOH-C2H5OCCOH-C2
H5COCC-C2H5H5、酯的命名酯的命名根据生成酯的酸和醇命名。甲酸甲酯乙酸乙酯甲酸乙酯苯乙酸乙酯稀硫酸△6、酯的化学性质（
1）酯的水解反应：在酸或碱存在的条件下酯发生水解反应生成相应的酸和醇。CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH+C2H5OHΔC
H3COONa+C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH→1、酯的水解反应和酯化反应互为可逆反应；2、酯的水解反应中无机酸和碱
是催化剂；3、酯的水解反应属于取代反应；4、碱中水解程度大，不可逆，酸中水解，可逆。根据化学平衡移动原理：在一定条件下，当可逆反应
达到平衡后，如果改变影响平衡的条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。提高乙酸乙酯的产率可采取的措施：（1）乙酸乙酯的沸点较低，
不断蒸出乙酸乙酯。（2）加入过量的乙醇。点燃(2)酯的氧化反应不能被KMnO4氧化。可以燃烧。C4H8O2+5O24CO2+4H
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