放热反应

折叠 编辑本段 反应原理

反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应(exothermic reaction)

△H=反应物键能-生成物键能

折叠 编辑本段 反应类型

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的(但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的)，多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应)能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

折叠 编辑本段 常见反应

(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)很多氧化还原反应(但不能绝对化)。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水(注:这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意)

折叠 编辑本段 四种基本反应类型与放热反应的关系

折叠 化合反应

绝大多数的化合反应是放热反应

1 氢化物的生成反应是放热反应

例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热:H2 +F2 =2HF

2 氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热:C+O2 = CO2

3含氧酸的生成反应

例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应:SO3 +H2O=H2SO4

4强碱的生成反应是放热反应

例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热:Na2O+H2O=2NaOH

折叠 分解反应

分解反应少数是放热反应

例如硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热:2NH4NO3 =N2 ↑+O2 ↑ +4H2O

折叠 置换反应

大多数置换反应是放热反应

1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例

钠与水发生置换反应时放热:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例

氯气与水发生岐化反应时放热:Cl2+H2O=HCl+HClO

3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例

在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热:4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn

4活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例

金属钠与盐酸发生置换反应时放热:2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑

折叠 复分解反应

酸碱中和反应是放热反应

盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O

折叠 编辑本段 如何区分

化学反应的本质是:旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定,共价电子从高能级向低能级跃迁,释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量,所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值,如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变(△H)来衡量反应前后的热现象.