中考真题-化学-2017 【解析】(1)根据金属活动性顺序的应用:位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气。银位于氢 的后面,不能与酸反应,现该“银粉”不是银,那么不论锌还是铝均能与稀盐酸反应生成氢气,故反应 的现象是:“银粉”表面有气泡产生; (3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克,即金属与 氢气反应的质量比为18:2,由图可知“银粉“是铝;利用化学方程式,根据盐酸与氢气反应的质量比即可计算 出盐酸中溶质的质量。 设盐酸中溶质的质量为y; 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2196 y0.2g 219y ?y=7.3g 60.2g 7.3g 所用稀盐酸的溶质质量分数=?100%?14.6% 50g 答:实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 福麟:Http://1793465064.360doc.com/ 77 |
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