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第一章 第一节 化学反应与能量的变化（第三课时） 一、教学目标 1.会写热化学方程式。 2.能熟练判断热化学方程式的正误。 二、知识回顾与预习 一、热化学方程式 1概念： 阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题： 什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？ 2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ①] H2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ② 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③ 思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ （2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？ （3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H与它的值与什么有关系？ 3、书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明 。 因反应的温度和压强不 同时，其△H不同。 (2)要注明反应物和生成物的 。因物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 (3)热化学方程式 各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也 。 三、巩固练习 1．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋EQ \F(1,2)O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋EQ \F(1,2)O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )。 A．吸热88kJB. 吸热2.44KJC．放热44kJD. 吸热44KJ 3．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )。 A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ 4．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热 量，下列热化学方程式正确的是 A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1 C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1 5．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1 B C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1 C C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1 D C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1 6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋EQ \F(1,2)O2(g)===CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋EQ \F(1,2)O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ |
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