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一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个） 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃2MgO 现象： （1）发出耀眼的白光 （2）放出热量 （3）生成白色粉末 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象： （1）剧烈燃烧，火星四射 （2）放出热量 （3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶 底。 4、铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑 5、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成 6、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾 7、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 8、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰 （2）放出热量 （3）生成一种有刺激性气味的气体 9、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 10、碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O2 点燃 2CO 11、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 12、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊 13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2+ H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2+ H2O === H2SO3SO3+ H2O === H2SO4 14、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水： Na2O+ H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水： K2O+ H2O＝2KOH 氧化钡溶于水： BaO + H2O==== Ba（OH）2 15、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2点燃 2NaCl 16、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O 二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个） 17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生 H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾： 2KMnO4 △K2MnO4+ MnO2 + O2↑ 21、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO22H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃 22、加热氧化汞： 2HgO==2Hg+ O2↑ 23、锻烧石灰石： CaCO3==CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 24、碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色 25、硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 三、置换反应：（一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）注意金属活动顺序表，哪些置换反应可以发生，哪些不能 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑ 28、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑ 31、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑ 33、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑ 32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色 ( 古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 39、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 25、氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反应： Mg+CuO==Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温H2 + CO 四、复分解反应：（两种化合物通过交换成分，生成另外的两种化合物）注：生成物里面必须有气体，沉淀或水中的其中一种，复分解反应才能发生 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反应： SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应： SO3 +Ca(OH)2==CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）： 2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 8、酒精在空气中燃烧： C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 9、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 10、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁： FeO+CO高温Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 13、光合作用： 6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 6CO2+ 6H2O |
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