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| 2016年中考真题及答案-化学-湘潭-1 |
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中考真题-化学-2016
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．.
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；化学学习中的实验思想；化学计算中的转化思想；科
学探究；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据常见盐的溶解性，进行分析解答．
（2）根据溶解操作所需的仪器，进行分析解答．
（3）根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，NaCO、BaCl不能共存，进行分析解答．
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（4）根据盐的化学性质，进行分析解答．
（5）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据产生沉淀的质量与所加CaCl溶液的质量关系图，
2
当所加CaCl溶液的质量为50g时，恰好完全反应，生成10g沉淀，由反应的化学方程式列式计算出样品
2
中NaCO的质量、反应后所得溶液中CaCl的溶质质量分数．
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【解答】解：（1）BaSO、CuSO、NaCO、BaCl、NaCl中BaSO不溶于水，硫酸铜溶于水其水溶液
442324
呈蓝色．
（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，则一定不含硫酸钡、CuSO，NaCO、BaCl
4232
在溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀，则NaCO、BaCl不能共存．在溶解过程中要用到的玻璃仪器有烧杯
232
和玻璃棒．
（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，
则说明该固体中一定含有NaCO，一定不含氯化钡；反应的化学方程式为：
23
NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO↑．
2322
（4）氯化钠与上述物质均不反应，经过以上探究，不能确定的物质是氯化钠．
（5）①由图示可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量是10g．
②设样品中NaCO的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，
23
CaCl+NaCO═CaCO↓+2NaCl
2233
111106100
yx10g
x=10.6g
③y=11.1g
由图示可知，恰好完全反应后剩余的溶液中还氯化钙的质量也为11.1g．
反应后所得溶液中CaCl的溶质质量分数是×100%=5%．
2
故答案为：（1）BaSO；CuSO；（2）烧杯；玻璃棒；（3）NaCO，NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO↑；
44232322
（4）NaCl；（5）①10g；②22克样品中NaCO的质量是10.6g；③反应后所得溶液中CaCl的溶质质量
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分数是5%．
【点评】本题有一定难度，熟练掌握盐的化学性质、常见盐的溶解性、化学方程式与溶质质量分数的综合
计算是正确解答本题的关键．
福麟：Http://1793465064.360doc.com/
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