溶质的浓度1.知道溶质的浓度的概念2.掌握一种溶质浓度的表示方法：溶质的质量分数3.能进行溶质质量分数的简单计算一、溶质的质量分数（1）定义
：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（2）数学表达式溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质
量100%符号（ω）（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一
般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶
解的那部分溶质质量不能计算在内。⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。⑥
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%（4）关于溶液中溶质的质量分数计算
的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量
只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。④若溶质为结晶水合
物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。（5）公式变形：溶质质量＝溶
液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。二、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯
、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质
质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量
：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g。（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密
度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4）装瓶，贴
签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。三、稀释与混合问题稀释公式：
m浓×c浓%=m稀×c稀%原理：溶液稀释前后溶质的质量不变混合公式：m1×c1%+m2×c2%＝m混×c混%原理：溶液混合前
后溶质的总质量不变知识点一：有关质量分数的计算例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300kg
这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠
和水各多少克？知识点二：溶液的稀释与混合例3.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数
为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？思考：如果把50g换成50mL，还需要什么条件？例4.50gl0%
的硫酸溶液与30g20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为（）A30％B15%
C20％D1375％知识点三、一定浓度质量分数溶液的配制例5.某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区
竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时A出现了右
盘低的现象，接下来的操作应该是______。①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码
④左盘中增加食盐B中仪器a的名称是___________________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶
液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）C中用玻璃棒搅拌的作用是___________________
_____。D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。【基础演练】1.现有100mL20%的硫酸溶
液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）A.该溶液中溶质20gB.该溶液中，溶质质量：溶液质量=1∶6C.该溶
液中，溶质质量：溶剂质量=1∶5D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=1∶42.20℃时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g，则
所取溶液中溶质质量分数是（）A.16%B.4%C.20%
D.13.溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（）A.1∶3B.3∶
1C.4∶1D.1∶44.向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分
数是（）A．20%B．10%C．5%D．1%5.无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数
为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（）A.7.1gkB.
14.2kgC.71kgD.142kg【巩固提高】1.图9—3—2为a、b两种固体物质的溶解度曲线。根据
该图可知：在t3℃时，a物质的溶解度是g；在℃时，a和b物质的溶解度相等。此时a和b物质的饱和溶液的溶质质量分数相等为2.已
知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）
A.24.0%B.28.6%C.31.6%D.40.0%3.在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。计算用这两
种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。4．向饱和氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（
）图9—3—65．（2014北京中考）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．15℃时，a、b
的溶解度均为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液1.实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，
现有①托盘天平；②量筒（10mL、50mL、100mL）；③药匙。根据要求填空：（1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有。（2）具
体的操作步骤可概括为。（3）本实验量取蒸馏水时应选用mL的量筒。（4）量筒读数时如果俯视，其他操作没有错误，则配制的溶液中溶质
质量分数（填“大于”、“小于”或“等于）5%。2.配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是
（）A.400g，用托盘天平称量B.400g，用500mL量筒量取C.100g，用量筒量取D.400g，用100mL量筒量取3.
溶质的质量分数为10%的盐酸溶液10g，加水稀释成25g，从中取出5g，则此、溶液中溶质的质量分数是（）A3%
B10%C4%D04%4.有20℃时的KNO3饱和溶液100g．欲改变此溶液
溶质的质量分数，下列措施可行的是
（）A.加入5gKNO3固体B.取出5g原溶
液C.升高温度至60℃D.加入5g水5.（多选）恒温下，加水稀释NaCl溶液，不变的是（
）A.溶液质量B.溶质质量C.溶质的质量分数D.溶质的
溶解度6.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的
质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A.500gB.
400gC.200gD.100g7.（2014朝阳一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．20
℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C．20℃时，100g水中加入20g甲可得
到饱和溶液D．50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和8.（2014海淀一模）甲、乙两种固体物质的
溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（）A.t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等B.t2℃时，用等质量的甲和乙固
体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲C.将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大D.用降温的方法一定
能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液__________________________________________________
_________________________________________________________________
_______________________________________________1.在实验室配制溶液时，常涉及以下过
程：①溶解，②称量，③计算，④量取。请按要求回答问题：（1）现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是
（填序号）。（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则
会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＞”或“＜”）5%。（4）在溶解步骤中需要的仪器有、。（填名称）2.实验室用36%的浓盐
酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有（）A.托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒B.药匙、玻璃棒、烧杯、量筒C.铁架台、试
管、漏斗D.玻璃棒、烧杯、量筒3.有100g15％的NaNO3溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是（）A.蒸发掉4
2.5g水B.蒸发掉50g溶剂C.加入15gNaNO3D.升高温度4.（2015丰
台一模）根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A.t1℃时，A的溶解度大于BB.t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数
一定相等C.t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大D.把t1℃时A、B的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶
质质量分数都会增大5.（2015通州一模）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.甲物质的
溶解度大于乙物质的溶解度B.甲的溶解度受温度影响较小C.t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质
量都是140gD.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数6.用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要
得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（）A．3∶1B．1∶3C．1∶5D．5∶17.下表是NH4C1、Na
C1、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：溶解度温度/g
/℃物质01020304050607080NH4C129.433.337.241.445.850.455.260.265.6NaC135.735.836.036.336.637.037.337.838.4KNO313.320.931.645.863.985.5110.01381691写出NH4C1和NaCl具有相近溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间250℃时，50g水中溶解gNaCl即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向100g水中加入90gKNO3，充分溶解后得到硝酸钾溶液g。360℃时配制的硝酸钾溶液中，溶质的质量分数最大为4若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是6 |
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