高中化学：二氧化硫的漂白性知识点总结

1．实验操作及现象

（1）在一支溶有二氧化硫的小试管中加入几滴品红溶液（所加品红溶液不可过多，否则可能会影响实验效果和观察到明显现象时所需时间）。
（2）振荡试管观察变化，发现溶液颜色褪去。

（2）待品红溶液完全褪色之后，再将试管置于酒精灯上稍稍加热，可观察到品红溶液很快恢复红色。

（3）

2．实验分析

（1）二氧化硫具有漂白性是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。但这种无色物质在加热等反应条件下又容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
（2）二氧化硫使品红溶液褪色需要一定时间才能观察到明显现象，可以加一份空白品红溶液作对比，以便于观察比较。

3．常见漂白剂的漂白机理

1．SO₂鉴别的一般方法

（1）利用物理性质鉴别

气味：用标准的闻气体气味法，SO₂有刺激性气味。

（2）利用化学性质鉴别

①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。

②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。

（3）漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。

2．检验SO₂和CO₂同时存在的一般流程

SO₂和CO₂都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

流程设计	检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂	品红溶液	酸性KMnO4溶液	品红溶液	澄清的石灰水
预期现象	褪色	褪色	不褪色	变浑浊

注意：有时为简化装置，可将除去SO₂和检验SO₂是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO₄溶液，现象是酸性KMnO₄溶液颜色变浅。

下图是检验某无色气体A是SO₂和CO₂的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。

（1）B中加入的试剂是________，作用是________。

（2）C中加入的试剂是________，作用是________。

（3）D中加入的试剂是________，作用是________。

（4）实验时，C中应观察到的现象是________。

【答案】（1）品红溶液　检验SO₂

（2）酸性KMnO₄溶液　除去SO₂并检验SO₂是否除尽

（3）澄清石灰水　检验CO₂

（4）酸性KMnO₄溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪成无色)