盐类水解

 一、盐类的水解  

    1 ．盐溶液的酸碱性：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。  

    2．盐类的水解     

    ⑴定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的_H + _或_OH - __结合生成  弱电解质 _的反应，叫做盐类的水解。    

     ⑵实质：水的电离平衡被破坏，促进了水的电离。从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。 

3．盐类水解反应的规律        

有弱才水解，无弱不水解。 

谁强显谁性，同强显中性。

越弱越水解，都弱都水解。

4．书写盐类水解的离子方程式和注意事项    

ⅰ．找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。     

ⅱ．一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。      

ⅲ．多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。

二、影响水解的因素：

（1） 内因：组成盐的酸或碱的越弱，盐的 水解程度越大。“越弱越水解，谁强显谁性” （2） 外因：  温度：水解反应是吸热反应。所以，升高温 度会使盐的水解程度增大。  浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的 量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大  外加酸碱盐等： 

（3）双水解： 完全双水解： 不完全双水解：  完全双水解的阴阳离子不能共存

三．盐类水解的应用

1.日常生活中的应用：

(1) 试解释 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净水的原理。 

(2) 家里常用纯碱来清洁厨房用具，用加热过的纯碱液效果更好，为什么？   

(3) 泡沫灭火器原理  泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两个筒，内筒为塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合即发生剧烈反应，产生大量泡沫而达到灭火效果，你能试着解释其中的原因吗？

2、化学实验中的盐类水解问题  

（1 ）配制和保存易水解的盐溶液  问题：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？  [[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________  

【思考】配制Na₂CO₃溶液时加入少量NaOH的目的是什么？  制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，其中的原理是：   

（2）试剂瓶的选用：  盛放Na₂CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是____________________________ 【思考】盛放Na2S溶液能否用玻璃瓶？

（3） 加热蒸发可水解的盐溶液 

  问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？   蒸干灼烧盐溶液最终得到氧化物的必备条件：                                       

【练习】（1）、由MgCl₂·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热，其原因是__________ （2）把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：  

  AlCl₃_______Al2（SO₄）₃________NaHCO₃_______CuSO₄_____

4 制备某些无机化合物，如TiO2的制备 TiCl4+(x+2)H2O(过量 )TiO2·xH2O↓+4HCl  制备时加入______同时______，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经得焙烧TiO2。类似方法也可制备____、____、____等

5 混合盐溶液的除杂与提纯  

【练习】为了出去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，加入适量的HCl，这种试剂是（    ）  A、NH3.H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO3  

【思考】不纯的KNO3溶液中常含有Fe3+ ，可用什么方法除去？   

6 判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+ （Fe3+ ）与HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-不共存。  7 某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：  ______________________

8 判断溶液的酸碱性：  

【练习】（1）将1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列 Na2CO3、CH3COONa

Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4 、 NaClO______________________  

（2）物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3  ②NaHCO3  ③H2CO3   ④(NH4)2CO3   按c(CO32- )由小到大排列顺序正确的是（    ）    

A、④<③<②<①   B、③<②<④<①    C、③<②<④<①   D、③<④<②<①

9 判断溶液中离子浓度的大小：  

（1） CH3COONa溶液中离子浓度大小 顺序为_________________________ 

（2） (NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺 序为 ___________________________. 

（3） Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序 为____________________________

四、溶液中微粒浓度关系 

1、三大守恒（以碳酸钠、碳酸氢钠溶液举例说明）   

 （1）电荷守恒：    

 （2）物料守恒：   

 （3）质子守恒：   

2、微粒浓度大小关系： 氯化铵： 醋酸钠： 碳酸氢钠： 亚硫酸氢钠：  醋酸钠与醋酸等量混合（电离大于水解）： HCN与KCN等量混合（水解大于电离）: 

五、水的电离受盐类水解的影响：水解的盐促进水的电离