第四单元《物质构成的奥秘》
1.由居于原子中心的原子核（由_________和_________构成）和_________构成。
2..核电荷数＝_________＝_________氢原子核内只有一个质子，没有不同原子的核内质子数有的原子的质子数等于中子数，有的不相等1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）
（2）相对原子质量==（单位：_________
相对原子质量==_________+_________（原子的质量主要集中在原子核上）
三、元素
（1）定义：具有_________（即_________）的一类原子的总称。
（2）注意：A．元素是一个宏观的概念只讲_________不讲_________
B．元素_________物质C．元素的种类是由原子核内_________或_________决定的
同种元素__________________相同，不同种元素__________________不同
（3）原子和元素的比较
元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。 使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。
即：水是由_________组成的。 如：一个水分子，是由__________________构成的。 联系 元素=================================原子 （4）元素的分类：A．金属元素B．非金属元素
（5）元素的含量：A．地壳中的元素含量排前四位的是：_________四种元素
B．空气中含量最多的元素：_________
C．生物细胞中含量排前三位的是：_________用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。“一大二小”表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2＋
表示两个镁离子
3O2-3__________________2__________________
八、离子与原子的比较
原子 离子 阳离子 阴离子 结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示法 用元素符号表示如Na、S 用离子符号表示如Na＋ 用离子符号表示如S2－ 相互转化关系
阳离子原子阴离子
九、化学式
（1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子
只有_________才有化学式，且一种纯净物只有_________化学式
（2）化学式的写法：
A．单质的化学式
①双原子分子的化学式：O2H2N2
②稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。FeHeP
B.化合物的化学式
①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl
写法：金属元素在左，非金属元素在右读法：某化某
②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4
写法：另一元素在前，氧元素在后读法：氧化某几氧化几某
（3）化学式的意义：
A、化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
例如____________________________________
B、化学式中数字的意义：
①化学式前的数字表示：分子的个数
②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。
2H2O2_________2_________
③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数
④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数
3O2-3__________________2__________________
十、化合价
（1）概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质
（2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘
（3）一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显_________价b．氢元素通常显_________价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显_________价，非金属元素显_________价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe：＋3价的读铁，＋2价的读亚铁。
②在化合物里正、负化合价的代数和为0。
③在单质分子里，元素的化合价为0。
（4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：
化合价 离子 表示方法 元素符号正上方、先符后数“1”不忘 元素符号右上角，先数后符“1”省略 实例 ＋1－1－1＋2
Na、Cl、OH、Ca Fe2+、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－ 联系 同种元素(或原子团)的化合价改变位置交换顺序离子电荷 （5）熟记常见元素和原子团的化合价
①用顺口溜记忆见书上笔记
②常见原子团的化合价
+1价：铵根-1价：氢氧根，硝酸根，氯酸根-2价：硫酸根，碳酸根-3价：磷酸根
（6）根据化合价书写化学式的一般规律
（1）先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2
（2）金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3
课堂练习
1．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是(??)
2．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
(1)水是由氧、氢两种???????????组成的；(2)带电的原子或原子团叫????????????；
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢????????????；(4)化学变化中的最小粒子是????????????。
3．用适当的数字和符号填写：
(1)钙原子????????????(2)氢氧根离子????????????(3)+2价的镁元素????????????
(4)2个水分子????????????(5)地壳中含量最高的金属元素????????????
第四单元《物质构成的奥秘》4页共4页
组成
称
构成
元素
微观概念：可以说以说个数。
宏观概念：只可以说种类，不可以说个数。
化学变化中，不发生变化。
化学变化中，要发生变化。
构成
成构
元素的最小粒子
四、元素符号
失电子
失电子
得电子
得电子
|
|
