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高中化学:难溶电解质的溶解平衡

2019-11-27  当以读书...

高中化学:难溶电解质的溶解平衡

沉淀溶解平衡是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后的又一个重要平衡理论。通过学习本节内容,学生能更全面地了解水溶液中离子平衡的相关理论,能用平衡移动理论去解释难溶电解质的溶解,能更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的本质。与此同时,类比学习Ksp与Qc之间的关系,能够对水溶液中的离子能否产生沉淀进行准确的判断。

1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识

(1)溶解度 小于 0.01g的电解质称难溶电解质。

(2)反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L,故为完全反应,用“=”,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L,故均用“=”。

(3)难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

(4)掌握三种微溶物质:CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4

(5)溶解平衡常为吸热,但Ca(OH)2为放热,升温其溶解度减少。

(6)溶解平衡存在的前提是:必须存在沉淀,否则不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的书写

意在沉淀后用(s)标明状态,并用“⇌”。如:Ag2S(s)⇌ 2Ag+(aq)+S2-(aq)

3、沉淀生成的三种主要方式

(1)加沉淀剂法:Ksp越小(即沉淀越难溶),沉淀越完全;沉淀剂过量能使沉淀更完全。

(2)调pH值除某些易水解的金属阳离子:如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

(3)氧化还原沉淀法:

(4)同离子效应法

4、沉淀的溶解:

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有:①酸碱;②氧化还原;③沉淀转化。

5、沉淀的转化:

溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的。

如:AgNO3 →AgCl(白色沉淀)→ AgBr(淡黄色)→AgI (黄色)→ Ag2S(黑色)

6、溶度积(Ksp)

(1)定义:在一定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

(2)表达式:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)

Ksp= [c(An+)]m ·[c(Bm-)]n

(3)影响因素:

外因:①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。

②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。

(4)溶度积规则

QC(离子积)>KSP 有沉淀析出

QC=KSP 平衡状态

QC<KSP 饱和,继续溶解

高中化学:难溶电解质的溶解平衡

来源综合网络

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