初中化学中考计算题专项（四）
Jeason_Lan
题号 一、计算题 总分 得分
评卷人 得分 一、计算题
（每空？分，共？分）
1、钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20 次序 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 10 10 实验次数 1 2 3 4 5 加入氢氧化钠溶液质量/g 20 20 20 20 20 共生成沉淀的质量/g 5.35 10.7 m 21.4 21.4
8、在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。
9、取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06gcm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
10、
向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是_________（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。????（要求写出计算过程）
11、Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
???实验编号 ① ② ③ ④ NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 Mg(OH)2溶液质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
12、黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） m 0.04 0.02
14、将1.17?g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100?g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
15、向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是_________（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。????（要求写出计算过程）
16、实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下图。请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_________都没有发生变化。
(2)反应生成氧气的质量为____g。
(3)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
?(此问必须要有计算过程)
17、取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。
求：(1)该样品中氧化铁的质量为___________g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为___________????(精确到0.01%，请写出计算过程)
18、氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H20Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:
(1)氯化钠完全反应时.生成氢气的质量是_________g。
(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克?
(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
19、小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:
(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
20、为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），进行了如下实验
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为??。
(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式??????。
(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为???。
(4)样品中硫酸铜的质量分数为。
(5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为???。
(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为???。
21、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为________g；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。
22、工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：
（1）反应后溶液中含有的溶质是。（写化学式）。
（2）通过已知数据，能求出的量有A（写字母序号）。
A．反应后溶液的总质量
B．参加反应的氯化钙的质量
C．样品中碳酸钠的质量分数
D．氯化钙溶液中溶质的质量分数
（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
23、小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：
（1）负极产生氢气的质量；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
24、?侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至0.1g）。???
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
25、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10g 3.0g 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.0g 第四次加入10g 0.6g
28、某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25图”所示．则：
（l）以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；
（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。原因是________________。
29、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
30、将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为_______g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________．
31、早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
32、重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地。某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究：小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示：
稀盐酸的总质量（g） 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00 烧杯中物质总质量（g） 14.66 24.22 m 43.34 52.90 62.90 72.90
37、向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为g．
（2）A点对应溶液中溶质有（填化学式）．
（3）B点横坐标为．3（计算结果保留1位小数，下同）
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）
38、向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．（化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），请计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
39、现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．
（1）m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为F．
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为g．
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）
40、某同学为探究某种铜铁合金中铁的质量分数，先后在烧杯中进行了四次试验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：
????????????????????????????????????????????第一次????????????????第二次????????????????第三次????????????????第四次
所取合金的质量/g?????????????????10???????????????????????10???????????????????????20???????????????????????30
所加稀硫酸的质量/g?????????????80???????????????????????100?????????????????????50???????????????????????X
反应后烧杯中剩余物质的质量/g???????????????????????89.8????????????????????109.8??????????????????69.8?????Y
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=，Y=．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数．
（3）所加稀硫酸溶质质量分数（结果保留至0.1%）．
参考答案
一、计算题
1、【解答】解：（1）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100???????????????????????????44
?x?????????????????????????????8.8g
????解得：x＝20g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：＝50%；
由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；
（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100?????????73
5g???????????y
???解得：y＝3.16g
该盐酸中溶质的质量分数是＝1，58%
故答为：（1）50%，25；（2）该盐酸中溶质的质量分数1.58%。
【点评】本题主要考查学生数据分析的能力、运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力，有一定的难度，根据已有的知识分析解答即可。
2、（1）R+2HCl=RCl2+H2↑（1分）
（2）Cu、Ag、R（1分）
（3）锌与AgNO3溶液反应，溶液的质量减小；与Cu(NO3)2、R(NO3)2反应，溶液的质量均增大；当增大的质量大于减小的质量时，溶液的质量增大。（1分）
3、【解答】解：
根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a＝12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为×100%＝50%，实验③中硫酸过量，所以所得溶液中的溶质是剩余的硫酸和生成的硫酸铜，对应的化学式为?H2SO4、CuSO4。
25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应
设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80??????98
4g???????25gx
＝
x＝19.6%
故答案为：
（1）50%。
（2）12；?H2SO4、CuSO4。
（3）19.6%。
4、【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为5.35g，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为5.35g×3=16.05g，而第4次生成的沉淀的质量为21.4g，而第5次生成的沉淀的质量仍为21.4g，说明氯化铁已经完全反应，所以沉淀质量不再增加。（2）根据沉淀质量结合化学方程式计算硫酸铁的质量；（3）根据沉淀质量结合化学方程式计算生成氯化钠的质量，进一步计算所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为5.35g，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为5.35g×3=16.05g，而第4次生成的沉淀的质量为21.4g，m=16.05；故填：16.05；答：混合物中氯化铁的质量为32.5g；恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是21.3%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5、【解答】解：生成氢气的质量为：10.7g﹣10.1g＝0.6g，
则在硫酸中氢与硫酸根的关系：
2H～SO4
?2????96
?0.6g???x
?x＝28.8g
所以将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为：28.8g+10.7g＝39.5g。
故选：C。
【点评】本题难度较大，重点在于掌握利用化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键所在。
6、【答案】（1）相对分子质量：64×2+16×5+1×2+12×1=222
（2）解：设生成CuO的质量为x
答：生成22gCO2的同时，生成CuO的质量为80g
【解析】见答案
7、【解答】解：设硝酸银的质量为x，消耗氯化铵的质量为y
NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3
?53.5?????170?????143.5
?x??????????y??????14.35g
x＝5.35g，y＝17.0g
（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数为×100%＝17.0%；
（2）氯化铵的质量分数为×100%≈95.5%，故该化肥为合格产品；
答：（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数17.0%；
（2）该化肥合格。
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，属常规性化学方程式及溶液计算题。
8、【解答】解：（1）m1＝m2。
故填：＝。
（2）锥形瓶的质量为：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，
故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）。
（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56???160???????????????64
x???80.0g×10%??????y
＝＝，
x＝2.8g，y＝3.2g，
若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，
答：若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量是79.6g。
9、解：生成的硫酸钠的质量为71g×10%=7.1g设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓80????????120??????142?????????58y?????????????x????????7.1g?????????z===x=6gy=4gz=2.9g氢氧化钠溶液的质量为71g+2.9g-6g=67.9g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈5.9%所加入的氢氧化钠溶液的体积为≈64.1cm3=64.1mL。
10、【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3；（3）15%。
【解析】（1）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，与加入NaOH溶液，先发生中
和反应，再发生酸和氧化物的反应，即AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）加入NaOH溶液40g时溶液中发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，溶液中存在的溶质Na2SO4、Fe2(SO4)3；????????????????????
（3）解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4??????????????????????（1分）
240???????????214
x?????????10.7g
???????????????????????????（1分）
?=12g???????????????????????????????（1分）
???????????????????（1分）
答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。）
11、【答案】（1）③④（2）设100g混合溶液中，的质量为x.
120?????????????????58
x???????????????????0.58g
x=1.2g
答:100g混合溶液中含的质量为1.2g
12、【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。
故填：0.04。
（2）设锌质量为x，
反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65?????????????????????????2
x?????????????????????????0.1g
＝，
x＝3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：×100%＝67.5%，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
13、【分析】根据生成的二氧化碳的质量以及与二氧化碳生成有关的盐酸的质量和对应的化学方程式求算所加稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】解：
（1）由图可知完全反应后，产生气体的质量是2.2g。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，此时氢氧化钠和碳酸钠都已经恰好完全转化为氯化钠，所以溶液中含有的溶质是氯化钠。
（3）设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x
由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为100g﹣50g＝50g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
????????????????73??????????????????????44
????????????????50gx????????????????????2.2g
73：44＝50gx：4.4g
x＝7.3%
故答案为：
（1）2.2；
（2）氯化钠；
（3）7.3%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
14、3.4g【解析】
解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为zNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓58.5??170??????????85????????143.51.17g???????z????????y?????????x===x=2.87gy=1.7gz=3.4g由于到B点，实际有加入了50g硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4gA点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%=1.7%故答案为：（1）3.4g；（2）1.7%。根据氯化钠的质量和对应的化学方程式求算加入50g硝酸银溶液生成的氯化银的质量以及生成的硝酸钠的质量和所消耗的硝酸银的质量，进而求算B点的硝酸银的质量以及对应的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15、【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3；（3）15%。
【解析】（1）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，与加入NaOH溶液，先发生中
和反应，再发生酸和氧化物的反应，即AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）加入NaOH溶液40g时溶液中发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，溶液中存在的溶质Na2SO4、Fe2(SO4)3；????????????????????
（3）解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4??????????????????????（1分）
240???????????214
x?????????10.7g
???????????????????????????（1分）
?=12g???????????????????????????????（1分）
???????????????????（1分）
答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。）
16、第24题参考答案：（1）质量和化学性质（2）_1.6_
（3）解：设H2O2的质量为x
68???????????????????????????32
x????????????????????????????1.6g
x=3.4g
双氧水的质量分数
答：过氧化氢的质量分数为10%
17、【答案】???(1).9.6???(2).6.57%
【解析】由图中信息知，杂质不溶于水，且不与酸反应，杂质的质量是5.4g。(1)该样品中氧化铁的质量为15.0g－5.4g＝9.6g。
(2)解∶设稀盐酸中溶质的质量分数为x
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
160???219
9.6g??200g×x
＝，x＝6.579%。
答∶(1)该样品中氧化铁的质量为9.6g。(2)稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%。
点睛∶正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。
18、(1)0.4
(2)23.4%（解答过程略）。
19、(1)?4.4g
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
20、?
H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O、2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4
160/98=x/4.9g28g
80%??8.7%??300kg
21、（1）0.4；（2）14.6%；（3）12.5%（过程略）
22、【分析】根据生成的碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钙以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：由于氯化钙溶液过量，所以反应后溶液中含有的溶质是剩余的CaCl2、和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。
根据质量守恒定律可得，反应后溶液的质量为24g+100g+96g﹣20g=200g
设参加反应的氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111??106???????????100???117
x??????y??????????????20g??????z
===
x=22.2g
y=21.2g
z=23.4g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%
氯化钙溶液中溶质的质量分数由于氯化钙溶液是过量的，所以不能根据消耗的氯化钙求算对应的质量分数。
故选：ABC。
反应后溶液中氯化钠的质量分数为×100%=13.1%
故答案为：（1）CaCl2、NaCl；
（2）ABC；
（3）13.1%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
23、【分析】根据生成的氧气的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气和消耗的水的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：设生成的氢气的质量为x，消耗的水的质量为y
2H2O2H2↑+O2↑
36???????????4?????32
y??????????????x????4.8g
==
x=0.6g
y=5.4g
实验结束时所得溶液的溶质质量分数为×100%=5.4%
答：（1）负极产生氢气的质量为0.6g；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。
24、【答案】???(1).Na+、H+；???(2).10.6g；???(3).6.5%
【解析】根据B点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。（1）由图可知，当滴入稀盐酸至B点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，故存在的阳离子为Na+、H+；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106????????????73??????117???????????????44
x?????100g×7.3％???y?????????????????????z
?
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
（3）当滴入稀盐酸至A点时，所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为×100％=6.5％。
答：（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为10.6g；??（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5％。
25、【答案】（1）3.4??（2）1.0??（3）7.3％
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g
（2）由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应；
26、【答案】（1）×100%或×a%×m2×100%???????（2）
【解析】
（1）设100g氯化钡溶液中溶质的质量为x
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208??????142
x?????????a%×m2g
=
x=×a%×m2g
该BaCl2溶液中溶质的质量分数为×100%=×a%×m2×100%
（2）如果采取上述两种方法，可推知a=．
27、解：(1)10—————————————（1分）
⑵设：原固体混合物中碳酸钠的质量为X，反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl—————————（1分）
106??????????100?????117—————————（1分）
?X???????????10g?????y———————————（1分）
=???x=10.6g——————————————（1分）
=???y=11.7g——————————————（1分）
所得溶液中溶质的质量分数：×100%=10%——（1分）
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。（解、设、答共1分）——（1分）
28、【答案】（l）2.2g；（2)0.3g（3）4.2%没有。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
（3）CaCO3↓+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
?100???????????44?????162
?5.3g??????????m???????n
100/5.3g=44/m=162/n
M=2.332g?????n=8.586g?
8.586÷(4g+2.2g+2.332g+200g)×100%≈4.2%
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
29、(1)减小（2分）
?(2)B（2分）
?(3)3.65%。
30、【答案】（1）8.8；（2）16%。
【解析】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，参加反应的二氧化碳质量为108.8g-100g=8.8g；
设溶液中氢氧化钠质量为x，
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80?????44
x??????8.8g
80/x=44/8.8g???x=16g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数16g÷100g×100%=16%
31、【答案】40%??0.56kg
【解析】（1）硫酸铜中铜元素的质量分数=40%
32、（1）100???……………………1分
（2）33.78?……………………1分
（3）解：根据题意，5.10克样品中的碳酸钙完全反应时产生的CO2质量为：
50.00+5.10–52.90=2.20（g）…………………………………………1分
????????设5.10克样品中碳酸钙的质量为x
????????CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O……………………………………1分
????????100???????????????44
?????????x????????????????2.20
?
???????
?????????????????
????????????????????????????
x=5.00(g)???…………………………………………………1分
?
则样品中碳酸钙的质量分数为：?????????×100%=98.04%…………………………1分
答：样品中碳酸钙的质量分数为98.04%。
33、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据S03的质量结合反应的化学方程式可以计算出硫酸钠的质量，进而求算出所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：设硫酸钠的质量为x
2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
80???142
8g????x
x=14.2g
所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数=100%=1.42%
答案：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%．
34、【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据盐酸的质量进行计算．
【解答】解：生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑++H2O
73????????44
50×7.3%?????x
=
x=2.2g
故答案为：可以制取二氧化碳的质量为2.2g．
35、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律求出氧气的质量即可；
（2）根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，然后利用溶质质量分数公式求出即可；
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=（68g+11.6g）﹣78g=1.6g；
（1）设34g过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68???????????????32
x??????????????1.6g
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%
答案：
（1）产生氧气的质量1.6g；
（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．
36、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据生成的二氧化碳的质量和方程式计算碳酸钠和氯化钠参加反应的盐酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算所加稀盐酸的溶质质量分数
（2）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析．
【解答】解：由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g+50g﹣250g=2.2g
设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106???73???117?????44
y?????x?????z?????2.2g
解得：x=3.65g，y=5.3gz=5.85g．
所加稀盐酸的溶质质量分数为：?=7.3%
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：?=10%
答：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是10%．
37、【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据溶质的质量分数计算；
（2）根据生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系分析A点对应溶液中溶质；
（3）根据在B点时Na2CO3与盐酸恰好反应生成了氯化钠和碳酸氢钠计算分析；
（4）根据碳酸氢钠与盐酸反应的方程式及参加该反应盐酸的质量计算C点对应的二氧化碳质量．
【解答】解：（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=3.5g．
（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3．
（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106???36.5
5.3g???x×5%
解得x=36.5g
（4）设C点对应的二氧化碳质量为y．
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
36.5?????????44
（54.75g﹣36.5g）×5%??y
解得：y=1.1g
故答为：（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaHCO3；（3）36.5；（4）C点对应的二氧化碳质量未1.1g．
38、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；根据碳酸钠与硫酸的反应，由二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量；
（2）根据碳酸钠的质量可求出原混合物中硫酸钠的质量，即可求出反应后溶液中溶质硫酸钠的质量．
【解答】解：（1）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106?????????142??????44
x????????????y???????4.4g
解得：x=10.6g??y=14.2g
答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数：?=12.5%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%．
【点评】本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
39、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】分析图象可知：0～5.6段是铁与氯化铁反应，5.6～11.2段是铁与氯化铜反应，11.2～16.8段的质量=6.4～12段的质量，说明该段是铁粉剩余．
【解答】解：（1）m（剩余固体）＞6.4g时，2FeCl3+Fe═3FeCl2进行完，反应CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在进行，剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）设FeCl3的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y
2FeCl3+Fe═3FeCl2
325???56???381
x????5.6g???y
，
x=32.5g，y=38.1g
故填：32.5；
（3）设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，生成铜的质量为m
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
56?127??64
5.6g?z???m[来源:Zxxk.Com]
，
z=12.7g，m=6.4g
反应后所得溶液中FeCl2的质量分数：?=25.4%．
答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
40、【分析】（1）根据表中前三组反应的数据进行分析；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，依据题中的数据减小计算．
【解答】解：（1）第一、二次金属都是10g时，生成氢气的质量为0.2g，第三次金属20g，酸50g时，生成氢气的质量为0.2g，所以10g金属与50g酸恰好完全反应，所以第四次金属30g时，生成氢气质量为0.6g，X是150g，Y是179.4g；
（2）设10g铁合金中铁的质量为x，50g稀硫酸中溶质质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56???98?????2
x????y????80g+10g﹣89.8g=0.2g
==
x=5.6g
y=9.8g
铜铁合金中铁的质量分数为×100%=56%；
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为：×100%=19.8%．
故答案为：（1）150g，179.4g；
（2）铁合金中铁的质量分数为56%；
（3）稀硫酸中溶质质量分数为19.8%．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
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