用KMnO4标准溶液滴定一定量的草酸亚铁溶液,即可计算出其中Fe2+的质量分数,C2O42- 的质量分数和结晶水的个数,进而确定出草酸亚铁的化学式。滴定反应为: 称取自制的草酸亚铁样品0.2g,加入25mL浓度为2mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解。加热至40~50℃,用高锰酸钾溶液滴定,记下消耗高锰酸钾的体积V1。计算公式如下: m=240CV n=(G-240CV)/30CV 其中:G为样品的质量,g;n为结晶水的个数;m为草酸亚铁质量,g;C为高锰酸钾浓度,mol/L;w(FeC2O4)为Fe2+的质量分数,%。 |
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