绝密★启用前
2019年中华人民共和国普通高等学校
联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试
化学
可能用到的原子量H1B11C12N14016S32K39Fe56Cu64Br80
选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．B．
C．D．2．
A．B．
C．D．
3．
A．
B．
C．
D．
4．
A．B．
C．D．
5．
A．．．．
6．
A．．．．
7．
A．．
C．．
8．
A．．C．．9．2NH3(g)的反应达到平衡后，若将氢气的量提高2倍，重新达到平衡，与原平衡相比，下列说法错误的是
A．．
C．．
10．
A．．．．
11．
A．．．．
12．下列化合物系统命名正确的是
A．-2-丙醇B．
C.1,2-二氯丁烷D.3-氯苯酚
13．
A．
B．
C．
D．AlCl3溶液中，Cl-浓度是Al3+浓度的3倍
14．是
A．．．．
15．
A．
B．
C．
D．
16．
A．B．
C．水解趋势：CC4＜SiC4D．
17．
A．
B．
C．
D．
18．
A．—e-＝N2O5
B．
C．从石墨I电极向石墨Ⅱ电极迁移
D．
根据要求解答19~25题，将答案写在答题卡相应位置上。
（15分）(OH)4?8H2O）、硼酸等都是重要的化工原料。回答下列问题：
，BN中B的化合价为。
（2）硼砂晶体中的阴离子[B4O5(OH)4]2-的空间结构如图1所示：
在[B4O5(OH)4]2-中，硼的杂化类型为，共价键类型为。
（3）将硼砂与NH4Cl共热，再用盐酸、热水处理，可得到具有石墨型晶体结构的BN及B2O3等。①其化学方程式为。②天然立方BN矿物在青藏高原下的地壳中被发现。根据这一事实，推断实验室将石墨型结构的BN化为立方BN晶体需要的条件应是，立方BN晶体类型为。③立方BN的结构如图2所示，晶胞边长为apm，立方BN的密度是g?cm-3（只列算式，阿伏加德罗常数为NA）。
（15分）
回答下列问题：
I中主要反应的化学方程式为；若粗铁粉的质量为m1g，与稀硫酸反应后，过滤得滤渣的质量为m2g，则FeSO4?7H2O的最大理论产量为。
（2）在步骤I中，若粗铁粉中含有其他金属，还应当除杂。已知某些金属硫化物在水中离子浓度与pH的关系如图2所示。铁粉中可能含有Zn、Ni、Mn金属元素，在铁粉和稀硫酸反应后，调节溶液的pH至1，滴入H2S溶液，能够完全除掉的杂质离子是，推断依据是。
（3）Fe2+溶液易与空气中氧气反应，反应的离子方程式为；为了避免该反应发生，步骤Ⅱ和Ⅲ中可采取的措施是：①在反应容器中加入（填试剂）；②溶解FeSO4?7H2O和柠檬酸时，对蒸馏水的要求是。
（4）步骤Ⅱ中，向FeSO4溶液中，若先加稀氨水，后加NH4HCO3，对相应产品质量的影响是。
（16分）实验室可用如图所示装置用甲醇制备甲醛，反应的化学方程式为2CHOH+O22HCHO+2H2O。甲醇、甲醛的部分物理性质见下表
回答下列问题：
（2）广口瓶C中所加物质的名称为，用冰水冷却的目的是。
（3）结束实验时，正确的操作步骤是。
C处排出的尾气中除含O2外，往往还可能含有CO2。请设计实验检验是否含有CO2。
为测量C中溶液中甲醛的质量分数假设不含甲醇和甲酸，进行以下实验
精确称取试样m0g于250mL碘量瓶中，加入一定量的H2O2溶液，加入一定量的NaOH溶液，盖上瓶塞、静置，发生反应HCHO+H2O2+OH-＝HCOO-+2H2O、再振摇2～3min，用0.2000mo1?L-1硫酸滴定，消耗VmL。并测定含有H2O2、NOH的空白液，消耗硫酸V0mL，以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液颜色变化是，甲醛的质量分数为。
（15分）苯氧布洛芬是一种消炎解热镇痛药，其合成路线如下图所示部分反应条件和溶剂略。
回答下列问题：
A的化学名称是。
（3）②和的反应类型分别是、。
单取代芳香化合物E是B的同分异构体，E分子中的碳只有两种杂化形式、它们的数目比是7:1，则E可能的结构简式为。
反应所用的试剂是。
（15分）二氧化硫是硫酸工业的主要原料，还可用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。
已知
S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H1＝-296.8kJ·mo1-1
2S(s)+3O2(g)＝2SO3(g)△H2＝-793.4kJ?mo1-1
（1）由SO2与O2反应生成SO3(g)的热化学方程式为。
（2）一定温度下，将0.1mo1的SO3放入容积为10L的密闭容器中，发生分解反应。
2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)
测得反应体系的总压强随时间变化的关系如下:
在020min内，反应的速率υ(SO3)为mo1?L-1min-1；反应的平衡常数K为。
此平衡体系中，O2的压强为kPa、SO3的分解转化率为；若要提高此反应体系中SO3分解的平衡转化率，可采取的方法是。
（3）在与相同的反应容器和初始SO3条件下，相同反应时间体系压强对应图中M点。分析M点与反应条件有何不同。
（10分）纳米级Cu2O可以作为太阳光分解水的催化剂，有着重要的应用前景。在加热的条件下用液态肼N2H4）还原新制的CuOH)2可制得纳米Cu2O，同时生成N2，写出该反应的化学方程式。当收集的N2体积为3.36L标准状况，计算制得纳米Cu2O的质量和转移的电子数。
25．（10分）某试样含有KBrO3、KBr及惰性物质。称取试样1.000g，溶解后配制到100mL
容量瓶中。吸取25.00mL，在H2SO4介质中用Na2SO3还原为，除去过量的后调至中性测定，消耗0.1000mo1?L-1AgNO3溶液17.50mL。另吸取25.00mL试液用H2SO4酸化后加热逐去Br2，再调至中性，滴定过剩时消耗了上述AgNO3溶液2.50mL计算试样中KBrO3、KBr的质量分数。
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