 金属与酸溶液反应这一知识点的出现，通常是考查同学们对生成氢气的快慢和多少的掌握情况，往往还会与图象联系在一起，因此，图象题的学习是第八章的重点。  我们来分析一下 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属与酸反应的图象问题。 // 首先， 复习一下常见金属在溶液中的活动性顺序
// 我们在做图象题时要注意的几点内容：
1 等量金属和足量酸的反应 （1）横坐标表示时间，纵坐标表示生成氢气的质量  图1 如图1所示，当金属与稀盐酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越多，此时在图象上表现为从O发出的一条上升的直线，且生成氢气越快，这条直线的倾斜程度越大。横坐标表示时间，直线的倾斜程度只需看金属活动性，倾斜程度即坡陡坡缓，“坡越陡”表示生成氢气越快，“坡越缓”表示生成氢气越慢。 当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再发生变化，此后在图象上表现为一条水平直线。生成氢气越多，水平直线在图像上就越高。因此，从图象上看生成氢气的多少，只需看直线的高度，即线高线低，“线越高”表示生成的氢气越多，“线越低”表示生成的氢气越少。通过上图，我们可以得出的结论是： 产生H₂由快到慢的顺序为： Mg＞Al＞Zn＞Fe 产生H₂由多到少的顺序为： Al＞Mg＞Fe＞Zn // （2）横坐标表示金属的质量，纵坐标表示生成氢气的质量 向足量的酸中逐渐加入金属，所加的金属能够完全反应，所以得到的图象为从O发出的射线。由以上分析可知，等质量的金属产生的氢气由多到少的顺序为Al、Mg、Fe、Zn，因此生成氢气质量随加入金属质量的变化图象如图2所示。  图2 2 足量金属和等量酸的反应 （1）横坐标表示时间，纵坐标表示生成氢气的质量  图3 如图3所示，当金属与稀盐酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越多，图象表现为从O发出的一条上升的直线。到某一时刻，酸反应完了，反应停止，横坐标表示时间，直线的倾斜程度只需看金属活动性（Mg＞Al＞Zn＞Fe），因为金属足量，氢气的质量完全取决于酸的量，所以几种金属产生的氢气的质量是相等的，得出的结论是： 产生H₂由快到慢的顺序为： Mg＞Al＞Zn＞Fe 产生H₂由多到少的顺序为： Mg＝Al＝Zn＝Fe // （2）横坐标表示金属的质量，纵坐标表示生成氢气的质量 向等量的酸中逐渐加入金属，随着金属质量增加，氢气的质量越来越多，图象表现为从O发出的一条上升的直线。当酸反应完时，氢气质量不再增加，上升的直线变为水平直线，且四种金属的反应情况相同。我们已知当金属质量相等时，生成H₂由多到少的顺序为Al、Mg、Fe、Zn，因为生成氢气的质量相等，所以四种金属生成氢气的图示如下：  图4  总结
练习 1.有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B的相对原子质量，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是  A.产生氢气的速率A＜B B.反应后A、B一定都有剩余 C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D.消耗B的质量一定小于A的质量 答案 答案：C 解析： A.金属的活动性越强，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误； B.等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误； C.产生的氢气相等，那么氢离子质量相等，因为硫酸和盐酸的相对分子质量不相等，因此稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等，故C正确； D.由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故D错误。 2.等质量的两种常见金属A、B（两者在化合物中呈现的化合价相同）与足量的盐酸反应，那么在反应时间O∼T时，生成氢气的速率为A B；A、B的金属活动顺序为A B；A、B最终生成氢气的质量为A B；A、B相对原子质量为A B。（填“大于”“小于”或“等于”）  答案 答案：小于 小于 大于 小于 解析： 由图象可知，在O∼T时间内，金属A生成的氢气比金属B生成的氢气少，因此生成氢气的速率A小于B。金属的活动性越强，生成氢气越快；金属的活动性越弱，生成氢气越慢。所以金属A的金属活动性比B弱。由图象还可知，最终A生成氢气的质量比B生成的氢气多。在金属质量和金属在化合物中呈现的化合价相同的条件下，根据生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，得知A的相对原子质量小于B的相对原子质量。  |
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