化学9答案
1.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是()
A.利用紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温,有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
解析:自来水常用Cl2作消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO,HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解。
答案:D
2.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是()
A.新制氯水的氧化性比久置氯水强
B.久置氯水可以视为稀盐酸
C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-
D.新制氯水的酸性比久置氯水弱
解析:新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,变成稀盐酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。
答案:C
3.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是 ()
A.MnO2与浓盐酸共热
B.缓慢加热反应
C.用向下排空气法收集Cl2
D.多余氯气常用较浓的碱液吸收
解析:由于浓盐酸易挥发,故必须缓慢加热以减少HCl的挥发;Cl2的密度比空气的大,故应用向上排空气法收集Cl2;Cl2极易与碱反应,如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
答案:C
4.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是()
解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。
答案:B
5.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是()
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液
C.水 D.FeCl2溶液
解析:A项,Cl2作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。
答案:C
6.下列变化不能直接实现的是()
(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)
A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤
解析:HClO的酸性比碳酸的弱,所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。
答案:D
7.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是()
A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水
解析:紫色石蕊溶液遇盐酸变红,紫色石蕊溶液遇NaCl溶液无明显现象,紫色石蕊溶液遇NaOH溶液变蓝,紫色石蕊溶液遇新制氯水先变红后褪色。
答案:C
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2O
C.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.钠和水作用:Na+2H2ONa++H2↑+2OH-
解析:HClO是难电离的弱酸,写分子式,A项正确;B项有ClO-生成;C、D两项均没配平。
答案:A
9.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()
A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失
解析:A项没有排除C等离子的干扰;B项不能确定是溶液中含有Cl-还是盐酸带入Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。
答案:D
10.关于实验室制取Cl2的反应,下列说法错误的是()
A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2mol
C.每消耗1molMnO2,起还原作用的HCl为4mol
D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气,还含有HCl杂质
解析:由反应可知,每消耗1molMnO2,起还原作用的HCl为2mol,起酸性作用的HCl为2mol,故C项错误。
答案:C
11.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()
A.图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完
B.图:证明新制氯水具有酸性
C.图:产生了棕黄色的雾
D.图:湿润的有色布条褪色
解析:MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,A错误;不仅能证明新制氯水具有酸性,还可以证明新制氯水具有漂白性,B错误;铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟,C错误。
答案:D
12.下图是一组检验氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液B为浓硫酸,则有色布条;若溶液B为水,则有色布条;若溶液B为饱和的NaHCO3溶液,则有色布条。?
(2)现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的Cl2是湿润的,布条是干燥的,则有色布条。?
解析:(1)关闭K通入Cl2,若B为浓硫酸,则进入()的是干燥的Cl2,有色布条不褪色;若B为水,则进入()的是湿润的Cl2,有色布条褪色;若B是NaHCO3溶液,则Cl2在()中被消耗,有色布条不褪色。
(2)打开K,尽管B是NaOH溶液,湿润的Cl2还是直接进入(),有色布条褪色。
答案:(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色
13.Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品。
(1)中钢瓶中应贴的标签为。?
A.腐蚀品 B.爆炸品
C.有毒品 D.易燃品
(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是。?
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
(3)工业上利用Cl2制盐酸,其化学方程式为。Cl2溶于水可制得氯水,检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是。?
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
(4)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是L;被氧化的HCl的质量是g。?
解析:(1)Cl2有毒,贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。
(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物,A、D项错误;制取漂白粉时,不用澄清石灰水,因氢氧化钙的溶解度较小,一般用石灰乳,也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得,C项错误。
(3)久置氯水的成分为稀盐酸,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体,遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色,而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。
(4)利用化学方程式进行计算。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g 4mol 22.4L
8.7g n(HCl) V(Cl2)
解得V(Cl2)=2.24L,n(HCl)=0.4mol。
被氧化的HCl为0.2mol,质量为0.2mol×36.5g·mol-1=7.3g。
答案:(1)C(2)B(3)H2+Cl22HClD
(4)2.247.3
能力提升
1.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为12∶3,现欲使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成32∶1。则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为()
A.13 B.3∶1 C.1∶2 D.2∶1
解析:设原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量分别为1mol、2mol、3mol。反应后溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,可知Cl-增加2mol,I-减少2mol,Cl2+2I-2Cl-+I2,则通入氯气的物质的量为1mol。原溶液中I-为3mol,故n(Cl2)n(I-)=1∶3。
答案:A
2.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()
选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性
解析:据题意可知,浓盐酸滴在KClO3晶体上,有Cl2产生。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3,使滴有KSCN的FeCl2溶液变红。Cl2溶于紫色石蕊溶液,发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有强氧化性,看到先变红后褪色。Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液碱性减弱,溶液褪色。Cl2将I-氧化生成I2,淀粉遇I2显蓝色。
答案:D
3.在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断该未知液中含有()
A.Cl-、S B.Cl-、N
C.Cl-、C D.Cl-、OH-
解析:能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2,又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有C外,还有Cl-。
答案:C
4.根据实验步骤的图示回答下列问题。
已知:.D是焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液;
.固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢,同时生成硫酸盐。
(1)写出各物质的化学式:
A,B,C,?
D,E,F,?
G。?
(2)写出下列各步反应的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。
;?
;?
;?
。?
(3)反应中,每转移1mole-,有mol被氧化。?
解析:向物质A中加入AgNO3溶液,生成白色不溶于稀硝酸的沉淀C,可判定A中含有Cl-,则C一定是AgCl;淀粉溶液遇B生成蓝色物质,B一定是I2;D、E中一定有碘元素、氯元素;由题给信息可得无色晶体为氯化物,F为HCl,HCl与G加热得E,则G为MnO2,E为Cl2;再结合题给信息可得D为KI,则A为KCl。
答案:(1)KClI2AgClKICl2HClMnO2
(2)2KCl(s)+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑
③
④KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3
(3)1HCl
5.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):接;接;接;接。?
(2)装置中,饱和食盐水的作用是;NaOH溶液的作用是。?
(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到,反应的化学方程式为。?
(4)写出下列化学反应的化学方程式:
气体发生装置中进行的反应:?。?
NaOH溶液中发生的反应:?。?
解析:(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质,浓硫酸的作用是除去Cl2中的水分,NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉KI试纸遇Cl2时发生反应:Cl2+2KI2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝。
答案:(1)ECDABHGF
(2)除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝2KI+Cl22KCl+I2
(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
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