－
③A项，KFeO具有氧化性，而NO转化为N发生了还原反应，错误；B项，1molKFeO
242224
参加反应转移3mol电子，1molKMnO参加反应转移5mol电子，所以等物质的量的
4
－＋
3
KMnO可以处理更多的NO，错误；C项，KFeO的还原产物是Fe，水解生成的
4224
Fe(OH)胶体具有吸附性，可以减少污水悬浮性颗粒的含量，正确；D项，使用KFeO
324
处理后的污水中含有大量的N元素，从而会导致水体富营养化，正确。
－－－
10.答案(1)干燥管(2)cdb(3)先变红后褪色(4)Cl＋2OH===Cl＋ClO＋HO
22
(5)①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足
解析(2)由资料可知用CuCl·2HO制备CuCl，需防水解，应通HCl气体；需防氧化，
22
应排空、隔空，故操作的先后顺序为a、c、d、b、e。(3)由资料可知生成CuCl的同时
生成Cl，故试纸颜色变化为先变红后褪色。(5)①若杂质为CuCl，说明CuCl未完全分
222
解，温度低于300℃。②若杂质为CuO说明CuCl·2HO已水解，通HCl的量较少。
22
11.答案(1)水浴加热(2)4Ag＋4NaClO＋2HO===4AgCl＋4NaOH＋O↑会释放出氮氧
22
化物(或NO、NO)，造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
2
－
(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl，不利于AgCl与氨
－1－1
水反应(5)向滤液中滴加2mol·L水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·LHSO
24
溶液吸收反应中放出的NH，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥
3
解析(1)加热温度低于100℃，采用水浴加热。(2)由题发生反应：Ag＋NaClO＋
HO―→AgCl＋NaOH＋O↑，有Ag、Cl、O三种元素的变化，因Ag、Cl原子个数比为
22
－
1∶1，设Ag、NaClO的计量数为1，则NaOH计量数为1，Ag失去1e，NaClO―→NaCl，
11
－
得到2e，根据得失电子守恒O的系数为，根据原子守恒，HO系数为，相应扩大4
22
42
倍。HNO也能氧化Ag，但生成NO会污染环境。(3)滤渣沉淀时表面会附有溶质，因
3x
＋
此洗涤液中含有Ag(NH)，将洗涤液并入过滤Ⅱ的滤液中，以提高利用率。(4)若直接
32
在溶液中加入氨水，一是稀释氨水，氨水的利用率低，二是原溶液中有氧化时生成的
－＋－
NaCl(见(2)中反应)，Cl使可逆反应AgCl＋2NH·HOAg(NH)＋Cl＋2HO
32322
＋
逆向移动，不利于AgCl的溶解。(5)由题给信息③，利用水合肼还原Ag(NH)，但同时
32
有NH生成，利用HSO吸收防止逸出污染大气。
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