高中化学重要易错知识点

知识点1：元素化合物

1.漂白粉可用于生活用水的消毒。

2．氢氧化铝可用于中和过多胃酸。

3．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。

4．钠与O₂的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量O₂中燃烧也生成Na₂O₂。

5．常温下铁、铝遇浓HNO₃、浓H₂SO₄发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO₃和浓H₂SO₄的强氧化性。

6．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为3N_A。

7．1 mol Na₂O₂参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol。

8．钠与盐溶液反应，不能置换出盐的金属。

9．往盛有足量NH₃的饱和NaCl溶液中通入足量的CO₂，反应方程式是：NaCl(饱和)＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。

10．往BaCl₂、CaCl₂、Ba(NO₃)₂等溶液中通入CO₂气体不发生反应，而往Ca(ClO)₂、NaAlO₂、Na₂SiO₃溶液中通入CO₂发生反应。

11．往Ca(ClO)₂、Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂气体发生反应生成白色沉淀。

12．Al₂O₃、Al(OH)₃既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应。

13．Al₂O₃、MgO可用作耐高温材料。

14．并不是铝与所有金属氧化物均能组成铝热剂。

15．铁与氯气反应只能生成FeCl₃，氮气与氧气反应只能生成NO，硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，铁与足量稀HNO₃反应只生成硝酸铁。

16．Fe与O₂点燃Fe与H₂O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe₃O₄而不是Fe₂O₃。

17．铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]。

18．SiO₂可用于制光导纤维，硅可制光电池。

19．酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO₂不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO₂能与氢氟酸反应。

20．SO₂使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO₂酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO₂的漂白性；使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色，表现SO₂的还原性；SO₂与H₂S反应，表现SO₂的氧化性；SO₂和Cl₂等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

21．把SO₂气体通入BaCl₂溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH₃或加入NaOH溶液，或把BaCl₂改成Ba(NO₃)₂均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO₃沉淀，后者生成BaSO₄沉淀。

22．浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO₂(足量)在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。

23．强氧化性酸(如HNO₃、浓硫酸)与金属反应不生成H₂；金属与浓硝酸反应一般生成NO₂，而金属与稀硝酸反应一般生成NO。

24．实验室制备NH₃，除了用Ca(OH)₂和NH₄Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加CaO或加热)制取。而检验NH4＋需用NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4＋的存在。

25．Cu和一定量的浓硝酸反应，产生的是NO₂和NO的混合气体，当Cu有剩余时，再加入稀硫酸，Cu可继续溶解。

 

知识点2：基本理论、基本概念

1.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。

3．含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键。

4．同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。

9．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。

10．ClO^－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO^－与SO32－、I^－、Fe^2＋均不能大量共存；ClO^－能水解，因HClO酸性很弱，ClO^－水解使溶液显碱性，如Fe^3＋＋3ClO^－＋3H₂O=Fe(OH)₃↓＋3HClO，所以ClO^－与Fe^3＋、Al^3＋均不能大量共存。

11．比较元素非金属性强弱时，应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。

12．化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。

13．常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。

常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO₂N₂O₄、大多数的化合反应是放热的。

14．原电池放电时，电解质溶液中的离子是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

15．原电池充电时，电解质溶液中的离子是阳离子向负极移动，阴离子向正极移动。

16．原电池放电时，盐桥中的离子是阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。

17．电解池里电解质溶液中离子的移动方向为：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

18．钢铁的析氢腐蚀或吸氧腐蚀的负极反应均为Fe－2e^－=Fe^2＋。

19．金属腐蚀快慢与两极材料的活泼性有关，活泼性相差越大，金属腐蚀越快。

20．金属腐蚀快慢与接触介质有关，一般在非电解质溶液中的腐蚀较慢。

21．升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。

22．向恒温恒容已达平衡的反应体系中，充入“惰性气体”(不参加反应的气体)，对平衡无影响。

23．增大压强(缩小体积)，化学平衡向气体物质的量减小的方向移动，但v_正、v_逆均增大。

24．平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关。

25．对于一个可逆反应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。

26．盐水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，越稀越水解。

27．除去酸性溶液ZnCl₂溶液中的FeCl₂，应先通入Cl₂或加入H₂O₂，再加入ZnO，使Fe^3＋水解生成沉淀过滤除去。

28．FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的水溶液蒸干所得固体不同：FeCl₃溶液加热蒸干得Fe(OH)₃，灼烧Fe(OH)₃可得Fe₂O₃；Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干仍为Fe₂(SO₄)₃。

29．弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。

30．碳酸钙与稀盐酸反应，实质是H^＋与沉淀溶解平衡中的CO32－反应，促进平衡向生成离子的方向移动。

31．盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质。

 

知识点3：化学实验

1.使用容量瓶、滴定管、分液漏斗第一步操作是“检漏”。

2．配制Fe^2＋、Sn^2＋等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。

3．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

4．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。

5．烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

6．能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，只有SO32－和HSO3－。

7．点燃可燃性气体(如H₂、CO、CH₄、C₂H₄)或用CO、H₂还原Fe₂O₃、CuO之前，要检验气体的纯度。

8．制取有毒气体(如Cl₂、CO、SO₂、H₂S、NO₂、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。

9．加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH₃、HCl)时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。

 

知识点4：有机化学

1.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。

2．能与Na₂CO₃或NaHCO₃溶液反应放出CO₂或使石蕊试液变红的有机物中必含有—COOH。

3．能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。

4．能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键的物质。

5．检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO₃再加AgNO₃溶液。

6．检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)₂悬浊液。