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知识点 反应热的有关概念 热化学方程式的书写 1．反应热的表示方法——热化学方程式 热化学方程式书写或判断的注意事项。 （1）注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。 （2）注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 （3）注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。 （4）注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 （5）注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 （6）对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。 如①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)=S(正斜，s) ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1 2．对比法理解反应热、燃烧热与中和热 “三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。 （1）化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ·mol－1，它只与化学反应的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。 （2）燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJ·mol－1。需注意：①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。 （3）中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O，即H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 （4）反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。 热化学方程式表示燃烧热和中和热的比较 3．中和热实验 【实验目的】 测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 【实验原理】 通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。 【实验装置】 【实验用品】 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、盐酸（0.50 mol·L−1）、氢氧化钠溶液（0. 55 mol·L−1） 【实验步骤】 【误差分析】 中和热的计算公式 ΔH= 误差分析依据 各因素主要影响（
重点注意： 中和热是反应热的一种，其ΔH<0；中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离吸收的热量等。 只有强酸和强碱的稀溶液才能保证H＋(aq)＋OH−(aq)H2O(l)的中和热为57.3 kJ/mol，因为浓酸和浓碱在稀释时会放热，而弱酸和弱碱在中和反应中电离时吸收能量，其中和热一般小于57.3 kJ/mol，。 中和热通常是由实验测得的。在书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为基准，配平其余物质的化学计量数。 写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1 mol，而写中和反应的热化学方程式时生成水的物质的量可为任意值。 例：向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是
A．反应HCO3-(aq) H (aq)＝CO2(g) H2O(l)为放热反应 B．∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3 C．CO32-(aq) 2H (aq)＝CO2(g) H2O(l) ∆H＝(∆H1 ∆H2 ∆H3) D．H2CO3(aq)＝CO2(g) H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小 【答案】C |
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