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| 南京市鼓楼区2015年中考化学一模试题 |
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九年级化学试卷
本试卷共6页，满分80分。考试时60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H一1C一12O一16Na一23Cl一35．5S一32Mg一24Fe一56N一14Zn一65Ca一40
(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1．下列变化属于化学变化的是
A．将石油炼制成汽油等B．将煤变成焦炭
C．干冰气化D．加
2．生活中的以下物质属于溶液的是
A．蒸馏水B．碘酒C．牛奶D．石灰乳
3．生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为
A．单质B．分子C．元素D．原子
4．雾霾治理已经成为热点话题，大力开发下列能源不符合治理雾霾要求的是
A．水能B．太阳能C．化石能源D．风能
5．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是
6．材料与人类生活密切相关，下列物品主要成分由有机合成材料制成的是
A．全棉内衣B．电木C．不锈钢餐具D．玻璃杯
7．ClO是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为
A．一2B．一1C．+2D．+4
8．根据金属活动性顺序判断，组内物质问能够发生化学反应的是
A．Cu和稀盐酸B．Cu和ZnSO4溶液
C．Ag和稀硫酸D．Zn和AgNO3溶液
9．根据下表中的相关信息，判断出的元素名称不一定合理的是
常见元素的粒子结构或性质等信息 元素名称 A
通常状况下其单质为淡黄色粉末状固体，在空气中燃烧
生成的有刺激性气味的气体是引起酸雨的物质之一 硫
B
原子核外有2个电子层，且最外层有8个电子的粒子，其
化学性质不活泼 氖 C
原子核内有8个质子，其单质的化学性质比较活泼，具有
氧化性，加压降温时可由无色气体变成淡蓝色液体 氧
D
通常状况下其单质为紫红色固体，常用作导线，能置换出
硝酸银溶液中的银 铜
10．下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A．K+、H+、HCO3-B．Na+、Ba2+、CO32-
C．NH4+、N03-、H+D．Cu2+、Cl-、OH
11．百合中的秋水仙碱具有润肺止咳功效，其化学式为C22H25NO6。下列说法正确的是
A．秋水仙碱中含氧元素的质量分数为24％
B．秋水仙碱中碳、氢元素质量比为11：4
C．秋水仙碱由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子、6个氧原子构成
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
12．右图所示是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．t℃时，b溶液的溶质质量分数一定比a大
C．图中A、B两点对应溶液均为饱和状态
D．将t℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t℃，a析出的晶体质量大
13．某无色混合气体可能由CH、NH、H、CO、CO和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成分是
A．一定有HCl、CO、C02，可能有HB．一定有HCl、H2、CO，可能有CH4
C．一定没有CH、NH3、C02，可能有COD．一定有HCl和CO，可能有C02
14·如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是
A．向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
B．在试管中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应
D．向含有HCl和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液
15。分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计不能达到目的 实验内容 实验设计 A 除去铜粉中少量的铁粉 加入足量的稀硫酸过滤
B 提纯含有少量硝酸钾的氯化钠固体 先加入水溶解，蒸发到大量固体析出时，把剩余的少量液体倒掉，晾干即得到较纯净的氯化钠 C 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH<7，再加入锌粒有无色气体产生 D 分离二氧化碳和一氧化碳混合物 先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该溶液中加足量稀硫酸“释放”出二氧化碳 二、(本题包括2小题，共15分)
16．(7分)根据下图所示装置回答有关问题。
(1)写出a仪器名称
(2)装置制取氧气的化学方程式为；若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当，小心地把集气瓶移出水槽，放在桌面上。
(3)实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳。检查B装置气密性的方法是
，如果用E代替B，优点是
17．(8分)某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，如果用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选(填序号)。当产生的气体从B的左边导管通入时，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：
双氧水和二氧化锰混合制氧气的化学方程式为B中白磷不燃烧，原因是
(2)C、D中看到的现象分别是、
(3)E中颜色变化的原因
用F装置收集气体的依据是
三、(本题包括2小题，共9分)
18．(4分)化学就在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母序号)。
A．钛合金B．硝酸钾C．生石灰D．金刚石E．食盐
(1)农田施用的复合肥料是；(2)可用来制造人造骨的是；
(3)可用于食品干燥剂的是；(4)可用于做装饰品的是
19．(5分)下图中的A～G是初中化学常见的纯净物，且均含有一种相同的元素。其中A的饱和溶液加热后会变浑浊，B、C是氧化物；E是发酵粉的主要成分，E、G分别与足量F反应的生成物相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
(1)写出C的化学式
(2)在B和C的混合物中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显
(3)写出F和D反应的化学方程式
(4)写出G的一种用途
四、(本题包括2小题，共13分)
20．(10分)已知某粗盐样品中含有泥沙和NaSO4、MgCl、CaCl等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下：
(1)第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为(已知20时NaCl的溶解度为36)。
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是。实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率(填不变、偏大、偏小)
(2)第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
(3)第⑤步操作加入试剂的顺序是
A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠
B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠
C
D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠
(4)第③⑧步操作a的名称是，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率
(填不变、偏大、偏小)。
(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是(用化学反应方程式表示)
21．(3分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(1)若在空气中加热MgCl·6H2O，会生成氧化镁，所以要在氯化氢气流中加热MgCl·6H2O制备氯化镁，分别写出相应反应的化学方程式
上述流程中母液加入石灰乳后，过滤，写出实验室里从滤渣得到纯净氢氧化镁的方法。
五、(本题包括1小题，共13分)
22．(13分)某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究。
I．定性探究
实验一：探究鸡蛋壳的主要成分
【查阅资料】鸡蛋壳中含钙元素。
【实验步骤和现象】取一些鸡蛋壳予一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
【结论】
写出该气体通入澄清石灰水中的化学反应方程式
实验二：做无壳鸡蛋
【实验步骤和现象】如右图所示：将一个新鲜鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底。加入量浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象，反复多次。最后变成无壳鸡蛋。
【解释与交流】用化学和物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因
Ⅱ．定量探究
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中主要成分的含量(其它成分不溶于水也不与酸反应)做如下实验。取用2.00g鸡蛋壳样品，把20.00g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
剩余固体的质量 第一次加入5.00g 1.50g 第二次加入5.00g 1.00g 第三次加入5.00g 0.50g 第四次加入5.00g 0.30g (1)从以上数据可知，这四次实验中，第次样品中主要成分已完全反应。
[(2)(3)计算过程中和最后数字精确到0.01，若是百分数，则精确到0.1％]
(2)求鸡蛋壳中主要成分的含量和所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
(3)在上述实验所得滤液中g水，加入g氢氧化钙能使溶液pH等于7。
此时，所得溶液的溶质质量分数为(4)用36．5％的浓盐酸配制20．00g上述稀盐酸需加水的体积为(保留一位小数)。
选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B C C B B D D B C A D D A C 二、(本题包括2小题，共15分)
16．(7分，方程式2分，其余每空1分)
(1)酒精灯
(2)、从水面下用玻璃片盖住瓶口、正
(3)在B的出口导管处连接一段橡胶管，夹上弹簧夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中的液面比锥形瓶中的液面高出一段距离，一段时间后，距离不变。可以控制反应的发生和停止
17．(8分，方程式2分，其余每空1分)A
(1)2H2O22H2O+O2↑温度没有达到白磷的着火点
(2)C中液面下降，溶液被压人D中；溶液进入D中，D中固体逐渐减少，有无色气泡产生
(3)二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能解离出氢离子，使石蕊变红
(4)相同条件下，二氧化碳的密度大于空气，并且不与空气中的成分反应
(本题包括2小题，共9分)
18．(4分)(1)B(2)A(3)C(4)D
19．(5分，方程式2分，其余每空1分)
(1)H20(2)无色
(3)2NaOHNa2SO4+2H2O
(4)广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤的生产等(写一种即可)
(本题包括2小题，共13分)
20．(10分，(5)2分，其余每空1分)
(1)lOmL、不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料、不变
(2)压平滤纸、引流
(3)ABD(1分，有错得0分)
(4)蒸发、偏小
(5)NaOH+HCl===NaCl+H20
21．(3分，每空1分)
^(1)MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H20↑
(2)取样品于烧杯中，加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，取滤渣，洗涤，晾干(或干燥)洗涤，晾干(本题包括1小题，共13分)
22．(13分)
I．定性探究
实验一：
【结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(1分)、(1分)
实验二：【解释与交流】鸡蛋壳和盐酸反应生成的二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，浮力大于重力，使鸡蛋上浮，鸡蛋到液面后，气泡破灭，重力大于浮力，鸡蛋又下沉这样反复上下移动(2分)
I．定量探究
(1)四(1分)
(3)0．22(1分)44％(1分)
[(2)(3)误差为±0．01，士0．1％不扣分]
(4)16．0mL(1分)
若化学方程式每个1分，条件、箭头、配平有一处错扣0．5分，单独计算分；
若化学方程式每个2分，条件、箭头、配平有一处错扣1分，单独计算分。
7
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