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| 2019高考化学大一轮复习检测 (2) |
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板块三限时规范特训
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
答案A
解析10mL量筒的精确度为0.1mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。
2．下列实验操作正确的是()
A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1
B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L－1，需要水100g
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀
D．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液
答案D
解析最后溶液的体积不为1L，A错误；由c1×＝c2×，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；最后溶液的体积不一定是1000mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。
3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()
A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
答案C
解析A项，c(NaOH)＝＝1mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝＝1mol·L－1；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L－1；D项，c(HCl)＝＝1mol·L－1。
4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()
答案B
解析托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误；B正确。
5．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()
A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分
答案D
解析称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。
6．实验室欲用碳酸钠固体配制500mL0.10mol·L－1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是()
A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解
C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高
D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线
答案C
解析A项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品，B错误；俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。
7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()
A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1
C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1
答案C
解析根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以：c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1mol·L－1＝0.3mol·L－1，C正确。
8．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2g·cm－3，质量—体积浓度为200g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是()
A．该溶液的质量分数为16.7%
B．该溶液的物质的量浓度为1.25mol·L－1
C．在20℃时，硫酸铜的溶解度为20g
D．在20℃时把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液
答案D
解析根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S∶100g＝200g∶(1000mL×1.2g·cm－3－200g)，所以S＝20g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200g×＝128g，该溶液的质量分数＝×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。
9．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有()
A．1处B．2处C．3处D．4处
答案C
解析配制500mL0.1mol·L－1NaOH溶液需用NaOH的质量为0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。步骤①，NaOH固体易潮解，不能直接放在托盘中称量；步骤④，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端要伸入到刻度线以下；步骤⑤，定容时，不能仰视刻度线，否则结果偏低。
10．[2017·山西晋城联考]传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500g0.945mol·L－1的优级醋(密度为1.050g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()
A．100gB．200gC．300gD．400g
答案D
解析设捞出的冰和蒸发的水的总质量为xg，据w＝＝＝0.054，由配制前后溶质质量不变有(500＋x)g×3%＝500g×0.054，解得x＝400。
11．实验室里需要使用480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()
选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入500mL水 B 480mL 胆矾：12.0g 配成500mL溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mL水 D 500mL 胆矾：12.5g 配成500mL溶液
答案D
解析实验室里需要使用480mL0.10mol·L－1的CuSO4溶液，由于没有规格为480mL的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，应配成500mL溶液，而不是加入500mL水。
12．将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()
A.mol·L－1B.mol·L－1
C.mol·L－1D.mol·L－1
答案A
解析Na和Al一同投入mg足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为amol，结合化学方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为amol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的体积为L，所得溶液的物质的量浓度为mol·L－1。故本题选A。
二、非选择题(共28分)
13．[2017·四川绵阳中学月考](14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19g·cm－3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250
解析(1)由c＝得，
c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。
(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以已经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。
(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6mol·L－1；②2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L－1＝4.6mol，设需要98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸的体积为VmL，则有：＝4.6mol，解得V＝250。
14．[2018·广东佛山调研](14分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
①样品处理：准确称取一定量的固体奶粉样品，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨转化成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，使氨转变为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。
试回答下列问题：
(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出
(2)若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。
已知滴定过程中涉及的反应方程式：
(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3
答案(1)B(2)10.73%
解析(1)由c＝判断A、D操作会使n偏小，浓度偏小；B中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。
(2)n(N)＝5n(HCl)＝0.0115mol，该样品中N的含量w＝×100%≈10.73%。
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