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手上有KOH,没有NaOH,买太麻烦,还得风险评估. 请问在搅拌加热状态下,用浓KOH能溶解SiO2吗?效果同NaOH吗?谢谢 问题补充:我已经在加热状态下,加入了很多KOH,碱液已经非常浓了,(因为只要冷却就会结晶出来).加入了少量无定型SiO2(硅藻土 diatomite),搅拌加热了5个小时也没见溶解多少,还是有很多黑色粉末悬浮在溶液中. 难道只能用HF? 硅藻土不是水玻璃的原材料吗,那不溶在强碱里怎么做水玻璃? qiulin43559 我查了一下,水玻璃有2种,一种是钠水玻璃,也就是Na2SiO3,还有一种就是钾水玻璃,K2SiO3.所以说如果从反应角度来说,使用NaOH,KOH效果是一样的. 但是盛NaOH的瓶子只有瓶口会发生黏结,而且产生的Na2SiO3只有一点点而已,设想把一块玻璃放在浓碱里加热貌似也不会溶解多少.这是由于玻璃不是简单的Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2机械混合物,它们相互结合为多聚硅酸的长链,金属阳离子处于无规则的多聚硅酸的长链包围之中.所以玻璃中的Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2不是独立存在的,即玻璃中SiO2与一般所说的是有区别的. 因此我觉得硅藻土中的SiO2也是类似的结构,即使你使用NaOH效果也不会好. 水玻璃是由碱金属氧化物和二氧化硅结合而成的可溶性碱金属硅酸盐材料,又称泡花碱.水玻璃可根据碱金属的种类分为钠水玻璃和钾水玻璃,其分子式分别为Na2O.nSiO2和K2O.nSiOz.式中的系数n称为水玻璃模数,是水玻璃中的氧化硅和碱金属氧化物的分子比(或摩尔比).水玻璃模数是水玻璃的重要参数,一般在1.5-3.5之间.水玻璃模数越大,固体水玻璃越难溶于水,n为1时常温水即能溶解,n加大时需热水才能溶解, n大于3时需4个大气压以上的蒸汽才能溶解.水玻璃模数越大,氧化硅含量越多,水玻璃粘度增大,易于分解硬化,粘结力增大. 水玻璃的生产有干法和湿法两种方法.干法用石英岩和纯碱为原料,磨细拌匀后,在熔炉内于1300-1400℃温度下熔化,按下式反应生成固体水玻璃,溶解于水而制得液体水玻璃 湿法生产以石英岩粉和烧碱为原料,在高压蒸锅内,2—3大气压下进行压蒸反应,直接生成液体水玻璃. 九孔不虎烂 HF酸不是不存在吗?F不能是正价啊! bcd147 1.氢氟酸(HF)的存在是客观事实~~不是科幻产物-_- 2.氟最外层有七个电子(易于夺取一个电子形成负价),而且 F的原子半径 r最小,夺取的电子无法再被别的原子夺走. 3 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiF4是气体,一边反应一边飞走,反应可以一直进行下去. 尛澔 HF主要是与硅酸盐反应生成四氟化硅(气体),挥发掉,因为硅酸盐不溶于酸,在消解过程中会影响一些金属离子的溶解. 不是学化学的,所以难免有硬伤,关于沸石的问题,查了一下,确实搞错了,沸石的主要成分是Na20·Al203·2Si02·nH20,是一种复杂的硅酸盐,不过紫石英的主要成分是氟化钙这个是没错的:) 至于HF酸,我一直搞不清楚氢氟酸的强弱,我在网上差的是弱酸,但是以初中化学来看,应该是一种强酸,请教了一个学化学的朋友,他是这么回答的... 初中化学说氢氟酸是弱酸,是因为F的电负性太高,低浓度的水溶液中,HF很难电离出H+. 大学化学说 强酸+弱酸盐->弱酸+强酸盐 这个公式之所以成立,是因为一般的弱酸盐是具有碱性的,弱酸根和H+结合成弱酸,水溶液中OH-增加,水溶液本身是弱碱性的.这个公式在实质上是一个酸碱反应的公式.而CaF2不是,CaF2的水溶性就很低,即使溶解,由于F的电负性太高,水合能估计也很难把F离子和Ca离子分开,CaF2绝对不会是碱性的,也不会和盐酸反应.(这一段看不懂的绕过,只是因为你没学过大学化学) 看来被初中化学毒害,认为氢氟酸是弱酸的人还不少.就算叫氢氟酸是弱酸,也绝不是碳酸醋酸的那种弱酸. 看客只需要记住:如果比较氧化性腐蚀性溶解性什么的,HF绝对是很凶猛的.浓硝酸浓硫酸我都随便往自己手上倒,只要及时冲掉,就算没及时冲掉,最多皮肤黄一点黑一点,过几天就没事了.而我很早就被师姐恐吓说,氢氟酸如果沾在手上,连骨头的没了,为什么??因为F-不但具有很强的穿透力,而且和Ca离子的结合能力很强.骨头不就是那点钙么.这个说得可能有点夸张,但是没人敢拿自己做试验. 氢氟酸的腐蚀性是毋庸置疑的,即使萤石和胃酸只有很少比例的反应,如果反应生成的氟离子在体内到处闲逛搞破坏,也够难受的:) 浓HNO3和浓HCl的混合物,摩尔比1:3,叫王水.可以够溶解金、铂等金属 顺便介绍一下SiF4,SiCl4,SiBr4都是否存在,熔沸点是多少? 这主要是这个反应的生成物SiF4的挥发性,稳定性和水的稳定性. 严格说,Si的卤化物都可以水解,但SiF4是唯一的例外.所以SiO2能和唯一的酸反应而溶解,这就是HF,而其他的Si的卤化物都有强烈的水解反应,这样SiO2就不可以和HCl等酸反应.像SiF4,SiCl4都十分稳定,但SiCl4就是怕水,与水就水解,哪怕是空气中的水气,都会发烟,至于SiBr4,可能十分的不稳定,没有见到关于它的报道,而SiCl4,则可以通过Si和Cl2的反应得到,而SiBr4则不可以,因为反应的温度以下,它就分解了. 提问者对答案的评价: HF 是最强酸 二氧化硅和氢氟酸反应是氢氟酸的特性,虽然氢氟酸是弱酸,但是可以生成气态的四氟化硅从而腐蚀玻璃;SiF4,SiCl4,SiBr4都存在,熔沸点是逐渐升高的,可以用分子间作用力来解释. 谢谢各位!我们的流程是这样的,先用HF+HNO3加热溶解,蒸干后用王水溶解,最后在浓硝酸中溶解,最后一步必须硝酸.大部分样品都溶解了,少数几个在王水总也溶不尽,我延长了加热时间,也用了超声,还是不溶.应该不是酸的问题吧,最好的 ... 花岗岩要是硅酸岩,可以用强碱如NaOH,KOH在700度用银坩埚熔融,或用碳酸钠在1000度用白金坩埚熔融.用盐酸,硝酸,HF,高氯酸混酸也可以溶解,但可能有不溶物 ============== §8-3 硝酸HNO3 硝酸盐 高考目标要求 掌握硝酸、硝酸盐的性质和用途 了解硝酸的工业制备 了解氮的氧化物污染的处理及氮的氧化物的综合利用,环境保护 硝酸HNO3 的物理性质 纯硝酸HNO3为无色、有刺激性气味、低沸点(83℃)、易挥发的液体,密度1.5027g/cm3 极易溶于水,能与水按任意比例混溶 98%的浓硝酸称为"发烟硝酸",常用的浓硝酸的质量分数约69% 硝酸HNO3 的化学性质 1、硝酸是一元强酸 HNO3 H+ + NO3- 具有酸的化学通性 ⑴ 稀硝酸使石蕊试液变红,浓硝酸使石蕊试液变红,后退色(浓硝酸的强氧化性); ⑵ 硝酸能与除金Au、铂Pt等以外的所有金属反应,生成盐、水、氮的氧化物; ⑶ 硝酸与碱性氧化物的反应 如: CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O ⑷ 硝酸与碱的反应 如: Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O ⑸ 硝酸与某些盐的反应 如: CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 ↑+ H2O 2、硝酸HNO3的化学特性 ⑴ 硝酸HNO3的不稳定性 4HNO3 2H2O + 4NO2↑ + O2↑ 硝酸越浓、光照越强或温度越高,硝酸分解越快,NO2 溶于浓硝酸使之呈黄色. 通入空气或氧气,可除去硝酸的黄色 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 硝酸HNO3的存放—— 盛装在棕色细口瓶,存放在避光、低温阴凉处. ⑵ 硝酸HNO3的强氧化性 硝酸HNO3能氧化除金Au、铂Pt等以外的所有金属 如: Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Ag + 2HNO3(浓) AgNO3 + NO2↑+ H2O 3Ag + 4HNO3(稀) 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 在上述反应中,HNO3及起氧化剂的作用,又起酸的作用.较活泼的金属与HNO3 反应,随金属的活动性不同、HNO3 的浓度不同,除生成盐、水外,其还原产物比较复杂,如:NO2、NO、N2O、N2、NH3、NH4NO3 等. 硝酸HNO3 能氧化C、S等非金属 C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O S + 6HNO3(浓) H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O 在上述反应中,HNO3及起氧化剂的作用. 铝、铁在冷的浓硝酸中钝化 (加热时金属溶解) 硝酸HNO3 能氧化许多有还原性的物质 如:H2S 、SO2 、H2SO3及其盐,HBr、HI及其盐,Fe2+、Sn2+等3H2S + 2HNO3(稀) 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O 3SO32- + 2NO3- + 2H+ 3SO42- + 2NO↑ + H2O 相应的物质或离子在酸性条件下,不能与NO3-共存 硝酸具有强氧化性,对皮肤、衣物、纸张等有强腐蚀作用,使用硝酸(特别是浓硝酸)时,一定要格外小心,注意安全,万一不慎将浓硝酸洒在皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再用小苏打水或肥皂水洗涤. 王水:浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3 的混合酸,叫做王水,能溶解不溶于HNO3 的金属金Au、铂Pt 等. ⑶ 硝酸HNO3与有机物的反应 如: 硝化反应 + HO-NO2 + H2O ② 酯化反应 CH3CH2-OH + HO-NO2 CH3CH2-O-NO2 + H2O ③ 颜色反应 如:硝酸与蛋白质的颜色反应 硝酸HNO3的制法 硝酸HNO3的实验室制法: NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3 ↑ (装置 曲颈甑) 硝酸HNO3的工业制法—— 氨氧化法制硝酸 ⑴ 生产过程(两阶段)、化学原理(三反应) 氨NH3 的催化氧化,NO的生成 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 反应Ⅰ 2NO + O2 2NO2 …反应Ⅱ NO2 的吸收,HNO3 的生成 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO …反应Ⅲ 总反应相当于 NH3 + 2O2 HNO3 + H2O 制硝酸的关系式: NH3 ~ NO ~ NO2 ~ HNO3 ⑵ 主要设备 氧化炉 吸收塔 ⑶ 稀硝酸HNO3的浓缩 稀HNO3 50%(工业初产品)96%以上的硝酸HNO3 ⑷ 硝酸HNO3 工业的尾气(含NO、NO2)处理 —— 用稀氢氧化钠溶液吸收 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O (歧化) NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O (归中) 通入过量的空气或氧气时: 4NO2 + O2 + 4NaOH 4NaNO3 + 2H2O 4NO + 3O2 + 4NaOH 4NaNO3 + 2H2O 硝酸HNO3的用途 重要的重要产品,又是重要的化工原料,主要用于医药炸药、染料、化肥等,化学试剂. 硝酸盐与亚硝酸盐 1、硝酸盐的物理共性 离子晶体,易溶于水.(NH4NO3 溶于水剧烈吸热,溶液温度降低) 2、化学共性 ⑴ 不稳定性,受热易分解,高温有强氧化性,热分解产物与金属活动性有关.规律如下: ( 按金属活动性顺序排列 ) KNO3 NaNO3 ;Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 ;Hg(NO3)2 AgNO3 亚硝酸盐+O2↑氧化物+NO2↑+O2↑金属+NO2↑+O2↑ 例如:2KNO3 2KNO2 + O2↑2NaNO3 2NaNO2 + O2↑ 2Mg(NO3)22MgO+4NO2↑+ O2↑, Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+ O2↑ Hg(NO3)2 Hg + 2NO2↑+ O2↑ , 2AgNO3 2Ag+ 2NO2↑+ O2↑ 硝酸铵NH4NO3 受热分解产物复杂,与温度有关.如: 5NH4NO3 4N2↑+ 2HNO3 + 9H2O NH4NO3 N2O ↑ + 2H2O ⑵、硝酸盐在强酸性环境中有强氧化性 (见硝酸的性质) 硝酸(HNO3 )、硝酸盐(NO3-)的检验(鉴定、鉴别) 操作: HNO3 、NO3- (aq)有红棕色的气体(NO2)生成 原理: Cu+ 2NO3-(浓) + 4H+ Cu2+ + 2NO2↑(红棕色)+ 2H2O 或3Cu+ 2NO3-(稀) + 8H+3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O + O2 2NO2↑(红棕色) 学生练习: (习题专辑 略) =============== 把盐酸换成硝酸, 硝酸和铁或铝反应会放出NO(一氧化氮,有毒的喔~~) 不会有H2生成的~ =========== 环境注意事项: 1.对泄漏区通风换气.2.移开所有引燃源.3.通知政府职业安全卫生与环保相关单位. 清理方法: 1.不要碰触外泄物.2.避免外泄物进入下水道、水沟或密闭的空间内.3.在安全许可状况下设法阻止或减少溢漏.4.用砂、泥土或其他不与泄漏物质反应之吸收物质来围堵泄漏物.5.少量泄漏:用不会和外泄物反应之吸收物质吸收.已污染的吸收物质具有相同的危害性,须置於加盖并标示的适当容器里,小量的溢漏可用大量的水稀释.6.大量泄漏:联络消防,紧急处理单位及供应商以寻求协助.7.用水冲洗外泄区,但勿让水渗入容器内.8.大量外泄时可能需喷水雾遏止蒸气. 七、安全处置与储存方法 处置: 1. 避免让蒸气或雾滴释放至工作场所的空气中,操作区维持通风良好. 2. 稀释或制备溶液时,应缓慢的将酸加入水中,以免发生喷溅. 3. 尽可能采最少用量;在特定而通风处使用. 4. 容器应标示,不用时应盖紧,并避免受损. 5. 空容器可能含残渣,亦具危害性. 储存: 1. 贮存於阴凉、乾燥、通风区,避免阳光直射或热源. 2. 贮桶应先祭气且至少每周检查内部压力一次. 3. 贮存区采用防蚀之建材、照明及通风设备. 4. 限量贮存,并定期检查容器是否损害或泄漏. 5. 储区内或附近应备立即可用的灭火剂. 八、暴露预防措施 工程控制: 1.制程密闭、局部排气装置.2.排气系统应用操蚀材质并独立. 控制参数: ˙八小时日时量平均容许浓度/短时间时量平均容许浓度/最高容许浓度: 控制参数 八小时日时量平均 容许浓度 TWA 短时间时量平均 容许浓度 STEL 最高容许浓度 CEILING 生物指标 BEIs 2ppm 4ppm - - 个人防护设备: ˙呼吸防护:25 ppm以下:一定流量型供气锇呼吸防护具、含防硝酸滤罐之化学滤罐式、动力型空气净化式、供气式、自携式呼吸护具,含防硝酸滤罐的防毒面罩.未知浓度:正压自携式呼吸防护具、正压全面型供气式呼吸防护具辅以正压自携式呼吸防护具.逃生:含防硝酸滤罐之气体面罩、逃生型自携式呼吸防护具. ˙手部防护:防渗手套,材质以Responder为佳. ˙眼睛防护:气密式化学安全护目镜、全面罩. ˙皮肤及身体防护: 上述橡胶材质连身式防护衣,工作靴. 卫生措施: 1.工作后尽速脱掉污染之衣物,洗净后才可再穿戴或丢弃,且须告知洗衣人员污染物之危害性.2.工作场所严禁抽烟或饮食.3.处理此物后,须彻底洗手.4.维持作业场所清洁. 九、物理及化学性质 ============= timmy25 钢铁战士 用氨氧化法可制得50%HNO3,加脱水剂可进一步制得90%HNO3.某工厂同时生产50%HNO3和90%HNO3,两种产品质量比m 1/m 2=x(其中m 1,m 2分别为50%HNO3和90%HNO3质量).若以17吨液氨为原料生产硝酸,请回答下列问题: (1)导出理论上需水量(y吨)与质量比x的关系式(假定NH3的转化率为100%)是_____. (2)根据导出的关系式求出只生产50%的HNO3所需的水量是_____;只生产90%的HNO3所需的水量是_____. (3)质量比为_____时,进出水量保持平衡,此时两种产品的总质量为_____吨. 求问详解过程,谢谢! 张安阳 版主 回复 1# 的帖子 实在是有点忙,你自己吧 解答:(1)由NH3+5O2=4NO+6H2O和4NO+3O2+2H2O=4HNO3 得NH3+2O2=HNO3+2H2O 17t 63t 18t 所需水为yt,y=m1t+m2t-63t-18t (2)若只生产50%的硝酸,即m2=0,63t HNO3变为50%硝酸溶液是126t. y=m1t-63t-18t=126t-81t=45t 若只生产90%的硝酸,即m1=0,63t HNO3变为90%硝酸溶液是70t. y=m2t-63t-18t=70t-81t=-11t (3)进出水量保持平衡,即y=0, ,产品的总质量为63t+18t=81t. ============================= 引用( 0 )请拷贝: 1 2 共2页复32 被收藏: 9 用【工具】楼主帖分页树展【 关闭目录 】 ... 氢氟酸 (周师傅;字312 阅767 2 魏晋时期大范围流传的毒品,当然是五石散了.那么五石散是个什么东西呢?何晏说,""服五石散,非唯治病,亦觉神明开朗.""从亦觉神明"这一句,我们可以推断五石散是一种能刺激中枢神经系统的药品.另外,五石散长期服用后还会导致精神恍惚,不能控制,急躁之处难以想象,发狂痴呆,及至看见苍蝇也要拔剑追赶(以上病例描述摘自百度百科,好像原文是鲁迅先生讲的,这里就不细究了);王羲之得友人推荐,服后说:"服足下五色石,膏散身轻,行动如飞也."我们现在知道,从毒品对人中枢神经的作用看,可分为抑制剂、兴奋剂和致幻剂等.抑制剂能抑制中枢神经系统,具有镇静和放松作用,如鸦片类.兴奋剂能刺激中枢神经系统,使人产生兴奋,如苯丙胺类.致幻剂能使人产生幻觉,导致自我歪曲和思维分裂,如麦司卡林,LSD等.从以上这些症状来看,把五石散归到兴奋剂这一档,还是比较靠谱的. 再来看五石散的成分,五石散又称寒食散,一种说法是当今国医圣手,皇家翰林院张仲景亲口尝百石,历时数十年苦心研究开出来的一个方子.该方无毒无害无污染,里面保证不含三聚氰胺,对身体没毒副作用,用量少疗效快,是治伤寒的理想用药.最早注明"宜冷食"将息的"侯氏黑散"和最早直呼"寒食"的"紫石寒食散",都首见于张仲景《金匮要略方论》中的《伤寒杂病论》一篇,具体方子如下 侯氏黑散\x 治大风,四肢烦重,心中恶寒不足者.(《外台》治风癫.) 菊花(四十分) 白术(十分) 细辛(三分) 茯苓(三分) 牡蛎(三分) 桔梗(八分) 防风(十分) 人参(三分) 矾石(三分) 黄芩(五分) 当归(三分) 干姜(三分) 川芎(三分) 桂枝(三分) 上十四味,杵为散,酒服方寸匕,日一服.初服二十日,温酒调服,禁一切鱼肉大蒜,常宜冷食,六十日止, 即药积在腹中不下也,热食即下矣,冷 食自能助药力. 紫石寒食散: 紫石英 白石英 赤石脂 钟乳(碓炼) 栝蒌根 防风 桔梗 文蛤 鬼臼(各十分) 太一余粮(十分, 烧) 干姜 附子(炮,去皮) 桂枝(去皮,各四分) 上十三味,杵为散,酒服方寸匕. 不过也有另一种说法,说这个方子年头久,是祖传老药方,是经过历史和实践考验的."寒食散之方虽起于汉代,而用之者靡有传焉.魏尚书何晏首获神效,由是大行于世,服者相导也." 不论五石散这个方子的历史源头来自哪里,开服用五石散这种风气之先的,是何晏,这是历史铁的事实,谁都没办法跟他争.五石散之于名士,就像LSD之于嬉皮士,所以何晏自然而然的就成了名士们的精神导师. 五石散的基本成分是石钟乳,石硫黄,白石英,紫石英,赤石脂.这几种矿物的主要成分,就是碳酸钙,硫,二氧化硅,沸石以及赤石脂…前三种药物基本上大家都清楚,至于后两种可能知道的人要少一点.沸石,就是氟化钙,又称氟石.常呈灰、黄、绿、紫等色.有时无色.可溶于盐酸、氢氟酸、硫酸、硝酸和铵盐溶液,能与酸作用而产生氟化氢气体.赤石脂成分比较复杂,它有个洋文名字是Halloysitum Rubrum,在在教科书里上户口时的名字是硅酸盐类矿物多水高岭石族多水高岭石,主要成分为水化硅酸铝[Al4(Si4O10)(OH)84H2O],在它众多的性质里面,有一个性质比较引人注目,那就是它有强的离子吸附性和弱的阳离子交换性.为什么要特别提到这个性质呢?它在五石头散中起的作用等会我们再讲. 它有一个远方兄弟和它性质相近,名气也大,那就是硅藻土.诺贝尔搞炸药的时候,正是利用了硅藻土的吸附性使得TNT比较稳定,才成功转型成军火商挣到了钱设立了诺贝尔奖,正所谓军功章里,有你的一半也有我的一半,没有硅藻土,估计诺贝尔一辈子也就是个埋头搞科研的穷研究僧,哪能有后来科学教教主的风光. 五石具备之后,那五石散怎么起作用呢?其实还有一样东西长时间里被研究五石散的学者给忽略了,它在五石散流行的数百年里,一直沉默的隐在幕后,默默的消耗自己,奉献他人,成就一代又一代的名士风范,其高风亮节,让人赞叹.它就是:胃酸. 如果你拿到一份五石散,先别急着往嘴里送,这不是k粉或者摇头丸,五石散的服用程序是非常繁琐而且危险的.我们首先看一下产品说明书,产品说明书上大概会这么写: 五石散说明书 WuShiSan 请仔细阅读说明书并在医师指导下使用 【药品名称】 通用名称:五石散,又称寒食散 汉语拼音:WuShiSan 【成分】石钟乳,石硫黄,白石英,紫石英,赤石脂, 栝蒌根, 防风, 桔梗, 文蛤, 鬼臼,太一余粮,干姜, 附子, 桂枝,古柯叶 【性状】本品为黑色粉末状散剂,有香气,味涩 【功能与主治】伤寒,阳痿,虚劳喘咳,精气不振 惊悸善忘 【用法用量】口服,一次5-10g,热酒调服 【不良反应】感觉全身发热或发冷 【注意事项】感觉发冷时万不可吃热东西穿厚衣物,服用时寒衣、寒饮、寒食、寒卧,极寒益善 五石散吃到肚子里之后,要仔细调理,非常的麻烦,服散后一定不能静卧,而要走路.所以魏晋名士最喜欢散步,称之为"行散",其实这并不是他们格外喜爱锻炼身体,而是因为偷懒躺下就性命不保的缘故.除了走路,饮食着装上也要格外注意.服散之后全身发烧,之后变冷,症状颇象轻度的疟疾.但他们发冷时倘若吃热东西穿厚衣物,那就非死不可了.一定要穿穿薄衣,吃冷东西,以凉水浇注身体.但是有一样例外,就是喝酒.一定要喝热酒,而且酒还要好要醇.五石散对酒非常挑剔,不要说甲醇兑的酒,就是一般的劣酒,它也会有激烈反映.而且还服散之后还不能不吃东西,一定要大量进食," 食不厌多".(以上摘自baidubaike). 为什么会这样呢?在我们现代人来看,原因很简单,那就是吃了这些东西之后,五石散里的成分和胃酸起了简单的化学反应.五石散里面的石钟乳和紫石英都是能和酸发生反应的.石钟乳里面的碳酸钙可以和酸反应生成二氧化碳,而紫石英,这个东西和酸反应就恐怖了,会生成氟化氢.氟化氢的腐蚀性那可不是闹着玩的,是仅有的能腐蚀石英的酸.至于赤石脂的作用,因为赤石脂的多孔结构,可以吸附离子减慢反应速度,通俗点的理解就是通过赤石脂这个东西,把五石散做成了长效缓释胶囊.服五石散之后喝冷水吃冷东西,也是为了减弱反应速度,因为大部分的化学反应的速度,是和温度成正比的.如果吃了热东西,环境温度增高反应加速,二氧化碳氢氟酸一下子全部冒出来,胃这个反应容器一下就成了高压锅了:)现在大家知道王羲之同学为什么感觉身轻如燕,行动如飞了吧?因为胃里面有气,他胀,这个时候他呆不住啊.所以吃完散之后要行散,行散就是要把体内的气体给放出来,让我们重放一下名士们行散的镜头: 雪. 白雪. 风 狂风 天很冷. 但有一个人不冷 他站在白雪里,白衣白袍,仿佛要和大雪融为一体. 雪飘在他脸上,马上就变成了水,水又马上变成了气. 他很热 非常热 他感觉自己心中有团火在燃烧 不,那不是火焰,那应该是岩浆! 人动了! 他不能不动,因为他觉得那岩浆快要把自己融化了! 那岩浆起自檀中,沿着紫宫,华盖,璇玑冲向他的百汇穴! 卟….他打了一个嗝… 岩浆又转头向下,经神阙,气海,关元,冲向他的会阴穴! 卟….他又放了一个屁… 散行完了,真爽~ 2氯化氢生成氟化氢? suqier 抱歉中学化学都忘了,不过应该是强酸变弱酸吧,相较于氟化氢,胃酸是弱酸吧. 2爽,今天才知道五石散是什么成分 农民家的狗 2您的化学、药理、生化学的真不是一般的强 不知 2演绎可以,硬伤还是少点为好 5 autoeagle 沸石和氟化钙没有关系,是铝硅酸盐.即使是氟化钙(莹石),也只与浓硫酸反应生成HF,溶于稀盐酸后以F离子形态存在,是最稳定的元素存在,和含氟牙膏类似,根据化学反应动力学XXX(略去一千字),HF的存在可以忽略. 后面就纯扯淡了. 3HF酸的强弱和腐蚀性 5 十一 不是学化学的,所以难免有硬伤,关于沸石的问题,查了一下,确实搞错了,沸石的主要成分是Na20·Al203·2Si02·nH20,是一种复杂的硅酸盐,不过紫石英的主要成分是氟化钙这个是没错的:) 至于HF酸,我一直搞不清楚氢氟酸的强弱,我在网上差的是弱酸,但是以初中化学来看,应该是一种强酸,请教了一个学化学的朋友,他是这么回答的... 初中化学说氢氟酸是弱酸,是因为F的电负性太高,低浓度的水溶液中,HF很难电离出H+. 大学化学说 强酸+弱酸盐->弱酸+强酸盐 这个公式之所以成立,是因为一般的弱酸盐是具有碱性的,弱酸根和H+结合成弱酸,水溶液中OH-增加,水溶液本身是弱碱性的.这个公式在实质上是一个酸碱反应的公式.而CaF2不是,CaF2的水溶性就很低,即使溶解,由于F的电负性太高,水合能估计也很难把F离子和Ca离子分开,CaF2绝对不会是碱性的,也不会和盐酸反应.(这一段看不懂的绕过,只是因为你没学过大学化学) 看来被初中化学毒害,认为氢氟酸是弱酸的人还不少.就算叫氢氟酸是弱酸,也绝不是碳酸醋酸的那种弱酸. 看客只需要记住:如果比较氧化性腐蚀性溶解性什么的,HF绝对是很凶猛的.浓硝酸浓硫酸我都随便往自己手上倒,只要及时冲掉,就算没及时冲掉,最多皮肤黄一点黑一点,过几天就没事了.而我很早就被师姐恐吓说,氢氟酸如果沾在手上,连骨头的没了,为什么??因为F-不但具有很强的穿透力,而且和Ca离子的结合能力很强.骨头不就是那点钙么.这个说得可能有点夸张,但是没人敢拿自己做试验. 氢氟酸的腐蚀性是毋庸置疑的,即使萤石和胃酸只有很少比例的反应,如果反应生成的氟离子在体内到处闲逛搞破坏,也够难受的:) 4酸性和腐蚀性窃以为应该区分开 夜月空山 对于人体这类有机物质,具有强酸性的东西未必有强腐蚀性,反之亦然,比如来苏水(苯酚溶液),腐蚀性不小,但酸碱性都很弱.氢氟酸对人体具有强腐蚀性这是没错的,但不等于它电离能力很强. 5nod...我就是一直搞不清楚HF为什么会有那么强的腐蚀 十一 氢氟酸厉害的一大证据就是能溶解玻璃,更确切的说,二氧化硅.一个很奇特的结果是,溶解了部分二氧化硅得到的产物H2(SiF6)的酸性倒是比氢氟酸强. 这个东西对人是比其他的酸要狠得多,能穿透人的皮肤和细胞膜.其实倒不是F-穿透力强.而是HF的大小和极性和水分子相似,因此HF分子能通过本来留给水分子的通道畅通无助地进入人体.... 5氢氧化钠等强碱以及苯酚的腐蚀性都是穿透性的 夜月空山 所以要格外小心.著名的浓硫酸之类倒是没那么可怕.尤其是浓硫酸,要是就那么往干燥的手上倒,一点事都不会有,我们化学老师亲自给我们作过示范,关键是不能有水存在…… 6强,我特害怕浓硫酸,做实验的时候纸沾上之后一会就变黑了 十一 6氢氧化钠这么厉害? 周师傅 我好像碰到过,没啥感觉.浓硫酸也弄到手上过,测熔点的时候,一点点,也没啥事.倒是浓的双氧水漂白的作用太好,溅到手上就是一个白点. 7氢氧化钠碰到干手没事,浓硫酸也是 1 夜月空山 但一定要马上拿干布擦干净,然后用大量水冲洗.否则过一会儿等它们吸收了空气中的水你就倒霉了. 我至今被整得最多的是硝酸,一度手被熏得黄不拉几的,除此以外是高锰酸钾,那个玩意儿也是超厉害的,干手上都能给烧黑,估计跟双氧水的原理差不多. 腐蚀性似乎比酸碱性要复杂得多,不是一个单纯的化学属性,尤其是对人体,强氧化性,或者强脱水性,或者同时又有强渗透性等等的物质都有不少具有强腐蚀性. 4部分正确部分错误 2 autoeagle 氢氟酸毒性较强,对有机组织伤害大,能腐蚀玻璃,但其实化学腐蚀能力不算太强. 氟离子吃多了肯定有问题,比如著名的氟骨病.但牙膏和饮水中氟离子并不罕见,不算毒物.到胃中也不会产生氟化氢.这个用化学热力学或动力算算就可得出结论,即使出现HF,浓度极低,存在时间极短. 强调HF不是一般的弱酸,其实是这个意思:醋酸钠和盐酸反应结果可认为是醋酸和食盐溶液.氟化钙和盐酸反应结果,却不能认为是氢氟酸和氯化钙溶液. 5受教了,不过氟化钙和盐酸反应生成什么呢? 十一 6他哥两个挺好的,不反应 黄河故人 【原创】五石散的成分和药理 1 2 共2页 ====================== 碳硼烷酸 美国加利福尼亚大学的科学家在实验室制造出一种世界上最酸的物质——碳硼烷酸.这种化合物酸性强度是浓硫酸的100万倍,令人惊奇的是,尽管酸性很强,但其腐蚀性却很低,可以在玻璃容器中保存. 说到世界最酸的物质,可能很多人要流口水,不过这个酸并非是尝起来"酸".如果你还记得初中的化学老师,应该就记得化学里"酸"指的是氢离子浓度. 人们对酸的认识也是逐渐加深的.硫酸、盐酸、硝酸,被称为三大强酸,它们可以腐蚀我们日常生活中见到的很多物质.而王水则是由一份浓硝酸和三份浓盐酸混合而成,即使是"总要闪光"的金子在王水里也要"香消玉殒".所以在很长的一段时间内,人们认为王水就是酸中之王,是最强的酸了. 直到有一天,奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液,它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛,人们才知道其实王水并不是最强的酸,还有比它强的酸,这就是魔酸,又叫超强酸.自从奥莱教授和他的学生发现超强酸以后,人们又开始研究起强酸,相继找到了多种新的超强酸. 在碳硼烷酸出现之前,最强的酸性物质为氟乙酰氨硫酸,这种酸腐蚀性极强,可以轻易穿透玻璃器皿,而碳硼烷酸则是已知超强酸中第一个可以在玻璃器皿中保存的超强酸性物质. 碳硼烷酸具备令人吃惊的释放氢离子的能力,酸性是水的100万亿倍,但由于碳硼烷酸中碳硼烷的结构十分稳定,释放氢离子后,由11个硼原子和一个碳原子排列而成的20面体的结构没有发生任何变化,不发生进一步的化学反应,因此腐蚀性很低. 碳硼烷酸的应用十分广泛,可以用来制造"酸化"的有机分子,研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理,而目前科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙,确定该气体的惰性强度. 看看我是谁~!! ==================== 吉林大学牡丹园站 -- 主题文章阅读 [讨论区: Chemistry]发信人: myidname (傻爷博士), 信区: Chemistry请教化学版的弟兄.我的一个同学的爸爸被HF酸腐蚀了应该怎么办?去医院说是解决不了.我该怎么办啊?发信人: rainborn (十三妹--逆风飞扬), 信区: Chemistry标题: Re: 急问.请问被HF酸腐蚀了应该怎么办?处理方法: 皮肤接触后立即用大量流水作长时间彻底冲洗,尽快地稀释和冲去氢氟酸.这是最有效的措施,治疗的关键. 氢氟酸灼伤后的中和方法不少,总的原则是使用一些可溶性钙、镁盐类制剂,使其与氟离子结合形成不溶性氟化钙或氟化镁,从而使氟离子灭活.现场应用石灰水浸泡或湿敷易于推广.氨水与氢氟酸作用形成可溶性氟化铵,它还可离解出活性氟离子,故不宜作为中和剂.氢氟酸灼伤治疗液(5%氯化钙20ml、2%利多卡因20ml、地塞米松5mg)浸泡或湿敷.以冰硫酸镁饱和液作浸泡. 钙离子直流电透入.利用直流电的作用,使足够量的钙离子直接导入需要治疗的部位,提高局部用药效果.在灼伤的第 1~3 天,每天 1~2 次,每次20~30 分钟.重病例每次治疗时间可酌情延长. 呼吸道吸入可用2.5%葡萄糖酸钙溶液超声雾化吸入,每次15-20ml,3次/日. 氢氟酸溅入眼内,立即分开眼睑,用大量清水连续冲洗 15 分钟左右.滴入2~ 3滴局部麻醉眼药,可减轻疼痛.可用1%葡萄糖酸钙眼药水滴眼.同时送眼科诊治. 早期手术切痂,是减少氟离子继续吸收的重要措施 祝他早日康复! ======================= |
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