宁夏六盘山高级中学2019-2020学年第二学期高二月考测试卷学科：化学测试时间：100分钟满分：100分命卷教师：马治军注
：可能用到的相对原子量：H-1O-16Cl-35.5Cu-64Ge-73一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题
2分，共48分）1、图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是2、下列电子层中，有f能级的是A．K层B．N层C．M层D．L层3、某原
子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A．B．C．D．4、价电子排布式为3d104s1的元素
在周期表中应位于A．第4周期ⅠB族B．第4周期ⅡA族C．第4周期ⅦB族D．第5周期零族5、下列各组元素，按原子半径依次
减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．C、N、OB．Al、Mg、NaC．K、Na、LiD．Cl、S、P6
、若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A．离子半径：Am＋数比B的大m＋nD．b＝a－n－m7、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl
NH3↑＋HClB．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O28、在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是A.sp
1-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-p9、关于化学式[CoCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法
中正确的是A.配位体是Cl-和H2O，配位数是9B.中心离子是Co4+，配离子是[CoCl(H2O)5]2+C.加入足
量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀D.内界和外界中的Cl-的数目比是1：210、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，
下列说法错误的是A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸
性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX??11、用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空
间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A.SO2，CS2，HI都是直线形的分子B.BF3键角为120°，H2O
键角大于120°C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子12、
元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的价电子排布式为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是XY
ZA.Y元素原子的价电子排布式为4s24p4B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族C.X元素位于元素周期表的p区
D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p313、如图是第三周期11～17号元素某些性质变
化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原
子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数14、已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四
面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是A.四种分子中的化学键均是
极性键B.四种分子中既有σ键，又有π键C.a、c分子中中心原子均采用sp3杂化D.b、d分子中共价键的键能：b>
d15、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A．钠和硫熔化B．碘和干冰升华C．食
盐和蔗糖熔化D．干冰和氧化钠熔化16、如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是①a是晶体②a是非晶体③b
是晶体④b是非晶体A.①④B.②④C.①③D.②③17、下列说法中正确的是①分子晶体中分子间作用力越
大，分子就越稳定②原子晶体中共价键越强，熔点就越高③干冰是CO2分子通过氢键和范德华力有规则排列成的分子晶体④在Na2O和
Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体⑥分子
晶体中都含有化学键⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8mol⑧CH3CHClCH2CH3分子中有两个
手性碳原子A①②③④⑤⑧B.②④⑦C.⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦18、X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞
如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y121
9、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是①CaC2②N2H4③Na2S2④NH4NO3⑤H2O2A.
①③④B.②④⑤C.①③D.①③④⑤20、如图是金属晶体的A1型最密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置
层上的原子组合是()A．④⑤⑥⑩??B．②③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑧D．①②??⑧⑤21、下列有关性质的比较，正
确的是A．硬度：Al＞MgB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C．沸点：HCl＞HF
D．熔点：Si＞SiC22、下图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于A．ⅠA族B．
ⅡA族C．ⅢA族D．ⅣA族23、意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4
分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正
确的是A．N4分子构型为正四面体，N-N键键角为109°28′B．N4沸点比P4(白磷)高C．N4与N2互为同素异形体
D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量24、实验证明：NaCl、KCl、MgO、CaO都是离子晶体。则这四种晶体中熔点
最高的是A.NaClB.KClC.MgOD.CaO二．填空题（每空2分，共52分）25、（10分）双氧水
(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，
书面角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：(1)H2O2分子的电子式为，结构式为。(2
)H2O2分子为(填“极性”或“非极性”)分子。(3)H2O2在H2O的溶解度在CS2中的溶解度（填“大于”、或“小于
”），其原因是?26、（12分）（1）下图表示金刚石、CsCl、干冰、NaCl等晶体中的某一种的某一部分。其中代表干
冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。（2）下图立方体中心的“●”表示
硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。（3）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子
的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为g·cm?3(列出计算式即可)。27
、（14分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2，C在短周期主族元素中电负
性最小，A、D同主族，E元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属”，其基态原子外围电子占据
两个能级且各能级电子数相等。请回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是（填元素符号）。（2）E元素基态
原子的价电子排布图为。（3）白色晶体C3DB4中阴离子的空间立体构型是，中心原子的杂化方式是（4）中学化学常见微粒中与A2B
互为等电子体的分子有（任写一种即可）。（5）已知E3+可形成配位数为6的配合物。现有组成皆为ECl3·6H2O的两种晶体，一种为
绿色，另一种为紫色。为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验：①将晶体配成水溶液②滴加足量AgNO3溶液③过滤出
AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量；经实验测得产生的沉淀质量：绿色晶体是紫色晶体的2/3。依据测定结果可知绿色晶体的化学式为
，该晶体中含有的化学键有a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键28、(16分)卤素化学
丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排布式为。（2）卤素互化物如IBr、IC
l等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是
由于。（4）I3+属于多卤素阳离子，推测I3+的空间构型为，中心原子杂化类型为。（5）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式。（6）右图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●指代哪种粒子；大立方体的体心处“▽”所代表的粒子是。高二化学第6页，共6页 |
|
