【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2
D．CH3COOH2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧
化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释
事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH―=
=ClO―+Cl―+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO―+H2OHClO+OH―C．该消毒液与结厕灵（主要成分为HCl）混用
，产生有毒Cl2：2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+Cl
O―==HClO+CH3COO－4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋C
lO-B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO
3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2
O。5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液
中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-
+2H+===Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个6．下列
离子反应不能发生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO
3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO47．下列各组
中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH
B.NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC.NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD.Ba
Cl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠
与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；Ca
CO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH
＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．CH3COOH溶液
与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO210．在
下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB
．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．
Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na＋、
HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、
SO42－、OH－12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B.K+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-13．
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、NO3B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2
+、Ag+、SO42-、ClD．H+、Cl、Na+、CO3214．下列反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液
中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++O
H－+HCO3－CaCO3↓+H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2OD．
大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O15．能正确表示下列反应的离子方程式
是（）A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH==CO+H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+==
CH3COOH+Na+C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：C
u2++SO+Ba2++2OH==Cu（OH）2↓+BaSO4↓二、解答题：1．(1)写出下列物质在水溶液中的电离
方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________；②KHSO4：
_____________________________________________；③HNO3：_____________
__________________________________；④Na2CO3：______________________
_______________________；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是_______
_，属于盐的是________。２．写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式。Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O____
_______________________(2)Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓____________________
_______(3)Ba2++CO32—==BaCO3↓___________________________(4)CO32-
+2H+=CO2↑+H2O_____________________(5)NH4++OH-=NH3↑+H2
O_____________________________(6)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓________
____________________３．某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。(1)当
溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。(2)当溶液中有大
量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。【参考答案与解析】一、选
择题：1．A【解析】A项，NH3溶于水可以导电，但不是NH3发生了电离，而是NH3·H2O电离出的离子导电，所以NH3不是电解
质，而是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3C
OOH是酸，是电解质。2.C【解析】A中均为电解质；B中铜既不是电解质，也不是非电解质；D中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电解质
溶液。3．B【解析】A．消毒液的制备是用NaOH溶液吸收Cl2，发生的离子方程式为：Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2O。
B．饱和NaClO溶液pH约为11的原因主要是由于溶液中ClO―的水解，水解方程式为：ClO―+H2OHClO+OH―，现该消毒液
pH约为12，是因为含有一定量的NaOH，故B错误。C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，会产生有毒的Cl2，发生的离子方
程式为：2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2O。D．该消毒液加白醋可生成HClO，则可增强漂白作用，运用到了强酸制弱酸的原理
，发生的离子方程式为CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO―。故选：B4．D【解析】A：次氯酸是弱酸，不可以拆写，应写
成分子形式。B：单水解反应是可逆的，应使用可逆符号。C：反应前后电荷不守恒。D：NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，说明此
时NaHCO3溶液不足，发生的化学方式为：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O，所以离子反应方程式为HC
O3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O。故选：D5．D【解析】本题考查离子反应。A项：ClO-具有强氧化性，在酸性条件下，
与Br-不能共存，故A错误；B项：Ag+与Cl-不能共存，故B错误；C项：该溶液中，应该是碱性条件下，故C错误；D项：方程式为：N
aClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，根据Cl2～e－，转移电子约为6.02×1023个，D正确。故
选D。6.D【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水，B项
、C项生成了沉淀，所以反应能发生。7．B8.D【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH
)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸
和盐酸的作用都是提供H＋。9．AD10．AC11.A【解析】B项，Cu2＋有颜色；C项，H＋与CO32－不能共存；D项，Mg2＋
与OH－不能共存。12．AB13．AB14．B【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中
的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2。15.D【解析】A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa为可溶
性盐应拆成离子形式。二、填空题：１．答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－
③HNO3===H＋＋NO3－④Na2CO3===2Na＋＋CO32－(2)③①②④２．答案：(1)Fe(OH)3+3HCl=
=FeCl3+3H2O(2)Fe(NO3)3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaNO3(3)BaCl2+K2CO3==BaC
O3↓+2KCl(4)K2CO3+H2SO4=CO2↑+H2O+K2SO4(5)NH4Cl+NaOH=NH
3↑+H2O+NaCl(6)MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4３．答案：(1)CO32－、HCO3－(2)SO42－、CO32－解析：(1)当溶液中有大量H＋存在时，则发生反应：H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑；2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则发生反应：Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓墨凡化学（https://www.mofanedu.cn）：汇集全网优质化学资源，专业化学平台高中化学资料群：819804494初中化学资料群：10597959694 |
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