2019～学
2020.03
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的制定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Fe56I127
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是()
A.回收厨余垃圾用于提取食用油
B.对废油脂进行处理可获取氨基酸
C.回收旧报纸用于生产再生纸
D.废旧电池含重金属须深度填埋
2.Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O===N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()
A.中子数为8的氧原子：O B.N2H4的结构式：
C.Mg2＋的结构示意图： D.H2O的电子式：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张
C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D.Na2SiO3溶液呈碱性，可
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO、NO
B.0.1mol·L－1MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO
C.0.1mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO
D.0.1mol·L－1Na2S溶液：NH、K＋、ClO－、SO
5.下列实验操作能达到实验目的的是()
A.用向上排空气法收集NO
B.用装置甲配制100mL0.100mol·L－1的硫酸
C.用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体
D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇
6.下列有关化学反应的叙述正确的是()
A.铜能与FeCl3溶液发生置换反应
B.工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉
C.向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝
D.MnO2与1.0mol·L－1的盐酸加热制取氯气
7.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO
8.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是()
A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C.X的最W的强
D.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)
B.Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)
C.SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)
D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
10.右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是
A.铁闸主要发生的是吸氧腐蚀
B.图中生成铁锈最多的是乙区域
C.铁腐蚀时的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
D.将铁闸与石墨相连可保护铁闸
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是()
A.MgO(s)＋C(s)===CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0
B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C.0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值增大
D.对于反应2SO2＋O2((2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率
12.有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得：
下列叙述正确的是()
A.X中所有原子可能在同一平面内
B.X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应
C．1molY最多能与2molNaOH反应
D.室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子
13.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项 实验操作和现象 结论 A 将含有SO2BaCl2溶液中，生成白色沉淀 SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 B 常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液 HCO电离出H＋能力比CH3COOH的弱 C 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)3溶液中Fe3＋部分被Fe还原 D 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应
14.25℃时，将SO2通入NaOH溶液得到一组c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)＝0.100mol·L－1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如右下图所示。下列叙述正确的是()
A.H2SO3的Ka2＝10－7.2
B.pH＝1.9的溶液中：
c(Na＋)>c(H2SO3)＝c(HSO)>c(SO)
C.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：
c(H＋)＋c(SO)＝c(OH－)＋c(H2SO3)
D.cHSO)＝0.050mol·L－1的溶液中：
c(H＋)＋c(Na＋)<0.150mol·L－1＋c(OH－)
15.现有容积均为2L的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入1.5molCO2和3molH2，乙中充入2molCO2、3molH2，一定条件下仅发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)((CH3OH(g)＋H2O(g)
实验测得反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是()
A.该反应的ΔH＞0
B.曲线Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系
C.500K时，该反应的化学平衡常数为200
D.700K时，若在上述密闭容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，则达到平衡时，H2的体积分
非选择题
16.(12分)Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。
已知：①Li2CO3的溶解度：0℃1.54g；20℃1.33g；80℃0.85g。
②20℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7。
(1)在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：______。
(2)滤渣B的主要成分是________。
(3)“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。
①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是___________。
②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是__________________。
(4)热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_______________________。
(5)将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该_______________________________________。
17.(15分)G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：
(1)C中官能团的名称为________和________。
(2)E―→F________。
(3)D―→E的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：________________。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________________。
①能发生银镜反应；
②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)请写出以乙醇为的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2。
(1)FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl3·6H2O在250℃时分解可得到FeOCl，该反应的化学方程式为______________________________________。
(2)测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：
步骤Ⅰ：称取样品0.8000g于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用
0．2000mol·L－1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00mL。
步骤Ⅱ0.8000g于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO被还原为Mn2＋)，消耗KMnO4溶液30.00mL。
①步骤Ⅰ中，滴定终点的现象是____________________。
②步骤Ⅱ中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，则过碳酸钠化学式中a∶b的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③
19.(15分)碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如下：
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
图1
(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。
①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________。
③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_______________________。
(2)将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为______________________________，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
(3)已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。
②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。
图2
设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案：向水层中__________。
[实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。
20.(14分)氨氮(NH3、NH等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。
(1)氯气与水HClO可去除废水中含有的NH3。
已知：NH3(aq)＋HClO(aq)===NH2Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝akJ·mol－1
2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)===N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)ΔH＝bkJ·mol－1
则反应2NH3(aq)＋3HClO(aq)===N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Claq)的
ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图1所示。
①写出电解时阳极的电极反应式：________________。
②当Cl－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________________。
③保持加入NaCl的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是____________________________。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大。
①碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，该反应的离子方程式为________________________________。
②用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图2所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_________________。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。
(1)镍基态原子的核外电子排布式为________。
(2)Ni2＋可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图1所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)与CO互为等电子体的阴离子的化学式为__________________。
(4)1mol[Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为________。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是____________________________。
(5)镧镍合金是LaNi5H6，晶胞结构如图2所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为________(填化学式)。
B.[实验化学]
某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔点为－105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
甲乙
(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。
①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现______________________________(填现象)时，停止加热。
②为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是_______________(填一种)。
(2)①仪器c的名称是________。
②向三颈烧瓶中SOCl2时，需打开活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。
(3)装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)装置乙的作用是______________________________________。
～参考答案选择题（40分）
单项选择题
1.C2.D3.A4.B5.D6.C7.C8.B9.A10.D
不定项选择题
11.A12.BC13.B14.AD15.CD
非选择题（80分）
16.(1)2AlF3＋3H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋6HF↑(2分)
(2)Al(OH)3(2分)
(3)①温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3(PO4)2一同被过滤(2分)
②温度过高PO水解，使PO离子浓度减小(2分)
(4)Li2CO3的溶解度随温度Li2CO3溶解损失(2分)
(5)6HF＋Al(OH)3＋3Na＋===Na3AlF6＋3H＋＋3H2O(2分)
17.(1)酯基(1分)碳碳双键(1分)
(2)消去反应(2分)
(3)(3分)
(4)(3分)
18.(1)FeCl3·6H2OFeOCl＋2HCl↑＋5H2O↑(2分)
(2)①黄色变为橙色(2分)
②偏大2分)
③步骤Ⅰ中：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
n(Na2CO3)＝n(H2SO4)＝0.2000mol·L－1×25.00×10－3L＝5.000×10－3mol(2分)
步骤Ⅱ中：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
a∶b＝n(Na2CO3)∶(H2O2)＝5.000×10－3∶7.500×10－3＝2∶3(2分)
该过碳酸钠化学式为2Na2CO3·3H2O2
19.(1)①I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋(2分)
②增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率(2分)
③加快搅拌速率(2分)
(2)分液漏斗(2分)
将HIO3水溶液用CCl4(2分)
(3)加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100～160℃条件下加热至恒重(5分)
20.(1)2a＋b(2分)
(2)①Cl－－2e－＋H2O===HClO＋H＋(2分)
②Cl－电解产生的HClO浓度低，氧化氨氮速率低，阳极OH－放电，消耗电能(3分)
③当H＋过大，HClO氧化Cl－产生Cl2从溶液中逸出，使HClO浓度减小(2分)
(3)①2NH3＋2FeO＋2H2O===2Fe(OH)3↓＋N2↑＋4OH－(2分)
②随着pH的增大K2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但H＋浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长(3分)
21.A[物质结构与性质]
(1)[Ar]3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2)(2分)
(2)sp3sp2(2分)
(3)CN－(2分)
(4)28mol(2分)NH3分子间可形成氢键，而PH3分子间不能(2分)
(5)H2(2分)
B[实验化学]
(1)①溶液表面形成一层晶膜(2分)
②减慢冷却结晶的速度(2分)
(2)①球形干燥管(2分)②b(2分)
(3)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑(2分)
(4)吸收SO2和HCl，防止倒(2分)
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