课题3二氧化碳和一氧化碳
第1课时二氧化碳情景导入??农民伯伯说它是“植物的粮仓”消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师称它为“天然的粉刷匠”环境师则认为它是造成全球变暖的“罪魁祸首”。
你们知道他谁吗？
探究点一二氧化碳的物理性质
提出问题汽水、啤酒讨论交流。
CO2的密度 CO2的溶解性实验 实验装置图
现象 下层阶梯上的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 塑料瓶变瘪了 结论 CO2的密度比空气大 CO2能溶于水 课堂讨论低处的蜡烛先熄灭说明CO2有什么样的性CO2通常状况下为无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，CO2气体会变成固体——干冰，干冰升华时，吸收大量的热。
知识拓展和氧气、氢气类似，在加压降温冷却的情况下，二氧化碳气体会冷却成无色液体、雪花状固体。二氧化碳固体俗称“干冰”，其含义“外形似冰，融化无水”，干冰在101KPa，-78.5℃升华。干冰易升华。
探究点二二氧化碳的化学性质
1.CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸
提出问题CO2的密度实验时，两支蜡烛都熄灭说明CO2有什么样的性质CO2能供给呼吸吗？
讨论交流CO2一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。但对有些物质也有助燃性，例如镁带可以在CO2中燃烧。因此金属镁引起的火灾，不能用CO2来灭火。
（2）CO2不能供给呼吸，当空气中CO2含量达到1%时，对人体就有害处，达到4%～5%时，会使人感到气喘、头痛、眩晕，达到10%时，能使人呼吸停止、以致死亡。进入久未开启的菜窖、干涸的深井或溶洞，应进行灯火实验，以探明其中CO2含量是否过量。
2.二氧化碳和水反应
探究实验
实验操作 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵小花的颜色变化。 实验图示 实验现象 小花变红 小花不变色 小花不变色 小花变红 实验分析 紫色石蕊是酸碱指示剂，遇酸变红色，醋酸是一种酸，因此小花变红；水不能使干燥的小花变红，CO2也不能使干燥的小花变红，却能使湿润的小花变红，说明CO2溶于水并与水反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的一种酸。 实验结论 CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红色，反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3，把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为红色 课堂讨论上述四个实验如果去掉其中任何一个，还能得出正确的结论吗，为什么？H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与石灰水反应
提出问题讨论交流CO2对生活的影响
提出问题CO2交流讨论CO2不能燃烧，也不支持燃烧，可用来灭火。
（2）干冰升华吸热，可用于致冷剂，可用于保存食物和人工降雨。
（3）CO2能促进光合作用，可用于温室肥料（气肥）。
（4）CO2能溶于水，可用于制汽水饮料。
（5）CO2能与多种物质反应是化工原料，如制纯碱，尿素等。
2.温室效应
提出问题CO2交流讨论CO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等。
（3）危害：全球变暖可能导致两极冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等。
（4）温室效应产生的原因和防治措施：
产生的原因 防治措施 消耗的含碳燃料急剧增加，排放到大气中的二氧化碳的含量不断上升。 减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源。 人类的乱砍滥伐，使森林遭到破坏。 大力植树造林，禁止乱砍滥伐，扩大绿化面积。 板书设计
第1课时二氧化碳CO2的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。
二、CO2的化学性质：
1.不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；
2.能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解；
3.能使澄清石灰水变浑浊，能参与光合作用。
三、CO2的用途：
灭火，光合作用，化工产品的原料，气体肥料，干冰作用
四、温室效应
1.CO2的危害：
2.产生的原因和防治措施：
温室效应——保护环境，爱护地球
教学反思
成功之处 本堂课实验较多，联系生活和生产实际也较多，内容趣味性强，学生获取知识积极主动，使学生真正成为了主动学习的参与者；充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念 不足之处 有些结论学生可以通过现象分析得出，部分问题教师代替学生总结回答；教材中二氧化碳对生活和环境的影响的资料偏少，缺少学生自主查询资料的环境
第时一氧化碳情景导入煤炉内的煤燃烧有时产生一氧化碳，会使煤气中毒，如何防止呢？一氧化碳又具有哪些性质和用途呢？
合作探究
探究点一一氧化碳的物理性质
提出问题讨论交流。CO通常状况下为无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
知识拓展CO气体应有采用排水法收集，因其难溶于水、密度与空气非常接近且有毒，故不可以用向下排空气法收集。
探究点二一氧化碳的化学性质
CO的可燃性
提出问题讨论交流CO2的组成元素和一个分子中原子个数不同讨论相关原因。2CO2
知识拓展一氧化碳与氢气一样，不纯时点燃易发生爆炸。点燃前一定要检验纯度。
2.CO的还原性
探究实验
实验原理 一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜被还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuOCu+CO2 实验装置 实验步骤 ①实验前先检验CO的纯度 ②先通入CO，排尽空气，点燃酒精灯，对有氧化铜的位置加热 ③管中的黑色粉末全部变成红色时，先停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却 ④尾气用酒精灯燃烧掉或用气球收集备用 实验目的 ①防止CO不纯，点燃或加热后爆炸 ②排尽管中空气，避免CO与空气混合发生爆炸 ③防止生成的铜重新被氧气氧化成氧化铜
④尾气中有未反应的CO，有剧毒，防止污染空气 实验现象 黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊；点燃尾气时，产生蓝色火焰 注意事项 一氧化碳是“早来晚走”，酒精灯是“迟到早退”。 探究点三CO的毒性
提出问题CO为什么能使人中毒？怎样防止煤气中毒？
讨论交流。了解CO。
CO通常状况下为无色、无味的气体，煤气泄漏时不易被人察觉，所以煤气厂在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，使人在煤气泄漏时及早察觉。如果发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，然后开窗通风。
知识拓展CO2与CO都会使人和动物死亡，但两者的原理不同。二氧化碳无毒，空气中二氧化碳含量增多，氧气的含量相对减少时，人和动物呼吸不到足够的氧气而窒息死亡；而一氧化碳有毒，能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，造成生物机体缺氧，以致危及生命。
探究点四CO的用途
提出问题CO交流讨论2CO2。
2.冶炼金属：如炼铁等
3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
板书设计
第课时氧化碳
第4页共7页
|
|
